Як валентні електрони утворюють зв'язки? + Приклад

Валентні електрони, знайдені в s і p орбіталях найвищих рівнів енергії, можуть бути залучені в зв'язування переважно двома основними способами.

Електрони можуть бути випущені або прийняті для завершення створення зовнішніх орбіталей, що створюють іони. Потім ці іони притягуються один до одного за допомогою електрохімічних атрибутів до протилежних зарядів, викликаючи зв'язок атомів в іонному зв'язку.

Прикладом цього може служити хлорид магнію.

Магній має електронну конфігурацію # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # валентні електрони знаходяться в орбіті 3s, що дає 2 валентні електрони магнію. Всі атоми прагнуть дотримуватися правила октату, що має 8 валентних електронів. Оскільки магнію легше втратити 2 електрони, ніж спробувати отримати 6 електронів, атом магнію легко віддаляє 2 електрона в 3s орбіталі і стає позитивно зарядженим катіоном #Mg ^ (+ 2) #.

Хлор має електронну конфігурацію # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # валентні електрони знаходяться в 3s і 3p орбіталях, що дають хлору 7 валентних електронів. Всі атоми прагнуть дотримуватися правила октату, що має 8 валентних електронів. Оскільки хлору простіше отримати 1 електрон, ніж намагатися відмовитися від 7 електронів, атом хлору легко приймає 1 електрон в орбітальній 3p і стає негативно зарядженим аніоном #Cl ^ (- 1) #.

Вона приймає два негативних аніона хлору # Cl ^ -1 # щоб збалансувати рівний і протилежний заряд позитивного катіона #Mg ^ (+ 2) # виготовлення іонного з'єднання # MgCl_2 #.

Іншим можливим способом залучення валентних електронів у зв'язування є поділ двома атомами для того, щоб заповнити правило октету в молекулярній (ковалентній) зв'язці.

Коли утворюється вуглецевий тетрахлорид, вуглець, який має електронну конфігурацію # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #Вуглець має 4 валентні електрони. Тому вуглець повинен отримати 4 електрона для завершення зовнішньої орбіти.

Хлор # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # валентні електрони знаходяться в 3s і 3p орбіталях, що дають хлору 7 валентних електронів. Хлор потребує одного електрона в кожній з зовнішніх орбіталей.

Чотири хлорини зв'язуються з одним вуглецем, що розділяє один електрон кожен. Молекулярне (ковалентное) з'єднання стають # C ## Cl_4 #Кожен хлор і вуглець задовольняють Правило октету шляхом поділу цих електронів.

Я сподіваюся, що це було корисно.

SMARTERTEACHER