Закон Гесса про постійне підсумовування тепла (або просто Закон Хесса) стверджує, що незалежно від численних стадій або етапів реакції загальна зміна ентальпії для реакції є сумою всіх змін.
Закон Гесса стверджує, що якщо перетворювати реагенти А в продукти В, то загальна зміна ентальпії буде точно такою ж, якщо ви робите це в один крок або два кроки або як багато кроків.
Я наведу простий приклад. Ви знаходитесь на першому поверсі п'ятизіркового готелю і хочете перейти на третій поверх. Ви можете зробити це трьома різними способами (а) ви можете взяти ліфт прямо з першого поверху на третій поверх. (b) Ви можете взяти ліфт з першого поверху на другий поверх, а потім зупинитися на другому поверсі, взяти ліфт з другого поверху на третій поверх. (c) Ви можете взяти ліфт від першого поверху до першого поверху, а потім зупинитися на першому поверсі, взяти ліфт з першого поверху на третій поверх. Неважливо, яким способом ви можете взяти, ліфт збирається використовувати ту ж кількість енергії.
Візьмемо приклад;
Діоксид вуглецю може бути утворений з вуглецю двома різними способами.
Коли вуглець спалюється в надлишку кисню, утворюється діоксид вуглецю і виділяється 393,5 кДж тепла на моль вуглецю.
C (s) +
Ця загальна реакція також може бути отримана як двостадійний процес:
Спалювання вуглецю в обмеженому оксиді вуглецю, що продукує кисень:
C (s) + ½
Окис вуглецю потім згорає в додатковому кисню: CO (g) + 1 / 2O2 (g) CO2 (g) ΔH = -283,0 кДж
Ці два рівняння можуть бути додані разом для обчислення ΔH для загальної реакції:
C (s) + ½
CO (g) + ½
C (s) +
Що зробив Закон про виконання 1870 року незаконним?
Вони забороняли заборону голосувати, займати посаду, служити на журі і отримувати рівний захист законів для афроамериканців.
Яке рівняння для закону Гесса?
Не існує формули рівняння для закону Гесса Закону Хесса - сума зміни ентальпії в реакції. Вона стверджує, що загальна зміна ентальпії реакції однакова, чи відбувається вона крок за кроком або в один крок. Закон Гесса використовується для вимірювання тепла реакції для процесів, які не можуть бути виміряні безпосередньо.
Чому закон Гесса корисний для розрахунку ентальпій?
Закон Гесса дозволяє нам взяти теоретичний підхід до розгляду змін ентальпії, де емпіричний або неможливий або непрактичний. Розглянемо реакцію гідратації безводного сульфату міді (II): "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Це приклад реакції для які зміни ентальпії не можуть бути розраховані безпосередньо. Причиною цього є те, що вода повинна була виконувати дві функції - як гідратуючу речовину і як датчик температури - одночасно і в тому ж водному зразку; це неможливо. Ми можемо, однак, виміряти зміни ентальпії для сольватації безводного сульфа