Атоми деяких елементів розділяють електрони, оскільки це дає їм повну валентну оболонку.
Всі атоми прагнуть досягти повної валентної оболонки, як і благородні гази. Це найбільш стійке розташування електронів.
Якщо атоми не можуть досягти повної зовнішньої оболонки шляхом передачі електронів, вони вдаються до спільного використання. Таким чином, кожен атом може рахувати спільні електрони як частину власної валентної оболонки. Цей розподіл електронів є ковалентним зв'язком.
Наприклад, атом кисню має шість електронів у валентній оболонці. Найбільш оболонкою може бути вісім. Два атоми кисню можуть поділяти свої валентні електрони, як показано нижче.
Кожен атом підраховує чотири спільних електрони як частину своєї валентної оболонки. Таким чином, кожен атом має вісім валентних електронів, стабільну конфігурацію благородного газу.
Це приклад теплопередачі, якою? + Приклад
Це конвекція. Dictionary.com визначає конвекцію як "передачу тепла циркуляцією або рухом нагрітих частин рідини або газу". Конвекція не вимагає гір, але в цьому прикладі є.
Як працюють валентні електрони? + Приклад
Візьмемо іонну формулу для хлориду кальцію CaCl_2 Кальцій є лужним металом у другому стовпці періодичної таблиці. Це означає, що кальцієвий s ^ 2 має 2 валентні електрони, які він легко віддає, щоб шукати стабільність октету. Це робить катіон Ca + 2 кальцієм. Хлор є галогеном у 17-й колонці або групі s ^ 2p ^ 5. Хлор має 7 валентних електронів. Вона потребує одного електрона, щоб зробити його стабільним у 8 електронів у його валентних оболонках. Це робить хлор аніоном Cl ^ (-1). Іонні зв'язки утворюються, коли заряди між катіоном металу і неметалевим аніоном рівні і протилежні. Це означає, що два аніони Cl ^ (- 1) буду
Як валентні електрони утворюють зв'язки? + Приклад
Валентні електрони, знайдені в s і p орбіталях найвищих рівнів енергії, можуть бути залучені в зв'язування переважно двома основними способами. Електрони можуть бути випущені або прийняті для завершення створення зовнішніх орбіталей, що створюють іони. Потім ці іони притягуються один до одного за допомогою електрохімічних атрибутів до протилежних зарядів, викликаючи зв'язок атомів в іонному зв'язку. Прикладом цього може служити хлорид магнію. Магній має електронну конфігурацію 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 валентні електрони знаходяться в 3s орбіталі, даючи магнієві 2 валентні електрони. Всі атоми прагнуть дотримуват