Відповідь:
Насправді не існує загального терміну для ковалентних, іонних і металевих зв'язків.
Пояснення:
Діпольна взаємодія, водневі зв'язки та лондонські сили описують слабкі сили тяжіння між простими молекулами, тому ми можемо об'єднати їх і назвати їх міжмолекулярними силами, або деякі з нас можуть назвати їх силами Van Der Waals.
Насправді у мене є відео-урок, в якому порівнюються різні типи міжмолекулярних сил. Перевірте це, якщо ви зацікавлені.
Металеві зв'язки - це притягання до металів, між катіонами металів і морем делокалізованих електронів.
Іонні зв'язки є електростатичними силами тяжіння між протилежно зарядженими іонами в іонних сполуках.
Ковалентні зв'язки - це тяжіння між спільною парою електронів і двома ядрами, які поділяють електронну пару. Для гігантських молекул всі атоми з'єднані між собою за допомогою великих ковалентних зв'язків.
Таким чином, ви можете бачити, як металеві зв'язки, іонні зв'язки та ковалентні зв'язки є взаємодіями в різних видах речовин, не має сенсу групувати їх разом і називати його тим, що ми зробили для сил Ван Дер Ваальса.
Крім того, оскільки металеві зв'язки, іонні зв'язки та ковалентні зв'язки розглядаються як сильні, метали, іонні сполуки та гігантські молекули будуть мати дуже високі точки плавлення.
Сподіваюся, що це допомагає!
Студент А крапель 3 металевих шайб при 75 ° C в 50 мл води 25 ° C і студент B крапель 3 металевих шайб при 75 ° C в 25 мл води 25 ° C. Який студент отримає більшу зміну температури води? Чому?
Зміни будуть більшими для студентів B. Обидва студенти скидають 3 металеві шайби на 75 градусів CA в 50 мл води 25 градусів C і B в 25 мл води 25 градусів C Як температура і кількість шайб однакові, але температура і квант води менше у випадку студента B зміна буде більшою для студента B.
Як типові дипольні дипольні сили відрізняються від взаємодій водневих зв'язків?
Див. Пояснення. Типовими диполь-дипольними силами є міцні зв'язки між атомами, деякі з них зазвичай досить електронегативні. Зв'язування водню знаходиться між молекулами і є слабким зв'язком, що зазвичай вимагає присутності водню.
Чому іонні зв'язки сильніше, ніж водневі зв'язки?
Іонні зв'язки утворюються, коли два протилежно заряджені іони збираються разом. Взаємодія між цими двома іонами регулюється законом електростатичного залучення або законом Кулона. Згідно закону Кулона, ці дві протилежні заряди притягуватимуть один одного з силою, пропорційною величині їх відповідних зарядів і оберненою пропорційно квадрату відстані між ними. Електростатичне притягання є дуже сильною силою, яка автоматично означає, що зв'язок, утворений між катіонами (позитивно зарядженими іонами) і аніонами (негативно зарядженими іонами), також є значно сильною. Важливим фактором при визначенні міцності електростат