Метод числа окислення - це спосіб відстеження електронів при балансуванні окисно-відновних рівнянь.
Загальна ідея полягає в тому, що електрони передаються між зарядженими атомами.
Ось як метод окислення число працює для дуже простого рівняння, що ви, ймовірно, баланс в голові.
Крок 1. Визначте атоми, які змінюють кількість окислення
Ліва сторона:
Правосторонній:
Зміни в кількості окислення:
Крок 2. Вирівнюємо зміни кількості окислення
Кожен
Вам потрібно 2 атома
Крок 3. Вставте коефіцієнти, щоб отримати ці числа
Збалансоване рівняння є
Які приклади балансування окислювально-відновних рівнянь використовують методом окисного числа?
Приклади можна знайти на http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -окислення-номер-метод-cu-s-hn? джерело = пошук і на http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-gives-kcl-mncl2-
У чому різниця між методом окисного числа та іонно-електронним методом?
Це просто різні методи відстеження електронів під час окисно-відновних реакцій. Припустимо, що необхідно було збалансувати рівняння: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . МЕТОД ОКСИДАЦІЙНОГО НОМЕРУ Ви визначаєте зміни кількості окислення та врівноважуєте зміни. Кількість окислення Cu переходить від 0 до +2, зміна +2. Кількість окислення Ag переходить від +1 до 0, зміна -1. Щоб збалансувати зміни, потрібно 2 Ag для кожного 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) МЕТОД ІОН-ЕЛЕКТРОНУ Ви пишете чисте іонне рівняння і розділяйте його на напівреакції. Потім вирівнюють електрони, що передаються в кожній половині реакції. Чисте іонне рівнянн
Чому корисний метод окисного числа? + Приклад
Номер окислення корисний багатьма способами: 1) написання молекулярної формули для нейтральних сполук 2) видів, які зазнали зниження або окислення 3) розрахунок розрахунку вільної енергії Припустимо, наприклад, прикладу перманганта калію KMnO_4 У цьому прикладі відома валентність калію +1, тоді як кожна Валентність атома кисню становить -2, тому кількість окислення Mn становить +7 KMnO_4 - хороший окислювач. Але її окислювальна потужність залежить від середовища Кислотна середовище, яку вона переносить 5 електронами 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Нейтральна середовище переносять три електрона 4H ^ + + [MnO_4