Хімія

Це з Академії гірських висот. "Процес, в якому рідина змінюється на тверде тіло, називається заморожуванням. Енергія віднімається під час заморожування. Температура, при якій рідина змінюється на тверде тіло, є його точкою замерзання. Процес, в якому тверда речовина змінюється на рідину, називається плавленням. При плавленні додають енергію. Температура плавлення - це температура, при якій тверда речовина змінюється на рідину. Я додав посилання. (http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Докладніше »

Екзотермічна реакція. Коли реакція відбувається в калориметрі, якщо термометр фіксує підвищення температури, це означає, що реакція дає тепло зовні. Цей тип реакцій називається екзотермічною реакцією. Загалом, кислотно-лужні реакції, як відомо, є екзотермічними реакціями. Якщо відбувається зворотне, реакція називається ендотермічною реакцією. Ось відео про калориметрію в деталях: Термохімія | Ентальпія і калориметрія. Докладніше »

Скажімо, вам пропонують збалансувати рівняння H + Cl HCl Ви негайно покладете 2 перед HCl і напишіть H + Cl 2HCl Але чому ви не можете написати H + Cl H Cl ? Це також є збалансованим рівнянням. Однак ми використовуємо формули в рівняннях для представлення елементів і сполук. Якщо перед формулою виставити число (коефіцієнт), ми просто використовуємо різну кількість одного і того ж речовини. Якщо ми змінюємо індекс у формулі, ми змінюємо саму речовину. Таким чином, HCl являє собою молекулу, яка містить один H-атом, приєднаний до одного атома Cl. H Cl буде представляти собою молекулу, в якій два атоми H і два атоми Cl якос Докладніше »

Ентропія зростає, коли система збільшує свій розлад. В принципі, тверде тіло досить впорядковано, особливо якщо це кристалічний. Розтопити його, ви отримаєте більше розладу, тому що молекули тепер можуть ковзати один за одним. Розчиніть його, і ви отримаєте ще одне збільшення ентропії, тому що молекули розчинених речовин тепер дисперговані серед розчинника. Порядок ентропії від найменшого до найбільшого: Твердий -> Рідкий -> Газ Докладніше »

Дивись нижче. Спалювання вугілля генерує термічну енергію (тепло) і світлову енергію (світло). Світла енергія витрачається, але тепло використовується для кип'ятіння рідини. Ця рідина нагрівається, стає газом і починає плавати вгору (кінетична енергія - рух), переміщаючи вентилятор стратегічно розташований по шляху. Цей вентилятор переміщує магніти, і зміна магнітного поля створює струм, таким чином змінюючи цю кінетичну енергію в електричну. Докладніше »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) Це була б реакція нейтралізації. Реакції нейтралізації, що включають сильну кислоту і сильну основу, зазвичай виробляють воду і сіль. Це також вірно і в нашому випадку! HCl і NaOH є сильними кислотами і підставами відповідно, тому, коли їх поміщають у водний розчин, вони в основному повністю дисоціюють на свої складові іони: H ^ + і Cl ^ - з HCl, і Na ^ + і OH ^ _ з NaOH. Як це відбувається, H ^ + з HCl і OH ^ - з NaOH збираються разом, щоб отримати H_2O. Таким чином, наша хімічна реакція була б: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + Na ^ (+) (aq) + Cl ^ (-) (aq), що фактично Докладніше »

Хороше питання! Давайте розглянемо Закон про ідеальний газ та комбінований закон про газ. Ідеальний газовий закон: PV = nRT комбінований газовий закон: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Різниця полягає в наявності "n" кількості молей газу в ідеальному газовому законі. Обидва закони стосуються тиску, обсягу і температури, але тільки ідеальний закон про газ дозволить зробити прогнози, коли змінюватиметься кількість газу. Отже, якщо вас запитають, де газ додається або віднімається, настав час вийти з закону про ідеальний газ. Якщо кількість газу залишається постійною і все, що ви робите, змінюється тиск, температура Докладніше »

У вас є підручник ...? Ми пишемо ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+), ймовірно, присутній у розчині як [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), координаційний комплекс, якщо вам подобається Zn ^ (2+); хлорид-іон може бути сольватирован 4-6 молекулами води .... ми пишемо Zn ^ (2+) або ZnCl_2 (aq) як скорочення. У присутності високих концентрацій іонів галогеніду .... може бути утворений іон "тетрахлороцинкат", тобто [ZnCl_4] ^ (2-) ... У водному розчині ZnCl_2 домінуючим видом в розчині є [Zn] (OH_2) _6] ^ (2+), і іонізований хлорид-іон .... Я не маю даних, але склад металу може вплинути на рН розчину Докладніше »

Просто додаються атомні маси, оскільки формула є KCl. Докладніше »

Ви б мали таку ж масу калію, як ви почали з !! Маса зберігається. "Молі гідроксиду калію" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Маса металу калію" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = g Докладніше »

Втрата електронів. Окислення визначається як втрата електронів. Простий реакція окислення може статися під час електролізу і на аноді. Наприклад, іони хлору окислюються в газоподібний хлор наступним напіврівням: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Докладніше »

Для сполуки, подібної Mg (OH) 2, q для гідроксиду буде подвоєний, тому що є два з них. Енергія решітки в іонному з'єднанні пропорційна енергії, витраченої на виробництво сполуки. Оскільки з'єднання стає більш складним шляхом додавання до структури кристалічної решітки більшої кількості іонів, потрібно більше енергії. Чотири етапи формування елемента в кристалі складаються з: 1) перетворення твердого (металевого) в його газоподібний стан 2) зміна газоподібного твердого тіла в іон 3) зміна двоатомного газу на елементарну форму (при необхідності) 4) Об'єднання іонів в кристалічну структуру Математичне обговорення Докладніше »

Правильна відповідь C) 5,0 г. > Значні правила фігури різні для складання та віднімання, ніж у множенні та діленні. Для додавання та віднімання відповідь може містити не більше цифр за десятковою крапкою, ніж число з найменшими цифрами після десяткової крапки. Ось що ви робите: додайте або віднімайте звичайним способом. Підраховуйте кількість цифр у десятковій частині кожного числа. Запишіть відповідь на кількість найменших місць після десяткової крапки для будь-якого числа у проблемі. Таким чином, ми отримуємо колір (білий) (m) 3.18колір (білий) (mml) "g" + 0.8color (червоний) (|) колір (білий) (mll) "g& Докладніше »

Титрування - це лабораторний метод, який використовується для визначення концентрації або маси речовини (так званого аналіту). Розчин відомої концентрації, званий титрантом, додають до розчину аналіту до тих пір, поки не буде додано достатньо для реакції з усім аналітом (точкою еквівалентності). Якщо реакція між титрантом і аналітом є реакцією відновлення-окислення, процедура називається окисно-відновним титруванням. Одним з прикладів є використання перманганату калію для визначення відсотка заліза в невідомій солі заліза (II). Рівняння для реакції є MnO + 5Fe² + 8H 5Fe³ + Mn² + 4H O Іон Fe³ має блідо Докладніше »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 Провідність визначається за допомогою іонів H ^ +. У вас є дві сильні кислоти, повністю дисоційовані, які мають більшу провідність. HCl є більш провідним, ніж HNO_3, але різниця дуже мала. пізніші сполуки в порядку їх кислотної сили H_3PO_4 з K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 з K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 з K = 7 xx 10 ^ -10 Докладніше »

Ну, швидкість, r_2 (t) = -1/2 (дельта [E]) / (Deltat) (негативна для реагентів!) Не змінилася б, доки стехіометрія реакції не змінилася. А оскільки це не так, це не змінюється, якщо реакція 2 є нешвидким кроком. Ви можете записати r_1 у термінах r_2, якщо ви знали цих чисел, але якщо ви цього не зробите, то слід врахувати, що (Delta [D]) / (Deltat) не обов'язково те ж саме між реакціями 1 і 2. Закон про ставки, однак, змінюється. (Як прикметник, напевно, не найкращий приклад, якщо ви хочете знайти закон про ставку!) ПІДВИЩЕННЯ ПРАВОВОГО ЗАКОНОДАВСТВА ЯКЩО ДРУГИЙ КРОК ШВИДКИЙ Ну, якщо перший крок є єдиним повільним крок Докладніше »

Де ще не з оточення? Розгляньте реакцію ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Тримайте лід у гарячій маленькій руці, і ваша рука відчуває себе холодно, як тане лід. Енергія, як тепло, передається від вашого метаболізму до льодового блоку. Запустіть гарячу ванну, і якщо ви залишите її занадто довго, вода для ванни стане теплою; вона втрачає тепло навколишнього середовища. І тому тепло повинно виходити звідкись. У екзотермічній реакції, наприклад, при спалюванні вуглеводнів, енергія вивільняється, коли утворюються сильні хімічні зв'язки, тобто CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta У реакції дачі ми повинн Докладніше »

Правильна відповідь - C. (Відповідь на запитання). Буфер A: 0,250 моль HA і 0,500 моль A ^ - в 1 л чистого буфера води B: 0,030 моль HA і 0,025 моль A ^ - в 1 л чистої води A. Буфер A більш центрований і має більш високу буферну ємність, ніж Буфер ВВ буфера А більш центрований, але має більш низьку буферну ємність, ніж буфер В-В буфера В є більш центрованим, але має більш низьку буферну ємність, ніж буфер AD, буфер В є більш центрованим і має більш високу буферну ємність, ніж буфер АЕ. інформація для порівняння цих буферів по відношенню як до центрованості, так і по потужності А буфер центрований, якщо він має рівні кілько Докладніше »

127,5 ~ 128 г За допомогою n =, c * v, де: n = кількість молей (моль) c = концентрація (mol dm ^ -3) v = об'єм (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol Тепер скористаємося m = n * M_r, де: m = маса (кг) n = кількість молей (моль) M_r = молярна маса (g моль ^ -1) 1,5 * 85,0 = 127,5 ~~ 128г Докладніше »

З'єднання A, ймовірно, є карбонатом міді, і оскільки ви не згадували про те, що ви називаєте C, я розглядаю чорну тверду речовину як C, яка є "CuO" або оксидом міді (II). Див., Більшість сполук міді мають блакитний колір. Це дає невеликий натяк, що з'єднання A може бути сполукою міді. Тепер підходить до опалювальної частини. Менше електропозитивних металів, як срібло, золото, а іноді і мідь при нагріванні видають леткі продукти. Оскільки ваше питання стверджує, що виділений газ є безбарвним без будь-якого опису природи газу, я вважаю, що це або "SO" _2 або "CO" _2. "SO" 2 вих Докладніше »

Відповідь c) P <P ^ (3-) <Як ^ (3-) Відповідно до періодичної тенденції в атомному розмірі, розмір радіуса збільшується при спусканні групи і зменшується при переході зліва направо протягом періоду. Коли йдеться про іонний розмір, катіони менші за їх нейтральні атоми, тоді як аніони більші за їх нейтральні атоми. Використовуючи ці рекомендації, ви можете легко маневрувати за допомогою варіантів, які вам надаються. Варіант а) усувається, оскільки цезій є масивним атомом у порівнянні з нейтральним марганцем - перший розташований на два періоди нижче періодичної таблиці, ніж останній (період 6 проти періоду 4). Варіант Докладніше »

Фтор ... Фтор є найбільш електронегативним елементом періодичної таблиці, з величезною електронегативністю 3,98. Це робить його надзвичайно реактивним, і фтор реагує практично з будь-яким з'єднанням / елементом, якщо не всі елементи утворюють сполуки та інші складні молекули. Наприклад, існували органічні сполуки платино-фтору, які синтезувалися для використання у лікарських засобах. Докладніше »

Кисень окислювався і хлор знижувався До початку реакції кисень мав -2 кількість окислення, але після реакції кисень втрачав 2 електрона і він став нейтральним, тому після реакції кисень має нульове число окислення. Це означає, що кисень є редуктором і він окислюється. Зауважимо, що калій до і після реакції мав +1 кількість окислення, тому він не є ні редуктором, ні окислювачем Докладніше »

Електронегативність зростає за Період, але зменшується по групі. Переходячи через періодичну таблицю зліва направо, до ядра додаємо протон (позитивний ядерний заряд) і електрон до валентної оболонки. Виявляється, що електрон-електронне відштовхування поступається заряду ядер, і, перетинаючи Період зліва направо, АТОМ стають помітно меншими за рахунок збільшення ядерного заряду. Тепер електронегативність сприймається як здатність атома в хімічному зв'язку поляризувати електронну щільність до себе (зауважимо, що я не можу говорити про електронегативність окремих атомів на цій основі, я можу говорити тільки про електронег Докладніше »

Rho (H_2O) = 1,00 г см ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0,79 г см ^ -3. Ви впевнені, що ваші висновки правильні? Як фізичний вчений, ви завжди повинні звертатися до літератури, щоб знайти правильні фізичні властивості. У вас рівні води і етанолу. Як ви знаєте, у вас немає рівної кількості молей. Щільності чистих розчинників помітно відрізняються. Що буде, якщо ви випили обидві кількості? В одному випадку ви б мертві! Докладніше »

Все залежить від кількості частинок у вашому зразку. > Мільярд частинок буде мати більший об'єм, ніж одна частинка. Якщо у вас однакове число частинок, то газ буде мати більший об'єм. Частинки речовини в твердому стані розташовані близько один до одного і закріплені на місці. (З www.columbia.edu) Частинки речовини в рідкому стані все ще знаходяться близько один до одного, але вони досить далекі, щоб вільно рухатися.Частинки речовини в газоподібному стані не є ні близько, ні фіксованими на місці. Газ розширюється, щоб заповнити його контейнер. Таким чином, задане число частинок буде мати найбільший об'єм у га Докладніше »

Електронна спорідненість (ЕА) виражає, скільки енергії вивільняється, коли нейтральний атом в газовому стані отримує електрон від аніона. Періодичні тенденції в спорідненості до електронів наступні: спорідненість до електронів (ЕА) зростає зліва направо через певний період (рядок) і зменшується зверху вниз по групі (стовпці). Отже, коли вам доведеться порівнювати два елементи, що знаходяться в одному і тому ж періоді, то праворуч буде мати більше EA. Для двох елементів в одній групі, один з найближчих до вершини буде мати більше EA. Оскільки "Ca" і "K" знаходяться в одному і тому ж періоді, то елемент з Докладніше »

Водневі зв'язки роблять лід менш щільним, ніж рідка вода. Тверда форма більшості речовин щільніше, ніж рідка фаза, таким чином, блок більшості твердих речовин буде занурюватися в рідину. Але, коли ми говоримо про воду, відбувається щось інше. Тобто аномалія води. Аномальними властивостями води є ті, де поведінка рідкої води абсолютно відрізняється від того, що зустрічається з іншими рідинами. Заморожена вода або лід виявляють аномалії у порівнянні з іншими твердими речовинами. Молекула H_2O виглядає дуже просто, але має дуже складний характер завдяки внутрішньомолекулярному водневому зв'язуванню. Блок льоду плаває Докладніше »

Тільки щоб усунути це питання .... Фактор, який впливає на спонтанність хімічних змін, НЕ ентальпія, але ентропія .... статистична ймовірність розладу. Є фактично приклади СПОНТАННОЇ ЕНДОТЕРМІЧНОЇ ЗМІНИ, в якій ендотропія збільшується в ендотермічній реакції, і таким чином реакція стає термодинамічно сприятливою. Проте, апріорі, екзотермічна зміна повинна бути більш сприятливою .... але необхідні подальші деталі реакції. Докладніше »

[Ar] 3d ^ 4 або 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Хром і мідь - два особливих випадки, коли мова йде про їх електрон Конфігурації - мають тільки 1 електрон в 4s орбіталі, на відміну від інших перехідних металів першого ряду, які мають заповнену 4s орбіталь. Причина цього полягає в тому, що ця конфігурація мінімізує відштовхування електронів. Наполовину заповнені орбіталі для "Cr" зокрема є його найбільш стабільною конфігурацією. Таким чином, електронна конфігурація для елементарного хрому становить 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). І електрони в орбіталі 4s видаля Докладніше »

"Нітрид кальцію", пам'ятайте, я б не хотів згодом з'їсти суп. Підвищення температури кипіння пропорційно кількості видів у розчині; це колігативна власність. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (aq) Нітрид кальцію дав би більшість часток у розчині на мольну основу, і, звичайно, аміак був би видовим. Єдиним таким забруднювачем, який я б поклав у суп, буде "хлорид натрію". Як це вплине на температуру кипіння? Метан. CH_4, є летючими, неіонними видами. Ви можете використовувати це, щоб приготувати суп. Докладніше »

Відповідь на ваше запитання - "375,0 м". Дана частота хвилі = 800 * 10 ^ 3 "Герц" ("1 / с") швидкість хвилі = 3 * 10 ^ 8 "м / с" "довжина хвилі" = "швидкість" / "частота" = (3 * 10 ^ 8 "м / с") / (800 * 10 ^ 3 "1 / с") = 375,0 м " Докладніше »

Чому, всі вони ............ спостереження Резерфорда були саме такими, тобто спостереженнями або експериментальними результатами. Наша інтерпретація цих спостережень зараз може бути різною (я не знаю, я не є «нукулярним фізиком». Він був відомий як надзвичайно обдарований експериментатор, і, наскільки я знаю, його експериментальні дані все ще кошерні - звичайно, вони були переглянуті та розширені шляхом подальших вимірювань, і тому спостереження Резерфорда все ще є законним. Докладніше »

Ну "перекис", "" ^ (-) O-O ^ (-) є DIAMAGNET ... ... іон не містить НЕПОСИЛЕНИХ електронів. І "супероксид ...", O_2 ^ (-), тобто ... містить ОДИН НЕРАВНИЙ електрон .... цей звір є PARAMAGNETIC. І, дивно, що кисневий газ, O_2 ... ТАКЖЕ ПАРАМАГНЕТ. Це не може бути раціоналізовано на основі точок формули Льюїса ... і "ТО" повинна бути викликана. HOMO є DEGENERATE, і два електрона займають дві орбіталі ... І так "супероксид", і "dioxygen" є paramagnets ... Докладніше »

Відповідь дійсно є B. aniline. Можливі варіанти: A. Аміак K_b = 1.8 xx 10 ^ -5 B. Анілін K_b = 3.9 xx 10 ^ -10 C. Гідроксиламін K_b = 1.1 xx 10 ^ -8 D. Кетамин K_b = 3.0 xx 10 ^ -7 E. Піперидин K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 Найсильніша кон'югована кислота буде відповідати найслабшій основі, яка у вашому випадку є базою, що має найменшу константу дисоціації підстави, K_b. Для загального слабкого базового рівноваги ви маєте B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) праворуч-ложків BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Константа дисоціації основи визначена як K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) Значення K_b покаже вам, наскільки бажаною є баз Докладніше »

"Са" _3 "N" _2 має найбільш екзотермічну енергію решітки. Енергія решітки - це енергія, що виділяється, коли протилежно заряджені іони в газовій фазі об'єднуються для утворення твердої речовини. Згідно закону Кулона, сила тяжіння між протилежно зарядженими частинками прямо пропорційна добутку зарядів частинок (q_1 і q_2) і обернено пропорційна квадрату відстані між частинками. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Це призводить до двох принципів: 1. Енергія решітки зменшується при переміщенні вниз групи. Атомний радіус збільшується по мірі переміщення групи. Сила тяжіння обернено пропорційна квадрату відстані, тому Докладніше »

Виходячи лише з симетрії, ми знаємо, що H_2S є єдиною з цих молекул, що має дипольний момент. У випадку Cl_2 два атоми є ідентичними, тому поляризація зв'язку не можлива, а дипольний момент дорівнює нулю. У кожному іншому випадку, крім H_2S, поляризація заряду, пов'язана з кожним зв'язком, точно скасовується іншими зв'язками, що призводить до відсутності чистого дипольного моменту. Для CO_2 кожна зв'язок C-O поляризована (при цьому кисень приймає частковий негативний заряд, а вуглець - позитивний заряд). Однак CO_2 є лінійною молекулою, тому дві зв'язки C-O поляризовані в рівних і протилежних напрям Докладніше »

Обидві ці реакції спонтанні. Ви насправді маєте справу з двома окислювально-відновними реакціями, що означає, що ви можете легко зрозуміти, який з них, якщо такий є, є спонтанним, розглядаючи стандартні потенціали зниження для напівреакцій. Візьмемо першу реакцію Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) Стандартний потенціал зниження для половини Реакціями є Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) правіфарпони 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1,36 V" Для того, щоб реакція проходила, необхідний хлор для окислення бр Докладніше »

Взагалі дисперсійні сили є найслабшими. Водневі зв'язки, дипольні взаємодії та полярні зв'язки базуються на електростатичних взаємодіях між постійними зарядами або диполями. Однак дисперсійні сили ґрунтуються на перехідних взаємодіях, в яких моментна флуктуація електронної хмари на одному атомі або молекулі узгоджується з протилежною миттєвою флуктуацією на іншій, створюючи тим самим миттєве привабливе взаємодія між двома взаємно індукованими диполями. Ця приваблива дисперсійна сила між двома номінально незарядженими і неполяризованими (але поляризуються) атомами є результатом електронної кореляції між двома атомам Докладніше »

PH: 14 pOH: 0 Давайте зробимо список того, що нам потрібно знати: Молярність, H +, pH, pOH; Кислотний, основний або нейтральний? 1М NaOH - наша молярність, і повністю дисоціює на Na2 + і OH- у воді, тому вона також продукує 1М OH-. Використовуйте цю формулу, щоб знайти pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; рОН дорівнює 0 14 = рН + рОН 14 = рН + 0 рН дорівнює 14. Дуже основна речовина Джерело: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl- і -1M-NaoH Докладніше »

Обидва Al & B мають лише 3 валентні електрони, тому буде мати один і той же електронний домен тригональної площини. 3 електрони скріплені, на центральному атомі немає вільних електронів. B, є пара незв'язаних електронів на центральному атомі Р. C, таке ж, як B, але центральний атом - N. D, Be має тільки 2 валентні електрони і вода має центральний атом O, який має 2 пари несвязаних електронів Докладніше »

Приблизно 1,32 рази 10 ^ -6 фунтів Перетворюйте кількість років на дні, щоб ми могли визначити, скільки половин життя пройшло. 7 років = (365,25 рази 7) = 2556,75 днів 2556,75 / (121) близько 21,13 Періоди напіврозпаду Використовуйте рівняння: M = M_0 разів (1/2) ^ (n) n = кількість періодів напіврозпаду M_0 = початкова маса M = остаточна маса Отже, оскільки вихідна маса становить 3 фунта, а кількість періодів напіврозпаду 21,13: М = 3 рази (1/2) ^ (21,13) М приблизно 1,32 рази 10 ^ -6 фунтів зберігаються через 7 років. Докладніше »

Поверхні газових бульбашок у піні притягують до їх поверхні гідрофобні частинки. Піна флотація являє собою процес виділення гідрофобних матеріалів з гідрофільного. Гірничодобувна промисловість використовує флотацію для концентрації руд. Дробарка розмелює руду до дрібних частинок розміром менше 100 мкм. Різні мінерали тоді існують як окремі зерна. Змішування води з земною рудою утворює суспензію. Додавання поверхнево-активної речовини робить бажаний мінерал гідрофобним. Потік повітря утворює бульбашки в суспензії. Гідрофобні частинки приєднуються до повітряних бульбашок, які піднімаються і утворюють піну на поверхні. Центри Докладніше »

Насичений розчин цукру покаже два процеси в рівновазі. Вони ... 1. розчинення молекул цукру 2. осадження молекул цукру Молекули цукру залишаються неушкодженими при розчиненні. Їх ОН-функціональні групи роблять їх полярними і легко розчиняються у воді. Ось аналогія. Подумайте про молекули цукру як про аналог пластин. Кристали цукру аналогічні стопкам пластин, а розчинені молекули цукру подібні до пластинок, які були встановлені на столі (не торкаючись інших пластин). Насичений розчин подібний до столу, на якому викладені деякі пластини (дисперговані розчинені частинки) та інші пластини в пачці (кристалі цукру). Збалансовані Докладніше »

Свинець (II) гідроксид. З'єднання "Pb" ("OH" _2) містить два іони: катіон "Pb" ^ (2+), і аніон "OH" ^ -. "Pb" (свинець) являє собою перехідний метал і має більше одного можливого стану окислення. Отже, згідно з законом про найменування IUPAC, необхідно вказати стан окислення елемента за допомогою римських цифр, що містяться в дужках. Іон "Pb" ^ (2+) має іонний заряд 2+, що означає, що він має 2 менше електронів, ніж протони. При цьому її окислювальний заряд буде становити +2, що відповідає систематичному назві "Свинець" ("II"). Аніон " Докладніше »

Дивіться цю стару відповідь ........... Ви говорите про Демокріта, грецького 6-го століття до н.е. Чому відмовилися від ранньої ідеї Демокрита про атомізм? Ну, в основному його роздуми були чисто на філософській основі, і він не проводив експериментів (наскільки ми знаємо), на яких він міг заснувати, і перевірити свої ідеї. Саме слово "атом", походить від грецького, alphatauomuos, що означає "нездійсненний", або "неподільний". Звичайно, ми тепер знаємо, що атом НЕ неподільний. Докладніше »

Той факт, що електрони рухаються навколо ядра, вперше запропоновано лордом Резерфордом за результатами експерименту розсіювання альфа-частинок, виконаного Гейгером і Марсденом. Як висновок експерименту було висловлено припущення, що весь позитивний заряд і більша частина маси всього атома зосереджена в дуже малій області. Лорд Резерфорд назвав його ядром атома. Для того, щоб пояснити атомну структуру, він припустив, що електрони переміщаються навколо ядра на орбітах, нагадують орбіти навколо Сонця. Він запропонував таку модель, тому що якщо б електрони були стійкими, вони впали б в ядро через електростатичне притягання яд Докладніше »

Дивіться нижче: Оскільки вони знаходяться в однакових обсягах, ми завжди матимемо в два рази більше молей HX, ніж NaOH, оскільки концентрація кислоти вдвічі більша. Можна сказати, що ми маємо 0,2 моль HX і 0,1 моль NaOH, які будуть реагувати. Це буде формувати кислий буфер. Вони реагують наступним чином: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Отже, отриманий розчин утворив 0,1 моль NaX і 0,1 моль HX залишається в розчині, але як об'єм подвоївся через додавання розчинів один до одного, концентрації солі та кислоти зменшилися вдвічі до 0,5 моль дм ^ -3, відповідно. За допомогою рівняння Хендерсона-Хассельбаха можн Докладніше »

Ви знаєте, що НЕ ВСІ гідроксиди або галогеніди водню є сильними кислотами .... Для галогенідів серії ... HX (aq) + H_2O (l) правихфарпонівH_3O ^ + + X ^ - Для X = Cl, Br, I рівновагу лежить праворуч, коли ми стикаємося до сторінки. Але для X = F менший атом фтору конкурує за протон, а основа фторидного кон'югату ентропійно знижена. Тепер ДЕЩО Гідроксиди є також сильними кислотами, наприклад сірчаною кислотою: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightlefarpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) І тут негативний заряд діаніона розподіляється по 5 центрах аніон сульфату .... який підвищує кислотність кислоти. Азотна кислота є іншим прикладом Докладніше »

Всі спонтанні процеси не є екзотермічними, тому що вільна енергія Гіббса визначає спонтанність, а не ентальпію. Процес спонтанний, якщо вільна енергія Гіббса негативна. Важливим виразом для вільної енергії Гіббса є DeltaG = DeltaH - T DeltaS Де Delta S - зміна ентропії, а T - абсолютна температура у K. Зауважимо, що цей вираз може бути позитивним навіть при негативному зміні ентальпії ( екзотермічний процес), якщо зміна ентропії є негативною і температура досить високою. Практичним прикладом є конденсація пари. Це дуже екзотермічний процес. Але вона також має негативну зміну ентропії, тому що рідина є більш впорядкованою, Докладніше »

Альфа-частинки позитивно заряджені, тому що це по суті ядро атома Гелію-4. Ядро Гелію-4 складається з двох протонів, які є позитивно зарядженими частинками, і двох нейтронів, які не мають електричного заряду. Атом нейтралі має масу чотирьох одиниць (2 протони + 2 нейтрони) і чистий заряд нуля, оскільки він має два електрони, які врівноважують позитивний заряд протонів; оскільки альфа "-частинка" має тільки протони і нейтрони, її заряд буде +2 -> + 1 від кожного протона. Докладніше »

Антибіонні орбіталі є більш високими в енергії, тому що між двома ядрами менше щільності електронів. Електрони знаходяться на найнижчій енергії, коли вони знаходяться між двома позитивними ядрами. Це вимагає енергії, щоб витягнути електрон від ядра. Таким чином, коли електрони, що знаходяться в антиоблицювальній орбіті, витрачають менше часу між двома ядрами, вони знаходяться на більш високому енергетичному рівні. Докладніше »

Вони не є - вони заповнені останніми. Антибіондна орбітальна енергія завжди вище енергії, ніж її зв'язуючий аналог. Таким чином, з точки зору енергії, σ1s Докладніше »

Атомні маси більшості елементів є дробовими, оскільки існують у вигляді суміші ізотопів різних мас. Більшість елементів відбувається як суміш ізотопів різних мас. Фракційні атомні маси виникають із-за цієї суміші. Сер. маса = загальна маса всіх атомів / число атомів. Перш ніж обчислити середню масу атомів, давайте скористаємося аналогією. колір (синій) ("Припустимо, що клас містить 10 хлопчиків (маса 60 кг) і 20 дівчаток (маса 55 кг)." колір (синій) ("Яка середня маса учнів." колір (синій) (" Маса хлопчиків = 600 кг ") колір (блакитний) (" Маса дівчат = 1100 кг ") колір (синій) (&quo Докладніше »

Атомні моделі необхідні, оскільки атоми занадто малі для нас. Тому ми проводимо експерименти. З результатів ми припускаємо, як виглядає атом. Тоді ми зробимо більше експериментів, щоб перевірити цю здогадку. З цих результатів ми змінюємо нашу думку, і процес триває. Моделі дозволяють робити прогнози щодо хімічних зв'язків, геометрії молекули, реакцій тощо. Прогнози можуть не завжди бути точними. Потім ми повинні зробити більше експериментів, щоб пояснити результати. Через п'ятдесят років з'являться нові відкриття про атом. Майбутні моделі атома, ймовірно, будуть зовсім іншими від тих, які ми знаємо зараз. Докладніше »

Швидка відповідь: Атомні спектри є безперервними, тому що енергетичні рівні електронів в атомах квантуються. Електрони в атомі можуть мати лише певні рівні енергії. Немає середини. Якщо електрон збуджується до нового енергетичного рівня, він миттєво переходить до цього рівня. Коли він повертається на нижчий рівень, він випускає енергію в квантованому пакеті. Цей випуск відбувається у вигляді світла певної довжини хвилі (кольору). Отже, спектри атомного випромінювання являють собою електрони, що повертаються до нижчих енергетичних рівнів. Кожен пакет енергії відповідає лінії в атомному спектрі. Між кожною лінією немає нічог Докладніше »

P_2 = 33,3 повторення кПа (кілопаскал) Закон Бойля P_1V_1 = P_2V_2 Стандартна температура і тиск: 273,15 К з абсолютним тиском 1 атм (до 1982 р.) 273,15 Кб при абсолютному тиску 100 кПа (1982 р.) (100 кПа) (5,00 л) = (P_2) (15 л) (100 кПа) (5,00 л) (15 л) для виділення P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Спрощення. 500/15 = P_2 P_2 = 33,33333333333 кПа Джерело: http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Докладніше »

Зв'язуючі орбіталі мінімізують енергію ядерного відштовхування. Розглянемо наступне рівняння, яке описує енергію квантово-механічної системи за допомогою моделі «Частинка-в-a-Box» для атома гелію: E = перевантаження (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Кінетична Енергія "перенавантаження" (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^ "1-електронні терміни" (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12))) ^ "2-електронний термін "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Енергія ядерного відштовхування "Перші два терміни вказують на кінетичну енергію. Давайте проігно Докладніше »

Тому що на рівні атомів і молекул кожен зіткнення і зміна можуть відбуватися в обох напрямках. Це називається "принципом мікроскопічної оборотності". Якщо зв'язок може бути розбита, то з фрагментів може бути сформований той самий зв'язок; Якщо можливе кручення, то можливе протилежне кручення і так далі. Але це не означає, що швидкість зміни дорівнює швидкості протилежного перетворення. Тільки при динамічній рівновазі кожне пряме і протилежне перетворення відбувається статистично з однаковою швидкістю. Це моделювання перетворення від реагентів (всі популяції кульок в ліву сторону) до проміжного стану (цент Докладніше »

Завдяки різниці в кількості електронів. Хлор має протонне число 17. Записуючи позначення підскладу, ми знаємо, що атом хлору має 7 електронів у зовнішній оболонці. З іншого боку, аніон хлору або хлорид-іон, оскільки він прийняв 1 електрон для досягнення стабільного розташування октетів, має 8 електронів у зовнішній оболонці. Протонне число як хлору, так і хлорид-іона не змінюється, але залишається на 17. Отже, можна зробити висновок, що сили притягання, що діють на зовнішній електрон в хлоридному іоні, менші, ніж атом хлору, оскільки в ньому більше електронів. Висновок, хлорид-іон має більший атомний радіус через збільшенн Докладніше »

Реакція горіння продукує продукти, які мають більш низький енергетичний стан, ніж реагенти, які були присутніми перед реакцією. Паливо (наприклад, цукор) має велику хімічну потенційну енергію. Коли цукор горить, реагуючи з киснем, він виробляє переважно воду та вуглекислий газ. Як вода, так і вуглекислий газ - це молекули, які мають меншу запас енергії, ніж ті, що мають молекули цукру. Ось відео, яке обговорює, як розрахувати зміну ентальпії при спалюванні 0,13 г бутану. відео від: Noel Pauller Ось відео, яке показує спалювання цукру. Реакція йде набагато швидше, ніж зазвичай, оскільки їй допомагає використання хлорату кал Докладніше »

Немає пояснення чи відповіді на вашу претензію, оскільки вона має дві основні помилки. Перші ковалентні зв'язки не є речовинами. Хімічний зв'язок не складається з матерії. Отже, ви не можете «розчинити» його у воді, як цукор. 2. Існують речовини, в яких їхні атоми з'єднуються ковалентними зв'язками, і цукор є одним з них. Ви знаєте, що цукор нерозчинний у воді. Пам'ятайте. Для того, щоб задавати відповідні питання, корисніше, ніж запам'ятовування відповідей. Докладніше »

Синтез дегідратації є важливим, оскільки це процес, за допомогою якого виробляють багато органічних полімерів. Коли молекули глюкози з'єднуються, утворюючи амілозу (крохмаль), одна глюкоза втрачає H, а інша глюкоза втрачає OH. H і OH отримують разом, щоб утворити воду. Тому, коли дві молекули глюкози збираються разом, утворюючи дисахарид, утворюється і викидається молекула води. Ось чому процес називається Дегідратація = втрачають воду Синтез = утворюють щось нове Цей процес також відбувається, коли амінокислоти об'єднуються разом, утворюючи поліпептиди (білки). Noel P. Докладніше »

Ендотермічна реакція є такою, яка поглинає енергію у вигляді тепла або світла. Багато ендотермічні реакції допомагають нам у нашому повсякденному житті. Реакції горіння Спалювання палива є прикладом реакції згоряння, і ми, як люди, в значній мірі покладаємося на цей процес для наших енергетичних потреб. Наступні рівняння описують спалювання вуглеводню, такого як бензин: паливо + кисень тепла + вода + вуглекислий газ. Тому ми спалюємо паливо (наприклад, парафін, вугілля, пропан і бутан) для енергії, тому що хімічні зміни, що відбуваються під час реакція вивільняє величезну кількість енергії, яку ми потім використовуємо для Докладніше »

P_2 = 7362,5 мм рт.ст. Закон Бойля P_1V_1 = P_2V_2 Стандартна температура і тиск в мм рт.ст.: 760 мм рт.ст. http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg (4.65L) = P_2 (0.480L) Розділити (760mmHg * 4.65L) на (0.480L), щоб ізолювати для P_2. (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 Спрощення. (3534 / 0.480) = P_2 7362,5 мм Hg = P_2 # Докладніше »

Тому що всі ці повільні молекулярні руху, тобто вимагають вилучення тепла з системи. Екзотермічний за визначенням означає виділення тепла з системи. Тому будь-який процес, який уповільнює частинки в системі внаслідок теплового потоку назовні, є екзотермічним. Заморожування має частки рідини, які уповільнюються, утворюючи структуру гратки і стають твердою фазою. Конденсація має частки газу, які уповільнюються, утворюючи міжмолекулярні сили і переходять у рідку фазу. Осадження має частки газу, які уповільнюються, утворюючи решітчасту структуру, стаючи твердою речовиною і пропускаючи рідку фазу. Таким чином, вищезазначені три Докладніше »

Як згадувалося тут, міжмолекулярні сили (МВФ) є важливими, оскільки вони є провідною причиною відмінностей у фізичних властивостях між аналогічними молекулами. Якщо ви не знайомі з МВФ, ознайомтеся з відповідним посиланням для перегляду. Фізичні властивості, які зазвичай обговорюються, коли стосуються МВФ в чистих речовинах, такі: точки плавлення і кипіння - коли молекули переходять від твердого до рідкого або рідкого до газу. Тиск пари - тиск газів на стінки контейнера Ентальпія випаровування - енергія, необхідна при постійному тиску, щоб перетворити рідину на газ В'язкість - товщина рідини, коли мова йде про потік рі Докладніше »

H_2O має теплову потужність більш ніж у чотири рази більше, ніж у N_2. Теплоємність - це кількість енергії, яку речовина може поглинути до зміни температури. Оскільки сонячна інцидентна радіація коливається так дико від дня до ночі, чим ближче ви до тепловідводу, тим меншою буде зміна температури за певний період часу. Взагалі, чим більше водоймище, тим більш стабільні суміжні земельні маси будуть. На місцевому рівні це не завжди так, оскільки деякі атмосферні рухи запобігають або обмежують взаємодію між сухопутною масою та її суміжним водним об'єктом. Однак, як ви дивитеся на планету в цілому, водні світи є найбільш с Докладніше »

За визначенням основа Льюїса є донором електронних пар. Враховуючи, що основи Льюїса є донорами електронних пар, вони, безумовно, можуть зв'язуватися з кислими центрами Льюїса (такими як H ^ + і іони металу), які ACCEPT електронної щільності. Металічно-лігандне лігування формально включає в себе пожертвування електронної пари від ліганду до металу. Для комплексу, такого як [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), яка була кислота Льюїса, і яка була база Льюїса до утворення комплексу? Докладніше »

Металеві сполуки є; Сильний ковкий теплопровід Тепло і електрика Причина того, чому металеві сполуки володіють такими властивостями, полягає в тому, що електрони не залишаються в призначених орбіталях, вони стають делокалізованими і переміщуються по всьому місці. Але що це має робити з проведенням електроенергії? Добре, що ділокалізовані електрони будуть рухатися в тих же напрямках, коли застосовується джерело тепла, наприклад, спалювання викопного палива (найпоширеніший спосіб), енергія в русі електронів переносить тепло з однієї сторони на мідний дріт, що використовується в електропроводах наші будинки готові до використ Докладніше »

До кварків і пухових кварків трохи відрізняються по масі. Це питання заглиблюється в сферу фізики частинок, але, на щастя, відповідь не надто глибока. Нуклони - це груповий термін, що використовується для позначення як протонів, так і нейтронів. На зображенні вище показано кваркову композицію цих двох суб-атомних частинок. Але що таке кварки? Кварки є фундаментальними частинками, тобто вони, наскільки нам відомо, є неподільними. Існує шість типів кварків, але я буду обговорювати лише два з цих типів. Ці два кварки - це кварк (u) і «вниз» (d). Ви помітите, що нуклон містить, принаймні, 1 кварк, і, принаймні, 1 ква Докладніше »

Тому що ми не можемо знати, де насправді є електрон, у будь-який час. Замість цього ми обчислюємо ймовірність того, що електрон у кожній точці простору навколо ядра атома. Цей тривимірний набір ймовірностей показує, що електрони не мають тенденції бути де-небудь скрізь, але, швидше за все, можна знайти в певних областях простору з певними формами. Потім ми можемо вибрати рівень ймовірності, наприклад 95%, і намалювати край навколо об'єму, де електрон має ймовірність 95% або краще знаходження. Ці обсяги простору є класичними формами орбіти, які ви побачите. У цих просторах ймовірності не є однаковими, однак орбіталі так Докладніше »

Окислення - це втрата електронів, а скорочення - приріст електронів. Під час реакції, якщо певний реагент отримує електрони (зменшується), це означає, що інший реагент втрачає ці електрони (окислюється). Наприклад: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Зрозуміло, що Mg окислюються (втрачені електрони), щоб стати двома іонами Mg ^ (2+). Але куди підуть ці електрони? Подивіться на ці напів-іонні рівняння: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Тут зрозуміло, що електрони скасовують один одного, щоб дати вам збалансоване рівняння: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Також ясно, що Докладніше »

Ну, а що таке диполь ...? Диполь - це фізичне поділ позитивного і негативного заряду. Враховуючи електронегативні атоми в МОЛЕКУЛІ, тобто атоми, які сильно поляризують електронну щільність до себе, відбувається поділ заряду, формуються молекулярні диполи ... А розглянемо пару молекулярних диполів, наприклад, HF, H_2O .... атоми кисню і фтору є електронегативними по відношенню до водню .... і існує нерівномірний розподіл електронного заряду в молекулі ... що ми могли б представляти як ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-дельта) F , або stackrel (+ delta) H_2stackrel (-дельта) O ... я залишаю вам шукати молекулярні дипольні Докладніше »

T_2 = ~ 45.96C Закон Чарльза http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Підключіть свої дані. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) Перехресне множення. 1.36T_2 = 62.5 Поділити на 1.36, щоб ізолювати для T_2. 62,5 / 1,36 = T_2 T_2 = 45,95588235294C Докладніше »

Щоб допомогти зрозуміти і передбачити, як все працює. Вся природна наука базується на моделях. Моделі пропонуються і перевіряються за допомогою спостережень. Якщо спостереження, здається, підтверджують, що модель є точною, то модель може бути використана для того, щоб зробити прогнози, що вказують у напрямку більшого використання. Наприклад, моделі динаміки рідини можуть бути використані, щоб допомогти передбачити, як будуть рухатися і розвиватися погодні системи. Моделі хімічних реакцій можуть бути використані для прогнозування результатів використання різних реагентів. Моделі руху мас під впливом гравітації дозволяють пл Докладніше »

Фактично всі ізотопи є радіоактивними Деякі з них є набагато більш радіоактивними, ніж інші. Другий закон термодинаміки говорить, що все йде від порядку до безладу. Атомний атом є структурою високого порядку. Другий закон стверджує, що всі мають високий порядок структури з розривом і рухом до безладдя. (Коли-небудь далеко в майбутньому на відстані буде повне безладдя і не буде залишено взагалі) Коли атом розпадається, це викликає радіоактивний розпад. Питання полягає в тому, що робить деякі атоми більш стабільними, ніж інші, так що швидкість радіоактивного розпаду не помітна? Відповідь - співвідношення протонів (позитивних Докладніше »

Сума всіх хімічних процесів в організмі називається органами МЕТАБОЛІЗМ. МЕТАБОЛІЗМ - це сума всіх процесів, які руйнують матеріали в тілі, відомі як КАТАБОЛІЗМ, і всі процеси, які створюють матеріали в тілі, відомі як АНАБОЛІЗМ. АНАБОЛІЗМ - це будь-який процес, який будує, об'єднує, об'єднує, також відомий як синтез. Будуючи білки, процес перетворення креслення ДНК у поліпептидні ланцюги, які з часом стануть білками, які будують і формують наше тіло, називається синтезом білків. Білки можуть приймати форму тканин, таких як колаген в хрящі, еластин в сухожиллях, альбумін протромбін і фібриноген в крові, або керат Докладніше »

Вони дають нам реактивність елементів. Якщо валентні електрони елементів дійсно близькі або дійсно далекі до 8, як 1 або 7, то ці елементи, як правило, дуже реактивні і взагалі не мають багато станів окислення. У лужних металів (елементи 1 групи) кожен має 1 валентні електрони, тому вони, як правило, дуже реактивні і легко втрачають цей електрон. Галогени (група 7 або 17) мають по 7 валентних електронів і реагують майже з усім, щоб отримати додатковий електрон для завершення свого октету. Погляньте на елементи періодичної таблиці: Чи можете ви передбачити, які елементи будуть реагувати? Докладніше »

Ну, реальні гази мають міжмолекулярні сили, чи не так? І таким чином, ми використовуємо рівняння стану Ван-дер-Ваальса для врахування таких сил: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Ці сили проявляються в: a, константі, яка враховує середні сили тяжіння. b, постійна, яка пояснює той факт, що гази не завжди незначні порівняно з розміром їх контейнера. і вони змінюють справжній молярний об'єм, барВ - = V / n. Розв'язуючи для кубічного рівняння молярний об'єм, barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") | Для цього потрібно вказати тис Докладніше »

Електрофіли є основами Льюїса, оскільки обидва визначення мають однакове визначення в термінах електронів. У визначеннях Льюїса кислот і основ кислота Льюїса визначається як "акцептор" електронної пари, який придбає електронну пару. База Льюїса - все, що дає цю електронну пару, отже, термін «донор». Нуклеофіл - це хімічна речовина, яка дарує електронну пару електрофілу, утворюючи хімічний зв'язок щодо реакції. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Іншими словами, нуклеофіл - це «електронно-люблячий» хімікат. Ви можете бачити, що два визначення перекриваються в термінах видачі електрон Докладніше »

Поширення електричного струму залежить від проходження заряджених частинок. І коли сильна кислота, скажімо, HX розчиняється у воді, виникають ДВА таких заряджених частинок, тобто X ^ -, а вид ми уявляємо як H ^ + або H_3O ^ +. І обидва ці іони дозволяють проходити електричний заряд, тобто розчини є провідними. З іншого боку, для більш слабких кислот у розчині є МЕНШЕ заряджені частинки. І, таким чином, ці кислоти є МЕНШЕ кондуктивними. Докладніше »

Взагалі кажучи, їх немає - хоча є винятки. Для того, щоб сполуки проводили електрику, повинні бути присутні заряджені частинки - наприклад, у випадку з іонними сполуками, які складаються з позитивно або негативно заряджених іонів. Існують також сценарії, коли непарні електрони також можуть вільно проводити заряд. Кислоти, наприклад, можуть іонізуватися в розчині для отримання іонів, які вільно проводять електричний струм. Певні полімери, з вільними електронами або множинними зв'язками, також можуть проводити електричний струм. Графіт також має вільний електрон, який дозволяє проводити електрику, навіть якщо він складає Докладніше »

Що нового в n = 3? Нагадаємо, що квантові числа l-імпульсу повідомляють вам, у яких орбітальних підшарушках ви маєте, s, p, d, f, ... Ну, ви повинні взяти до уваги, що колір (білий) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, тобто, що максимум l є одним менше n, головним квантовим числом (що вказує рівень енергії), де: n = 1, 2, 3,. . . Отже, якщо ми знаходимося на третьому періоді, то вводимо n = 3, тож, n - 1 = 2 і орбіталі з UP TO l = 2, d орбіталями. Тобто, 3s, 3p, І 3d-орбітали можна використовувати. Це особливо помітно в кремнії, фосфорі, сірці і хлорі, якщо врахувати третій період. Використання цих 3d-орбітал Докладніше »

Принцип невизначеності Гейзенберга Вернер Гейзенберг розробив цей принцип щодо квантової механіки. У дуже простому огляді це пояснює, чому ви не можете точно виміряти швидкість і місцеположення частинок одночасно. Оскільки ми знаємо, що швидкість світла (яка є просто пакетами фотонів) становить 3.0x10 ^ 8 м / с, а швидкість світла є постійною, тобто немає прискорення або уповільнення світла, ми не можемо знати точне місце розташування фотон. Знаючи одне, ви не можете знати іншого. Докладніше »

Можна додати метильну групу до першого атома вуглецю пропанового батьківського ланцюга, але це було б еквівалентно бутану або нормальному, нерозгалуженому бутану. Ось чому це було б так. Нижче наведено два ізомери бутану, бутану і 2-метилпропана. Якщо ви починаєте з позначення лінії зв'язку для пропану, або C_3H_8, ви отримаєте щось подібне. Тепер метильна група представлена як проста лінія. Якщо ви уважно подивитеся на структуру пропану, ви помітите, що розміщення метильної групи на вуглеці 1 або вуглеці 3 призведе до виникнення однієї з цих двох структур (метильна група намальована синьою). Ці структури ідентичні пе Докладніше »

Колір сполук металів перехідного ряду, як правило, обумовлений електронними переходами двох основних типів: переходи заряду переходів dd Переходи Більше про переходи заряду: Електрон може переходити з орбітального ліганда переважно до металевої орбіталі, що дає початок ліганду- перехід до металевого переносу заряду (LMCT). Вони можуть найбільш легко виникати, коли метал знаходиться у високому стані окислення. Наприклад, колір хроматних, дихроматних і перманганатних іонів обумовлений переходами LMCT. Більше про переходи d-d: Електронний стрибок з однієї d-орбіталі до іншої. У комплексах перехідних металів d-орбіталі не всі Докладніше »

Модель Бора атома дуже схожа на нашу сонячну систему, причому сонце є центром, подібним до ядра атома, і планети, замкнуті в певних орбітах, подібно до електронів, замкнутих на орбітах навколо ядра. Тепер ми розуміємо, що електрони знаходяться в орбітальних хмарах і їх рух є випадковим в межах тривимірного орбітального простору. Я сподіваюся, що це вигідно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Чадвік використовував берилій, оскільки раніше працівники використовували його в своїх експериментах. > У 1930 році Вальтер Боте і Герберт Бекер зняли α-промені у берилію. Вона випускала нейтральне випромінювання, яке могло проникати через 200 мм свинцю. Вони вважали випромінювання високоенергетичними γ-променями. Потім Ірен Кюрі та її чоловік виявили, що промінь цього випромінювання вибиває протони, розсипані з парафіну. Чадвік вважав, що випромінювання не може бути γ-променями. Α-частинки не могли забезпечити достатньо енергії для цього. Він вважав, що берилієві промені є нейтронами. Він бомбардував шматок берилію у в Докладніше »

Джеймсу Чадвіку було присуджено Нобелівську премію за відкриття нейтрона. Почав працювати помічником Ернеста Резерфорда в Кавендіш. Експеримент з золотої фольги Рутерфорда привів до розуміння ядра атома і порожнього спектра в атомних частинках. Кавендіш виявив у своїй роботі нейтрон, який займався пошуком ліків від раку. Він продовжував визначати масу нейтрона. Його доповідь МАУД призвела до серйозної участі Сполучених Штатів у ядерній фізиці, що врешті-решт призвело до атомної бомби. Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Тому що він інертний, коли діє як електрод (неактивний). Платина належить до групи металів в періодичній таблиці, що називається «благородними металами» - яка включає, серед іншого: золото, срібло, іридій і платину. Платина використовується в електрохімічних клітинах, тому що вона стійка до окислення - вона не легко реагує, що робить його відмінним як електрод, оскільки не буде брати участь в окисно-відновних реакціях, що відбуваються в електрохімічних клітинах. Докладніше »

Дж. Дж. Томсон виявив, що електрон є основною складовою всієї матерії. При цьому він прийшов до висновку, що в атомі є позитивні і негативні заряди (як постулюється Лоренцем). Атомна теорія Дальтона вважала атом неподільним, а після відкриття більш фундаментальних частинок було ясно, що атом повинен мати внутрішню структуру - як розподіляються ці заряди? Яка форма атома? Що пояснює стійкість речовини? Що пояснює хімічні зв'язки? Тому були запропоновані атомні моделі, модель Томсона була однією з перших. Томсон запропонував включити електрони в позитивно заряджену сферу так, що атом в цілому є електрично нейтральним. Це Докладніше »

Хімічні рівняння повинні бути збалансовані для того, щоб задовольнити закон збереження матерії, який стверджує, що в замкнутій системі матерія не створюється і не руйнується. Візьмемо, наприклад, спалювання метану ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Якщо підрахувати кількість атомів (індекси) З вуглецю, водню і кисню з обох сторін рівняння ви побачите, що на стороні реагенту (ліва сторона) є один атом вуглецю, чотири атома водню і два атоми кисню. На стороні продукту (права сторона) є один атом вуглецю, два атоми водню і Докладніше »

Це величезне питання, щоб відповісти повністю! Однією з відповідей є «тому, що вони призводять до негативної зміни вільної енергії, дельта-G». Це може бути в результаті екзотермічної реакції, тому продукти є більш стабільними, ніж реагенти, або можуть бути наслідком збільшення ентропії (продуктів, більш невпорядкованих, ніж реагенти), або обох. Інша відповідь - «тому, що їх енергія активації є достатньо низькою», так що може відбутися успішне зіткнення між частинками реагенту. Якщо ви можете трохи уточнити своє питання, зробити його більш конкретним або помістити його в контекст, я можу перейти на поясн Докладніше »

Колігативними властивостями є властивості розчинів, які залежать від відношення кількості частинок розчиненої речовини до кількості молекул розчинника в розчині, а не від типу присутніх хімічних речовин. Колігативні властивості включають: 1. Відносне зниження тиску пари. 2. Піднесення точки кипіння. 3. Депресія точки замерзання. 4.Осмотичний тиск. Наприклад, температура замерзання солоної води нижче, ніж у чистої води (0 ° C), внаслідок присутності розчиненої у воді солі. Не має значення, чи розчиняється у воді сіль - хлорид натрію або нітрат калію. Якщо молярні кількості розчиненої речовини однакові, а кількість іоні Докладніше »

Шляхом спільного використання одного або більше електронів. Візьмемо фтор (F). Вона має 7 електронів у зовнішній оболонці, але "хоче" мати 8 (правило октету). Тепер з іншим F-атомом він може розділити один електрон кожен, і "прикидатися" у них обох. один проти одного, і обидва залишаються теплими. Докладніше »

Тому що вони містять негативно заряджені частинки, які називаються електронами, які відштовхують один одного. Електронні хмари або «орбіталі» відштовхують один одного, оскільки вони негативно заряджені (вони складаються з електронів, які негативно заряджаються). Коли ви намагаєтеся «підштовхнути» один негативний заряд до іншого, вони відштовхуються один від одного і намагаються протистояти тому, що вони висуваються разом. Докладніше »

Атоми деяких елементів розділяють електрони, оскільки це дає їм повну валентну оболонку. Всі атоми прагнуть досягти повної валентної оболонки, як і благородні гази. Це найбільш стійке розташування електронів. Якщо атоми не можуть досягти повної зовнішньої оболонки шляхом передачі електронів, вони вдаються до спільного використання. Таким чином, кожен атом може рахувати спільні електрони як частину власної валентної оболонки. Цей розподіл електронів є ковалентним зв'язком. Наприклад, атом кисню має шість електронів у валентній оболонці. Найбільш оболонкою може бути вісім. Два атоми кисню можуть поділяти свої валентні ел Докладніше »

Є дві можливі причини: оскільки реакція продукує продукти з більш високим ступенем розладу (наприклад, рідкі <розчини <газоподібні речовини, більш невпорядковані, ніж тверді речовини) та / або в тих випадках, коли кількість молей продуктів вище, ніж кількість молей реагентів (приклад: реакції розкладання). тому що система відкрита, тобто деякий продукт фізично і необоротно вираховується з реагуючої системи (наприклад, форматування преципітатів, комплексів, послідовних реакцій, де не досягнуто рівноваги, як у живих системах тощо). знати, що тенденція до формування найбільш стійких (енергетично) систем, як це відбуваєт Докладніше »

Континуум - це просто група енергетичних рівнів, енергетичні розриви яких незначно малі, і це досягається тоді, коли кінетична енергія електрона (ів) перевищує потенційну енергію, яка їх утримує. Енергетичні рівні можуть збігатися тільки до континууму, коли потенційна енергія, що захоплює електрон, є кінцевою, або якщо вона стискається. Коли вона нескінченна, континуум не може відбуватися. ВІДМОВА ВІД ВІДПОВІДАЛЬНОСТІ: Це відповідь на відповідь! Нижче наводяться приклади потенційних енергетичних свердловин, які зазвичай розглядаються в квантовій фізиці, з відомими енергетичними розчинами, які можуть або не можуть сходитися Докладніше »