Це величезне питання, щоб відповісти повністю!
Однією з відповідей є «тому, що вони призводять до негативної зміни вільної енергії, дельта-G». Це може бути в результаті екзотермічної реакції, тому продукти є більш стабільними, ніж реагенти, або можуть бути наслідком збільшення ентропії (продуктів, більш невпорядкованих, ніж реагенти), або обох.
Інша відповідь - «тому, що їх енергія активації є достатньо низькою», так що можуть мати місце успішні зіткнення між частинками реагуючих речовин.
Якщо ви можете трохи уточнити своє питання, зробити його більш конкретним або помістити його в контекст, я можу перейти на пояснення трохи більш докладно, якщо це не достатньо для ваших потреб.
Чому хімічні реакції важливі?
Вони керують світом і як він працює. Всі вибухи є просто надзвичайно екзотермічними хімічними реакціями. Сам процес клітинного дихання є хімічною реакцією на молекулярному рівні. Життя саме по собі є однією поточною хімічною реакцією.
Чому хімічні реакції оборотні?
Тому що на рівні атомів і молекул кожен зіткнення і зміна можуть відбуватися в обох напрямках. Це називається "принципом мікроскопічної оборотності". Якщо зв'язок може бути розбита, то з фрагментів може бути сформований той самий зв'язок; Якщо можливе кручення, то можливе протилежне кручення і так далі. Але це не означає, що швидкість зміни дорівнює швидкості протилежного перетворення. Тільки при динамічній рівновазі кожне пряме і протилежне перетворення відбувається статистично з однаковою швидкістю. Це моделювання перетворення від реагентів (всі популяції кульок в ліву сторону) до проміжного стану (цент
Чому відбуваються ендотермічні реакції? + Приклад
Є дві можливі причини: оскільки реакція продукує продукти з більш високим ступенем розладу (наприклад, рідкі <розчини <газоподібні речовини, більш невпорядковані, ніж тверді речовини) та / або в тих випадках, коли кількість молей продуктів вище, ніж кількість молей реагентів (приклад: реакції розкладання). тому що система відкрита, тобто деякий продукт фізично і необоротно вираховується з реагуючої системи (наприклад, форматування преципітатів, комплексів, послідовних реакцій, де не досягнуто рівноваги, як у живих системах тощо). знати, що тенденція до формування найбільш стійких (енергетично) систем, як це відбуваєт