Чому використовується рівняння Ван-дер-Ваальса?

Чому використовується рівняння Ван-дер-Ваальса?
Anonim

Ну, реальні гази мають міжмолекулярні сили, чи не так?

І, таким чином, ми використовуємо рівняння стану Ван-дер-Ваальса враховувати такі сили:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Ці сили проявляються в:

  • # a #, постійна, яка відповідає середнім силам тяжіння.
  • # b #, постійна, яка пояснює той факт, що гази не завжди незначні порівняно з розміром їх контейнера.

і вони змінюють справжній молярний об'єм, #barV - = V / n #. При вирішенні для кубічного рівняння через молярний об'єм,

#barul | stackrel ("") (barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") | #

Для цього нам потрібно

  • зазначеного тиску # P # в # "бар" #,
  • температура # T # в # "K" #,
  • #R = "0.083145 L" cdot "бар / моль" cdot "K" #,
  • Константи vdW # a # в # "L" ^ 2 "бар / моль" ^ 2 # і # b # в # "L / mol" #.

Тоді це може бути вирішена за допомогою будь-якого методу, який ви хочете вирішити цей кубічний. Тут більш детально.

Виникають три рішення:

  • Перший # barV # є рідина.
  • Перший # barV # є газ.
  • Перший # barV # являє собою так званий паразитний (тобто UNPHYSICAL) розчин.

Знати, що ви тільки що отримали, порівняйте з іншим # barV # щоб дізнатися, чи знайшов Ви найбільший. Якщо ви не максимізували # barV #, спробуйте іншу здогаду, поки не зробите.