Для цього питання ми почнемо з Закону про ідеальний газ
Ми знаємо
Вирішення цього питання
Шукаючи значення для R з нашими одиницями, дає нам значення 62.36367.
Підключіть наші номери (не забудьте перетворити Цельсій на Кельвін і вирішити, щоб отримати відповідь приблизно 657g.
Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?
3.87L Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних. Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат). Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Крім того, фактичне рівняння (PV = nRT) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незал
Зразок газу має тиск 245 кПа і об'єм 500 мл. Припускаючи постійну температуру, яким буде обсяг, коли тиск становить 325 кПа?
V_2 = ~ 376,9 мл Закон Бойля P_1V_1 = P_2V_2, де Р - тиск, а V - об'єм. Зауважимо, що це обернено пропорційне відношення. Якщо тиск зростає, обсяг зменшується. Якщо тиск зменшується, обсяг збільшується. Додамо наші дані. Видаліть одиниці. (245 * 500) = (325 * V_2) По-перше, помножте 245 на 500. Потім поділіть на 325, щоб виділити для V_2. 245 * 500 = 122 500 122500/325 = 376,9230769 мл Джерело та для отримання додаткової інформації: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law
Суміш двох газів має загальний тиск 6,7 атм. Якщо один газ має парціальний тиск 4,1 атм, що таке парціальний тиск іншого газу?
Парціальний тиск іншого газу - це колір (коричневий) (2,6 атм. Перш ніж почати, дозвольте представити закон Дальтона про рівняння часткових тисків: де P_T - загальний тиск всіх газів в суміші і P_1, P_2 і т.д. парціальний тиск кожного газу.На підставі того, що ви мені дали, ми знаємо загальний тиск, P_T, і один з часткових тисків (я просто скажу P_1) .Ми хочемо знайти P_2, так що все, що ми повинні зробити t переставити в рівняння для отримання значення другого тиску: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 атм - 4.1 атм Отже, P_2 = 2.6 атм