Які наступні пари атомів мають нижчу електронну спорідненість? a) Ca, K b) I, F c) Li, Ra. Я серйозно не знаю нічого про спорідненість до електронів, все те, що він може купити інший елемент

Електронна спорідненість (EA) виражає, скільки енергії вивільняється, коли нейтральний атом в газовому стані отримує електрон від аніона.

Періодичні тенденції в спорідненості електронів такі: спорідненість до електронів (ЕА) збільшується зліва направо протягом періоду (рядка) і зменшується зверху вниз по групі (стовпці).

Отже, коли вам доведеться порівнювати два елементи, що знаходяться в одному і тому ж періоді, то праворуч буде мати більше EA. Для двох елементів в одній групі, один з найближчих до вершини буде мати більше EA.

З # "Ca" # і # "K" # знаходяться в тому ж періоді, елемент з найнижчий EA буде # "K" #.

# "I" # і # "F" # знаходяться в одній групі, що означає, що елемент з найнижчий EA буде # "I" #.

Для # "Лі" # і # "Ra" #, елемент з найнижчий EA буде # "Ra" #.

Атом магнію має більший радіус.

Атом магнію має радіус 150 мкм.

Іон магнію має радіус 72 мкм.

Електронна структура атома магнію # 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) #.

2 зовнішні електрона втрачаються для утворення a # Mg ^ (2 +) # Іон, який має електронну структуру # 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) #.

Це пояснює зменшення радіусу.

Електронна спорідненість - це здатність притягати електрон до зовнішньої оболонки атома, або стати 1-іонним, або стати більш негативно зарядженим іоном, наприклад. 2 і т.д.

Здатність до цього зростає з зарядом ядер (тобто з більшою кількістю протонів в ядрі) і з меншою кількістю заповнених внутрішніх оболонок, що викликають екранування. N.B. Ці два фактори також призводять до меншого радіусу, тому менший радіус буде відповідати більшій спорідненості електронів.

Це означає, що електронна спорідненість збільшується, коли ми йдемо ліворуч праворуч по певному періоду (однакове число оболонок, більше протонів) і зменшується, коли ми спускаємося в групу (більше оболонок і більший радіус перевищують збільшення кількості протонів).

Тому:

а) K матиме нижчу електронну спорідненість, ніж Ca

б) Я маю меншу спорідненість до електронів, ніж F

c) Ra матиме меншу спорідненість до електронів, ніж Li

Оскільки електронні спорідненості відносяться до утворення негативних іонів, однак, незвично розглядати їх для металів. I має спорідненість до електронів -295 кДж / моль порівняно з -328 кДж / моль для F, так що F має більш екзотермічну першу електронну спорідненість.

Джерело: Nuffield Advance Science Book of Data