Це трохи важкої теми, але дійсно існують деякі практичні, а не надмірно складні питання.
Припустимо, у вас є розподіл щільності радіальної щільності (також може бути відомий як "орбітальна вірогідність")
де
Отже, можна поставити деякі з наступних питань:
- На яких відстанях від центру кожної орбіти ви повинні очікувати, що ніколи не знайдете електрон?
- Чому граф
# 3s # відстань від орбіти від центру орбіти в порівнянні з# 1s # орбітальна, що зближується ближче до центру орбіталі (не перекручуйте її)?
Запитання:
- Наведіть приблизний розподіл ймовірності для кожної вищезгаданої орбіти, знаючи, що a вище Значення на осі ординат вказує a темніше затінення для орбіти і навпаки, що
# r # вказує на деяку відстань у всіх напрямках, і що# s # орбіталі сферах. Це не повинно бути супер докладно; буквально намалюйте крапки.
(Розподіл ймовірності для орбіталі - це розподіл точок, які вказують місця в орбіталі, де ви можете знайти електрон найчастіше, найменш часто, і де б то не було.)
Якщо ви хочете знати відповідь на запитання після того, як ви пробуєте, то воно є.
Який приклад проблеми з практикою роботи сил?
Визначити відсоток V 'об'єму айсберга, який відновлюється зануреним: щільність: rho_ (ice) = 920 (кг) / (см ^ 3) rho_ (морський wat.) = 1030 (кг) / (см ^ 3)
Який приклад проблеми з практикою структур Льюїса?
Нанесення моделі з використанням електронного зв'язку є структурою Льюїса. Одним з прикладів може бути CO2. Я ще не знаю, як отримати посилання тут. Є багато чудових сайтів. Введіть структури Льюїса, сфокусуйтеся на зображеннях. Тоді ви побачите багато точкових структур Льюїса. Це допомагає нам мати уявлення про те, як виглядають ці молекули.
Що таке теорія орбітальної гібридизації? + Приклад
Орбітальна гібридизація є концепцією змішування атомних орбіталей для формування нових гібридних орбіталей. Ці нові орбіталі мають різні енергії, форми і т.д., ніж вихідні атомні орбіталі. Нові орбіталі можуть потім перекриватися для формування хімічних зв'язків. Прикладом є гібридизація атома вуглецю в метані, CH . Ми знаємо, що всі чотири зв'язки C-H в метані є еквівалентними. Вони вказують на кути регулярного тетраедра з кутами зв'язку 109,5 °. Таким чином, вуглець повинен мати чотири орбіталі з правильною симетрією для зв'язку з чотирма атомами водню. Конфігурація основного стану атома вуглецю стан