Орбітальна гібридизація - це концепція змішування атомних орбіталей для формування нових гібридні орбіталі. Ці нові орбіталі мають різні енергії, форми і т.д., ніж вихідні атомні орбіталі. Нові орбіталі можуть потім перекриватися для формування хімічних зв'язків.
Прикладом є гібридизація атома вуглецю в метані, CH. Ми знаємо, що всі чотири зв'язки C-H в метані є еквівалентними. Вони вказують на кути регулярного тетраедра з кутами зв'язку 109,5 °.
Таким чином, вуглець повинен мати чотири орбіталі з правильною симетрією для зв'язку з чотирма атомами водню.
Конфігурація основного стану атома вуглецю
Ми бачимо цю конфігурацію на лівій стороні діаграми вище.
Атом вуглецю може використовувати свої дві окремо зайняті р-орбіталі для формування двох ковалентних зв'язків з двома атомами водню, що дає · CH ·. Це не метан.
Атом вуглецю може також збуджувати електрон від орбіти 2s до порожньої орбіти 2p, як у пунктирній лінії вище. Це дає чотири поодинокі орбіталі.
C-H зв'язки, утворені перекриттям з трьома 2p орбіталями, матимуть кути зв'язку 90 °. C-H зв'язок, утворена перекриттям з орбітальною 2s, буде під іншим кутом. Це не структура метану.
Якщо орбіталі 2s і 2p математично змішані ("гібридизовані"), ми отримуємо чотири нових еквівалентних sp³-орбіталі. Математика передбачає, що кути зв'язків становлять 109,5 ° - саме те, що ми бачимо в метані.
Енергія, що виділяється при утворенні чотирьох зв'язків, компенсує необхідну енергію збудження. Таким чином, формування чотирьох зв'язків С-Н енергетично сприяє.
Сподіваюся, що це допомагає.
Це приклад теплопередачі, якою? + Приклад
Це конвекція. Dictionary.com визначає конвекцію як "передачу тепла циркуляцією або рухом нагрітих частин рідини або газу". Конвекція не вимагає гір, але в цьому прикладі є.
Який приклад проблеми орбітальної моделі вірогідності?
Це трохи важкої теми, але дійсно існують деякі практичні, а не надмірно складні питання. Припустимо, у вас є розподіл щільності радіальної щільності (також може бути відомий як "орбітальна картина ймовірності") орбіталей 1s, 2s і 3s: де a_0 (очевидно, позначений A на діаграмі) - радіус Бора, 5.29177xx10 ^ -11 m . Це просто означає, що вісь x знаходиться в одиницях "радіусів Бора", тому на 5a_0 ви знаходитесь на рівні 2.645885xx10 ^ -10 m. Це просто зручніше писати іноді як 5a_0. Вісь у, дуже вільно кажучи, є вірогідністю знаходження електрона на певній радіальній (назовні у всіх напрямках) відстані від
Що таке теорія молекулярної орбіти? + Приклад
Теорія молекулярної орбіти (МО) говорить вам, що будь-яка лінійна комбінація атомних орбіталей (АО) дає відповідні молекулярні орбіталі. (Лінійна комбінація буквально означає переміщення атомних орбіталей один до одного лінійно через простір, поки вони не перекриваються.) Вони можуть перекриватися або у фазі (+ з +) або поза фазою (- з +). Лінійна комбінація двох s орбіталей перекривається, щоб дати вам сигма (у фазі перекриття) склеювання МО або сигма ^ "*" (поза фази перекриття) антиприпису МО. Лінійна комбінація двох p орбіталей перекривається, щоб дати вам або сигма (синфазне перекриття) зв'язування MO аб