Для проведення наукового експерименту студентам необхідно змішати 90 мл 3% -ного розчину кислоти. Вони мають 1% і 10% розчин. Скільки мл 1% розчину і 10% розчину необхідно об'єднати для отримання 90 мл 3% розчину?
Ви можете зробити це з коефіцієнтами. Різниця між 1% і 10% дорівнює 9. Необхідно піднятися з 1% до 3% - різниця в 2. Тоді 2/9 сильнішої речовини повинна бути присутнім, або в цьому випадку 20мл (і звичайно 70мл слабкіше).
Яка молярність 20,0 мл розчину KCl, що повністю реагує з 30,0 мл 0,400 М розчину Pb (NO3) 2?
Відповідь 1.2M. По-перше, починаємо з рівняння формули Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Повне іонне рівняння Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Чисте іонне рівняння , отримані після усунення іонів глядачів (іони, які можна знайти як на реагентах, так і на стороні продуктів), є Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Згідно з правилами розчинності, хлорид свинцю (II) можна вважати нерозчинним у воді. Зауважимо, що ми маємо молярне відношення 1: 2 між Pb (NO_2) _2 і KCl у реакції формули; це означає, що
Якою буде концентрація розчину, отриманого шляхом додавання 250 мл води до 45,0 мл 4,2 М КОН?
Концентрація розчину була б 0,64 моль / л. Спосіб 1 Одним із способів розрахунку концентрації розведеного розчину є використання формули c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 моль / л; V_1 = 45,0 мл = 0,0450 L c_2 =; V_2 = (250 + 45,0) мл = 295 мл = 0,295 л. Вирішіть формулу для c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 моль / л × (45,0 "мл") / (295 "мл") = 0,64 моль / л. Метод 2 Пам'ятайте, що число молей є постійним n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 моль / L × 0,0450 L = 0,19 моль n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 моль c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "моль") / (0,295 "L") = 0,64 моль / л Це має сенс. Ви