Відповідь:
Фактично всі ізотопи є радіоактивними Деякі з них є набагато більш радіоактивними, ніж інші.
Пояснення:
Другий закон термодинаміки говорить, що все йде від порядку до безладу. Атомний атом є структурою високого порядку.
Другий закон стверджує, що всі мають високий порядок структури з розривом і рухом до безладдя. (Коли-небудь на далекому майбутньому буде повним безладдям і не буде нічого залишеного)
При розриві атома це викликає радіоактивний розпад.
Питання полягає в тому, що робить деякі атоми більш стабільними, ніж інші, так що швидкість радіоактивного розпаду не помітна? Відповідь - співвідношення протонів (позитивних зарядів, які відштовхують один від одного і викликають розпад ядра) і нейтронів, які притягуються до заряджених протонів і утримують ядро разом.
У малих атомах стабільним є співвідношення протонів до нейтронів 1: 1.
Вуглець 12 з 6 протонами до 6 нейтронів 1: 1 є дуже стабільним
Вуглець 14 з 6 протонами до 8 нейтронів 1, 1.33 нестабільний з радіоактивною половиною життя приблизно 5700 років.
У більших атомах відношення протонів до нейтронів повинно бути більше 1: 1 Уран 238 дуже стійкий з періодом напіврозпаду радіоактивного випромінювання 4,5 млрд років. 92 протони до 146 нейтронів. Уран 235 дуже нестійкий і використовується в атомних бомбах. з співвідношенням 92 протонів до 143 нейтронів.
Відношення протонів до нейтронів є критичним для стабільності атомного ядра. Весь атом буде піддаватися радіоактивному розпаду в якийсь момент. У атомах з нестабільним співвідношенням протонів і нейтронів цей розпад буде відбуватися за спостережуваною і вимірюваною швидкістю
Що таке радіоактивні ізотопи?
Відповідь можна знайти на сторінці http://socratic.org/questions/how-do-radioactive-isotopes-differ-from-stable-isotopes?source=search
Які радіоактивні ізотопи зустрічаються в природі?
Це список всіх природних елементів, які або не мають стабільних ізотопів, або мають щонайменше один радіоактивний ізотоп, що зустрічається в природі. Калій K ^ 19 Технецій Tc ^ 43 Cadmium Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Полоній Po ^ 84 Astatine At ^ 85 Радон Rn ^ 86 Францій Fr ^ 87 Радій Ра ^ 86 Актиній Ac ^ 89 Уран U ^ 92 93-118 не природно зустрічаються, але є радіоактивними. 110-118 ще не були названі.
Чому радіоактивні ізотопи важливі?
Радіоізотоп водневого водного виду D2o, який використовується в якості модтратера або теплообмінника c-14, використовуваного вуглецевого датування I-131, використовуваного при лікуванні раку p32, використовуваного в якості добрива