Відповідь:
Закон Гесса дозволяє використовувати теоретичний підхід до розгляду змін ентальпії, де емпіричний або неможливий або непрактичний.
Пояснення:
Розглянемо реакцію на зволоження з безводного сульфату міді (II):
Це приклад реакції, для якої зміна ентальпії не може бути розрахована безпосередньо. Причиною цього є те, що вода повинна була виконувати дві функції - як гідратуючу речовину і як датчик температури - одночасно і в тому ж водному зразку; це неможливо.
Ми можемо, однак, виміряти зміни ентальпії для сольватації безводного сульфату міді (II) та сульфату гідратованої міді (II) і, завдяки Закону Гесса, ми можемо використовувати ці дані для розрахунку зміни ентальпії оригінальна гідратація.
Використання даних двох реакцій замість подвійної невизначеності, і калориметрія часто має велику неефективність - особливо в шкільній лабораторії; однак, цей метод є нашим єдиним варіантом з огляду на те, що ми не могли б отримати інші бажані дані.
Моя зірка має температуру 3000 кельвінів. Як ви використовуєте закон Вейна для розрахунку довжини хвилі, для якої інтенсивність випромінювання, що випромінюється вашою зіркою, найбільша?
Lambda_ {max} T = b; qquad b = 2.8977729 раз 10 ^ {- 3} quad mK lambda_ {max} = b / T = (2.8977720 разів 10 ^ {- 3} quad mK) / (3000 quad K) qquad Quad = 965,9 quad нм
Яке значення має закон Гесса для виконання термодинамічних розрахунків?
Закон Гесса про постійне підсумовування тепла (або просто Закон Хесса) стверджує, що незалежно від численних стадій або етапів реакції загальна зміна ентальпії для реакції є сумою всіх змін. Закон Гесса стверджує, що якщо перетворювати реагенти А в продукти В, то загальна зміна ентальпії буде точно такою ж, якщо ви робите це в один крок або два кроки або як багато кроків. Я наведу простий приклад. Ви знаходитесь на першому поверсі п'ятизіркового готелю і хочете перейти на третій поверх. Ви можете зробити це трьома різними способами (а) ви можете взяти ліфт прямо з першого поверху на третій поверх. (b) Ви можете взяти л
Чому закон Гесса не допомагає обчислити теплоту реакції, що бере участь у перетворенні алмазу в графіт?
Різниця вільної енергії між графітом і алмазом досить мала; графіт є трохи більш термодинамічно стійким. Енергія активації, необхідна для перетворення, була б жахливо великою! Я не знаю, як відмінна різниця вільної енергії між двома аллотропами вуглецю; вона відносно мала. Енергія активації, необхідна для перетворення, буде абсолютно величезною; так що помилка при обчисленні або вимірюванні зміни енергії, ймовірно, вище, ніж (або принаймні порівнянна з) величиною різниці енергії. Чи вирішує це ваше запитання?