Хімія

Атомний розмір ПОВЕРНУЄТЬСЯ за групою, але зменшується протягом періоду. Коли ми переходимо Період, рядок Періодичної таблиці, зліва направо, коли Облицюємо таблицю, додаємо до ядра ще один позитивний заряд (протон, фундаментальну, позитивно заряджену ядерну частинку). Це призводить до зменшення атомних радіусів через Період, внаслідок збільшення ядерного заряду, який залучає валентні електрони. З іншого боку, переходячи до групи, ми переходимо до іншої так званої оболонки електронів, яка будується на попередній оболонці. Атомні радіуси, таким чином, ПІДВИЩУЮТЬСЯ до групи. Ця боротьба між ядерним зарядом, тобто Z, і захист Докладніше »

При цьому він не має нічого спільного з кутами зв'язків, які не дорівнюють 180 ^, і не має значення, що орбіталі 2p не зайняті. Проблема тут полягає в тому, що орбітальні фази неправильні для зв'язування молекулярної орбіталі. Орбітальна станція 2s не виступає досить далеко, щоб зв'язуватися з двома атомами одночасно. Орбітальна 2p є протилежною фазою на одній стороні, що означало б створення двох РІЗНИХ зв'язків "Be" - "H". Після гібридизації можна зробити два ІДЕНТИЧНІ зв'язки, щоб дати: замість: Я припускаю, що ви маєте на увазі реакцію утворення: "Be" (s) + "H" Докладніше »

Тому що він може? Він також може утворювати іони «Cr» ^ (3+) і «Cr» ^ (6+) досить часто, а насправді, частіше. Я б сказав, що поширений катіон залежить від навколишнього середовища. Зазвичай легше втратити лише 2 електрона, якщо поблизу є кілька сильних окислювачів, наприклад "F" _2 або "O" _2. Ізоляція, катіон +2 є найбільш стабільним, тому що ми вклали найменшу іонізаційну енергію, найменше збільшивши її енергію. Однак, оскільки окислювальні середовища, як правило, досить поширені (ми маємо достатньо кисню в повітрі), я б сказав, що тому стани окислення +3 і +6 стабілізуються і, от Докладніше »

Щільність змінюється з температурою, тому що об'єм змінюється з температурою. Щільність маси ділиться на обсяг. Щільність = (маса) / (об'єм) Коли ви нагріваєте щось, обсяг зазвичай збільшується, тому що більш швидкі рухомі молекули знаходяться далі. Оскільки обсяг знаходиться в знаменнику, збільшення обсягу зменшує щільність. Приклади При 10 ° С 1000,0 г води мають об'єм 1000,3 мл = Щільність = (1000,0 г) / (1000,3 мл) = 0,999 70 г / мл При 70 ° С 1000,0 г води мають об'єм 1022,73 мл Щільність = (1000,0 г) / (1022,7 мл) = 0,977 78 г / мл Докладніше »

A. 84 min Третій закон Кеплера стверджує, що квадратичний період безпосередньо пов'язаний з радіусом куба: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3, де T - період, G - універсальна гравітаційна константа, M маса Землі (в даному випадку), а R - відстань від центрів 2 тіл. З цього ми можемо отримати рівняння за період: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Видається, що якщо радіус потроїться (3R), то T збільшиться на коефіцієнт sqrt (3 ^ 3) = sqrt27 Однак відстань R повинна бути виміряна від центрів тіл. Проблема стверджує, що супутник летить дуже близько до поверхні землі (дуже невелика різниця), і оскільки нова відстань 3R береться на пове Докладніше »

Ось чому це відбувається. Електронну спорідненість визначають як енергію, що виділяється, коли один моль атомів у газоподібному стані приймає один (або більше) електрони, щоб стати молем аніонів у газоподібному стані. Простіше кажучи, електронна спорідненість говорить вам, що енергетичний приріст, коли атом стає аніоном. Тепер давайте подивимося на два фактори, які ви згадали, і подивіться, як вони впливають на спорідненість електронів. Можна думати про спорідненість електронів атома як міру тяжіння, що існує між ядром, який позитивно заряджений, і електроном, який негативно заряджений. Це означає, що фактори, які схильні Докладніше »

Тиск і Температура мають прямий зв'язок, як визначено Законом Gay-Lussac P / T = P / T Тиск і температура одночасно збільшуються або зменшуються, поки об'єм зберігається постійним. Тому, якщо температура повинна була подвоїтися, тиск також подвоївся. Підвищена температура збільшить енергію молекул, тому кількість зіткнень збільшиться, що призведе до збільшення тиску. Більше зіткнень всередині системи призводить до більшого зіткнення з поверхнею контейнера і, отже, до більшого тиску всередині системи. Візьміть зразок газу при STP 1 атм і 273 К і подвоюйте температуру. (1 атм) / (273 K) = P / (546 K) (546 атм K) / (2 Докладніше »

Для того, щоб реакція відбувалася спонтанно, загальна ентропія системи і оточення повинна збільшуватися: DeltaS_ (загальний) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Ентропія системи змінюється на (DeltaH_ (sys)) / T, і оскільки DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), зміна ентропії навколишнього середовища може бути обчислена з рівняння DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Підставляючи це для DeltaS_ (sur), дає DeltaS_ (загальний) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Множення за допомогою -T дає DeltaG = -TDeltaS_ (загальний) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Докладніше »

Теплоємність - це фізична властивість, яка є постійною для певної речовини і тому вона є постійною і не змінюється з температурою. Теплоємність за визначенням - це кількість тепла, необхідна для підвищення температури одного граму (питомої теплової потужності) або одного молю (молярна теплоємність) на ступінь (1 ^ @ C). Отже, теплоємність - це фізична властивість, яка є постійною для певної речовини і тому вона є постійною і не змінюється з температурою. Однак, що змінюється кількість тепла, яке представлено: q = mxxsxxDeltaT де, q - кількість тепла, s - питома теплоємність, DeltaT - зміна температури. Ось відео, яке далі Докладніше »

Реакція нейтралізації дуже схожа на реакцію подвійної заміни. Однак у реакції нейтралізації реагенти завжди є кислотою і основою, а продукти завжди є сіллю і водою. Основна реакція для реагування на подвійну заміну має наступний формат: AB + CD -> CB + AD Ми розглянемо приклад, коли сірчана кислота і гідроксид калію нейтралізують один одного в наступній реакції: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O реакція нейтралізації між кислотою і підставою, типовим результатом є сіль, утворена позитивним іоном від основи і негативним іоном з кислоти. У цьому випадку позитивний іон калію (K ^ +) і багатоатомний сульфат (SO_4) разом Докладніше »

Кожен розчинник (наприклад, вода) має специфічну "потужність" для розчинення конкретного розчиненої речовини (наприклад, солі). Уявіть собі додавання цукру до води, якщо і додайте невелику кількість, воно все одно розчиниться, але якщо ви продовжуватимете додавати і додавати, то вона пройде "точку насичення" розчинника (води), внаслідок чого ваш цукор залишиться "твердим" ". Отже, насичення відбувається тому, що здатність або потужність розчинника для розчинення розчиненої речовини вже досягнута. Докладніше »

Ви ніколи не повинні робити останнього ........... І я вже говорив тут, що "якщо ви плюєте в кислоту, то плює назад!" Коли кислоту додають у воду, основна маса розчину, вода ПЛЮС у водній кислоті, нагрівається по мірі сольвації кислоти ...... Коли вода додається до кислоти, перемішування ніколи не відбувається миттєво, а крапелька води сольватированний, викликаючи гарячу точку, яка може міхура і плювати. З зворотним доповненням, кислота до води, вона все одно стане гарячою, але основна частина розчину нагрівається, і вона нагрівається глобально, а не локально. Я вагаюся передати ці факти, тому що це може спокусит Докладніше »

Пояснення оплати. Електрони є субоатомними частинками зі спін-половиною цілого числа (лептони). вони вважаються негативними. якщо говорити про ядро атома, то він позитивно заряджений, оскільки нейтрони не мають жодного заряду, а протони отримали позитивний заряд. тепер, оскільки їх протилежний заряд на ядрі порівняно з електронами, їх повинна бути певна сила тяжіння між ними. ця сила відповідає за створення електронного орбіти навколо ядра. Але де настає плутанина? що могло бути пов'язано з моделью Резерфорда атома. якщо ми застосуємо електромагнітну теорію максвелла до цієї структури атома, то виявимо, що електрони, Докладніше »

Тому що це легка конвенція. Це НЕ потрібно.Часто незалежною змінною є час, і ми прагнемо візуалізувати "часову лінію" зліва направо. Незалежна змінна в будь-якому дослідженні - це та, яку ви не контролюєте (або не можете), але які впливають на одну (і), що вас цікавить (залежні змінні). Оскільки живуть у визначеному часом всесвіті, незалежно від того, чи є змінна часом чи ні (якщо часто це), то вираз його зміни обов'язково буде йти за часовою шкалою. Як сказала коротка відповідь - ми візуально думаємо про тимчасові терміни, що просуваються зліва направо. Але це просто конвенція. Вона може бути розміщена на бу Докладніше »

Масляні краплі падають так повільно (а), тому що вони малі і (б) тому, що вони притягуються до позитивної пластини над ними. Іонізуюче випромінювання надало дрібним масляним краплям негативний заряд. Міллікан міг виміряти швидкість, з якою крапля падала через зору телескопа. Потім він міг змінити заряд на пластинах так, щоб крапля була притягнута до позитивної пластини над нею. Він міг відрегулювати напругу, щоб утримати падіння нерухомо. Інші краплі з різними масами і зарядами або рухалися вгору, або продовжували падати. Це дало йому достатньо інформації для розрахунку заряду на падінні. Докладніше »

100.245 "amu" M_r = (сума (M_ia)) / a, де: M_r = відносна тотонна маса (g моль ^ -1) M_i = маса кожного ізотопу (g моль ^ -1) a = чисельність, або задана як % або кількість g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu" Докладніше »

Адже міжмолекулярне притягання обернено пропорційно відстані між молекулами. Молекули речовини при звичайних температурах завжди можна вважати безперервним, випадковим рухом з високими швидкостями. Це означає, що кінетична енергія пов'язана з кожною молекулою. З розподілу Больцмана можна вивести середню молекулярну кінетичну енергію, пов'язану з трьома вимірами молекули як KE_ "середнє" = | 1 / 2м барв ^ 2 | = 3/2 kT Також відомо, що міжмолекулярні сили - це сили тяжіння або відштовхування, які діють між сусідніми частинками; які можуть бути атомами, молекулами або іонами. Також, що сила міжмолекулярного Докладніше »

Іонні зв'язки створюються шляхом електрохімічного тяжіння між атомами протилежних зарядів, тоді як молекулярні зв'язки (так звані ковалентні зв'язки) створюються атомами, що розділяють електрони, щоб завершити правило октету. Іонна сполука створюється за допомогою електрохімічного тяжіння між металом або катіоном з позитивним зарядом і негативно зарядженим неметалом або аніоном. Якщо заряди катіона і аніона рівні і протилежні, вони будуть притягатися один до одного, як позитивний і негативний полюси магніту. Візьмемо іонну формулу для хлориду кальцію CaCl_2 Кальцій є лужним металом у другому стовпці періодичної Докладніше »

З'єднання металів не проводять електрику як тверде тіло, а метали - хороші провідники електрики. > Електричний струм складається з руху заряджених частинок. З'єднання металів є солями. Вони складаються з протилежно заряджених іонів. Наприклад, NaCl складається з іонів Na та Cl , розташованих у кристалічній решітці. Іони в кристалі не можуть рухатися, тому твердий NaCl не проводить електрику. У металі валентні електрони вільно утримуються. Вони залишають свої «власні» атоми металу, утворюючи «море» електронів, що оточують катіони металу в твердому тілі. Електрони можуть вільно переміщатися по Докладніше »

Приблизно 251,3 хвилини. Функція експоненціального розпаду моделює кількість молей реагентів, що залишаються в даний момент часу в реакціях першого порядку. Наступне пояснення обчислює константу розпаду реакції від заданих умов, отже, знаходить час, необхідний для того, щоб реакція досягла 90% завершення. Нехай число молей реагентів залишиться n (t), функція по часу. n (t) = n_0 * e ^ (- лямбда * t) де n_0 початкова кількість частинок реагенту і lambda константа розпаду. Значення лямбда можна обчислити з числа молей реагентів, що залишилися в даний момент часу. Питання вказує, що є (1-60%) = 40% = 0,40 частинок реагенту, щ Докладніше »

Одностадійна реакція була б прийнятною, якщо б вона узгоджувалася з даними закону швидкості реакції. Якщо це не так, пропонується механізм реакції, який погодиться. Наприклад, у вищеописаному процесі ми можемо виявити, що швидкість реакції не залежить від зміни концентрації CO-газу. Одностадійний процес буде важко припустити, оскільки нам буде важко пояснити, чому реакція, яка, здається, залежить від одного зіткнення двох молекул, буде порушена, якщо концентрація однієї молекули буде змінена, але не якщо концентрація іншої молекули зміни. Двоступінчастий механізм (зі ступенем визначення швидкості на кроці 1) набагато краще Докладніше »

Теорія Льюїса про основи і кислоти говорить, що: Кислоти є самотньою парою, акцептори Основи є одинокими парами донорів. База не втрачає своєї самотньої пари, але поділяє її, подібно додатній ковалентної зв'язку. Амін має атом азоту, з'єднаний з трьома алкільними групами, а також має окрему пару електронів:: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, з "R" _1, "R" _2 і "R" _3 будучи алкільних групами і: будучи самотньою парою електронів. Ці самотні пари електронів можуть зв'язуватися з іншою молекулою, заповнюючи простір у порожній орбіталі. Докладніше »

Орбіталі мають різні форми, тому що .... 1. орбіталі є хвильовими функціями з ℓ = 0. Вони мають кутовий розподіл, який є рівномірним для кожного кута. Це означає, що вони - сфери. 2. p-орбіталі є хвильовими функціями з 1. = 1. Вони мають кутовий розподіл, який не є рівномірним для кожного кута. Вони мають форму, яка найкраще описується як "гантель" 3. Існують три різних p-орбіталі, які майже ідентичні для трьох різних значень mℓ (-1,0, + 1). Ці різні орбіталі по суті мають різні орієнтації. 4. d-орбіталі є хвильовими функціями з 2. = 2. Вони мають ще більш складний кутовий розподіл, ніж p-орбіталі. Для більшості Докладніше »

Електронегативність - це відносна сила тяжіння атомом на електрони, що беруть участь у хімічному зв'язку. Це визначається двома ключовими факторами: 1. Наскільки великим є (ефективний) ядерний заряд? 2. Наскільки близькими є зв'язок електронів з ядром? Коли ми рухаємося вниз по групі на періодичній таблиці елементів, ми спостерігаємо, що EN зменшується. Це відбувається тому, що, незважаючи на різке збільшення ядерного заряду, зв'язуючі електрони знаходяться в набагато більш високих енергетичних рівнях, тому набагато далі від ядра. Існує також більше екранування привабливої сили (протони в ядрі, що притягують з Докладніше »

Чи дійсно вони? Кінцевий приклад: "N" _2 "O" _4 (g) правихфарпонів 2 "NO" _2 (g) Передня реакція має константу швидкості 6,49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) при "273 K" , а зворотна реакція має константу швидкості 8,85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) при "273 K". "" ^ ([1]) Пряма реакція першого порядку, з законом швидкості: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4) Зворотна реакція друга порядок, з нормою норми: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 Ясно, ні ["H" ^ (+)] і немає ["OH" ^ (- Докладніше »

Етил пропаноат При утворенні складного ефіру з спирту і карбонової кислоти "R" _1 "COO" - групу з карбонової кислоти поєднують з "R" _2 "CH" _2 "" ^ + групою від спирту до форми "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 Призначення ефіру слід наступним чином: "група, приєднана до OH" - "група іл, приєднана до COOH" - "oate" У цьому випадку спирт є етанолом, тому ми використовуємо етил. Карбонова кислота є пропановою кислотою, тому ми використовуємо пропаноат. Це дає нам етил пропаноат. Докладніше »

Основним фактором, що визначає, чи розчиняються розчинені речовини в розчинниках, є ентропія. Для формування розчину необхідно: 1. Відділити частинки розчинника. 2. Відділіть частинки розчиненої речовини. 3. Змішати частинки розчинника і розчиненої речовини. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 і ΔH_2 обидва позитивні, оскільки вимагає енергії, щоб витягнути молекули один від одного. ΔH_3 є негативним, оскільки формуються міжмолекулярні пам'ятки. Для того, щоб процес розчину був сприятливим, ΔH_3 повинен, принаймні, дорівнювати ΔH_1 + ΔH_2. Неполярний розчинник - неполярний розчинник Якщо як розчинник, так Докладніше »

Розчинені речовини знижують тиск парів, тому що вони потрапляють на шляху частинок розчинених речовин, які можуть вийти в пари. У запечатаному контейнері встановлюється рівновага, в якому частинки залишають поверхню з такою ж швидкістю, як вони повертаються. Тепер припустимо, що ви додаєте достатню кількість розчиненої речовини, так що молекули розчинника займають лише 50% поверхні. Деякі молекули розчинника все ще мають достатньо енергії для виходу з поверхні. Якщо ви зменшите кількість молекул розчинника на поверхні, ви зменшите кількість, яка може вийти в будь-який заданий час. Немає ніякої різниці у здатності молекул у Докладніше »

Чому? Тому що зазвичай існує специфічна і вимірювана рівновага між розчиненим розчиненим речовиною і нерозчиненим розчиненим речовиною при даній температурі. Насиченість визначає умову рівноваги: швидкість розчинення розчиненої речовини дорівнює швидкості осадження розчиненої речовини; альтернативно, швидкість виходу в рішення дорівнює швидкості виходу з розчину. "нерозчинені розчинені" правафарпони "розчиненого розчиненої речовини" Це насичення залежить від температури, властивостей розчинника і природи (розчинності) розчиненої речовини. Гарячий розчин зазвичай може утримувати більше розчиненої речови Докладніше »

Випромінювання, яке випромінюють деякі метали, потрапляє всередину зорового спектру, тому ми можемо бачити кольори. Зіткнувшись з палаючим полум'ям, електрони приймають енергію, щоб перейти до більш високих енергетичних рівнів і випромінювати на своєму шляху назад до більш низьких енергетичних рівнів. Метали, такі як "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" видають випромінювання з частотами всередині візуального спектру. тому ми можемо їх бачити. Але метали, такі як "Mg", випромінюють в УФ-зоні, і оскільки людське око не чутливе до УФ-випромінювання, ми не бачимо жодного Докладніше »

Перш за все, погляньте на цю картину: реакція, як кажуть, спонтанна, якщо вона відбувається, не будучи керованою деякою зовнішньою силою. Є дві рушійні сили для всіх хімічних реакцій. Перша - ентальпія, а друга - ентропія. Оскільки ваше питання стосується ентропії, я продовжую її. Ентропія є мірою невпорядкованості системи, і системи схильні надавати перевагу більш невпорядкованій системі (пам'ятайте про це!). Природа прагне до хаосу. Смішно, чи не так. Спонтанні реакції відбуваються без зовнішнього втручання (сили). Назад до картини: коли ви змішуєте дві речі (розчинені речовини і розчинник), ви завжди отримуєте рішен Докладніше »

Через те, як ми виражаємо функцію p .... За визначенням, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. І використання логарифмічної функції датується датами попереднього електронного калькулятора, коли студенти, інженери та вчені використовували логарифмічні таблиці для більш складних обчислень, які сучасний калькулятор, доступний для долара або близько того, отримав би сьогодні. ... Для сильної кислоти, скажімо, HCl при максимальній концентрації, прибл. 10,6 * моль * L ^ -1, який повністю іонізується у водному розчині, ми отримуємо ... HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - тепер тут, [H_3O ^ +] = 10.6 * mol * L ^ -1 .... І так pH = -log_ Докладніше »

Для скандію через цинк, 4s орбіталі заповнюють ПІСЛЯ 3d орбіталей, А 4s електрони втрачаються перед 3d-електронами (останні в, перші). Див. Тут пояснення, яке не залежить від «наполовину заповнених оболонок» для стабільності. Подивіться, як 3d-орбіталі мають меншу енергію, ніж 4s для перехідних металів першого ряду тут (Додаток B.9): Всі принципи Aufbau передбачають, що електронні орбіталі заповнюються від нижчих до більш високої енергії ... може спричиняти. 4s-орбіталі є більш високими в енергії для цих перехідних металів, тому природно вони мають тенденцію заповнювати LAST (особливо для пізніх перехідних металі Докладніше »

Існує ряд причин, чому студенти хімії вивчають стехіометрію. Я б сказав, що найважливішим є вміння робити корисні прогнози. Стехіометрія дозволяє робити прогнози про результати хімічних реакцій. Одним із головних цілей науки є створення корисних передбачень, а інша - здатність пояснювати явища, які ми спостерігаємо в природному світі. Отже, які прогнози можна зробити, використовуючи стехіс? Ось кілька прикладів: Прогнозуйте масу продукту хімічної реакції, якщо задані вихідні маси реагентів. Передбачити об'єм газу, який буде продукуватися реакцією, якщо задані вихідні кількості реагентів. Визначають оптимальне співвідно Докладніше »

Тому що це функція змінних, які не називаються природними змінними. Природні змінні - це ті, які ми можемо легко виміряти від прямих вимірювань, таких як об'єм, тиск і температура. T: Температура V: Том P: Тиск S: Ентропія G: Вільна енергія Гіббса H: Ентальпія Нижче наводиться дещо сувора деривація, що показує, як ми можемо вимірювати Ентальпію, навіть опосередковано. Врешті-решт ми отримуємо вираз, який дозволяє вимірювати ентальпію при постійній температурі! Ентальпія є функцією ентропії, тиску, температури і обсягу, з температурою, тиском і об'ємом як її природні змінні при цьому співвідношенні Максвелла: H = H Докладніше »

Молярний об'єм ідеального газу на STP, який ми визначаємо як 0 ^ @ "С" і "1 атм" довільно (тому що ми застаріли і застрягли в 1982), становить "22.411 л / моль". Щоб розрахувати це, можна скористатися законом Ідеального газу PV = nRT У STP (Стандартна температура і тиск), ВИБРАНИМ: P = "1 atm" V =? n = "1 моль" R = "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273.15 K" V = (nRT) / P = (1 скасування ("mol")) (0.082057 (скасувати ( "atm") cdot "L") / (скасувати ("mol") cdotcancel ("K" Докладніше »

"Тому що він виснажує тепло від навколишнього середовища ..." "Тому що він випромінює тепло від навколишнього середовища ..." (я не міг використовувати регулярне написання, так як програмне забезпечення школи-школи не дозволило це, і Дякую Богові за це, тому що я впевнений, що ми б усі почервоніли). Таким чином, ми запишемо ендотермічну реакцію від А до Б ... A + Delta rarr B Звичайно, тепло повинно виходити звідкись ... і воно походить з оточення. Ви коли-небудь використовували холодний пакет як пристрій першої допомоги? Це, як правило, тверді суміші нітрату амонію (та інших солей) з блістером води ... Докладніше »

Реакції нейтралізації не завжди є екзотермічними. Я проілюструю це з деякими прикладами: Коли кислота нейтралізується лугом, реакція є екзотермічною. напр. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)), для якого Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) eg.2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) для яких DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Ви помітите, що зміни ентальпії для цих двох реакцій однакові. Це відбувається тому, що вони є по суті тією ж реакцією, а саме: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Інші іони є глядачами. реакція є екзотермічною, оскільки утворюються зв'язки, напри Докладніше »

Екзотермічні реакції не обов'язково є спонтанними. Візьмемо згоряння магнію, наприклад: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH є негативним. Однак шматок магнію цілком безпечний для обробки при кімнатній температурі. Це пояснюється тим, що для спалювання магнію необхідна дуже висока температура. Реакція має дуже високу енергію активації. Це показано на діаграмі: (docbrown.info) Низька енергія активації може призвести до спонтанної реакції. Хорошим прикладом є реакція натрію з водою. На діаграмі показані дві важливі області фізичної хімії. Стрілка кольору (червона) ("червона") відноситься до термодин Докладніше »

Це взагалі не є. Будь-який термодинамічний процес буде повільним, якщо процес повинен бути оборотним. Оборотний процес - це просто той, який виконується нескінченно повільно, так що ефективність потоку енергії від системи до оточення є 100%, і навпаки. Іншими словами, процес теоретично буде виконаний настільки повільно, що система має час для повторного врівноваження після кожного порушення під час процесу. Насправді це ніколи не буває, але ми можемо наблизитися. Докладніше »

Наукова спільнота має спілкуватися. Універсальна система знижує плутанину при використанні різних систем вимірювань і дозволяє легко порівнювати вимірювання, зроблені різними особами. Ось реальний приклад плутанини. У 1983 році Air Canada Boeing 767 тимчасово не мав робочих паливних вимірювальних приладів, тому наземний екіпаж вдалося розрахувати навантаження на паливо 767 вручну. Вони використовували процедуру, подібну до розрахунку обсягу нафти в автомобілі, зчитуючи щуп. Це дало їм обсяг. Але авіакомпанія вимірює кількість палива по масі. Їм потрібна була щільність реактивного палива для правильних розрахунків. Наземний Докладніше »

Закон Авогадро досліджує взаємозв'язок між кількістю газу (n) і об'ємом (v). Це пряма залежність, тобто об'єм газу безпосередньо пропорційний до кількості молей присутнього газу. Константами в цьому відношенні будуть температура (t) і тиск (p) Рівняння для цього закону: n1 / v1 = n2 / v2 Закон важливий, оскільки допомагає нам заощадити час і гроші в довгостроковій перспективі. Метанол - це універсальна хімічна речовина, яка може бути використана в процесах виробництва паливних елементів і виробництва біодизеля. У промисловому синтезі метанолу, знаючи температуру і тиск, фахівцям легше розраховувати молярні кіль Докладніше »

Розпад β не є безперервним, але кінетичний спектр енергії випромінюваних електронів є безперервним. Розпад β - тип радіоактивного розпаду, при якому електрон випромінюється з атомного ядра разом з електронним антинейтрино. Використовуючи символи, ми запишемо β-розпад вуглецю-14, оскільки: оскільки електрони випромінюються як потік дискретних частинок, β розпад не є безперервним. Якщо ви побудуєте частку електронів, що мають задану кінетичну енергію проти цієї енергії, ви отримаєте графік, як показано нижче. Випромінені бета-частинки мають безперервний кінетичний спектр енергії. Енергії коливаються від 0 до максимальної дос Докладніше »

Закон Бойля - це зв'язок між тиском і об'ємом. P_1V_1 = P_2V_2 У цьому відношенні тиск і об'єм мають зворотний зв'язок, коли температура підтримується постійною. Якщо відбувається зменшення обсягу, то для переміщення молекул менше місця, тому вони частіше стикаються, збільшуючи тиск. Якщо відбувається збільшення обсягу, то молекули мають більше місця для переміщення, зіткнення трапляються рідше, а тиск зменшується. vV ^ P ^ V vP зв'язок обернена. Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Закон Бойля виражав зворотний зв'язок між тиском ідеального газу та його обсягом, якщо температура підтримується постійною, тобто коли тиск зростає, обсяг зменшується, і навпаки. Я не буду деталізувати, як граф цей зв'язок, так як він був дуже детально відповів тут: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Тепер, ось як Графік "P vs V" виглядає так: Якщо ви зробите експеримент і побудуєте графік "P vs V", експериментальні дані, які ви отримали, найкраще відповідатимуть шаблону, який називається гіперболою. Цікаво, що гіпербола має дві асимптоти: горизонтальну і вер Докладніше »

Спалювання деревини в повітрі є екзотермічним процесом (він випускає тепло), але існує енергетичний бар'єр, тому для початку реакцій потрібно спочатку трохи тепла. Деревина реагує з киснем у повітрі з утворенням (переважно) діоксиду вуглецю та водяної пари. Процес включає багато різних індивідуальних хімічних реакцій, і для цього потрібно деяка енергія. Це пояснюється тим, що зазвичай необхідно розбивати деякі хімічні зв'язки (ендотермічні) перед тим, як можуть утворитися нові сильні зв'язки (екзотермічні). В цілому, однак, у формуванні кінцевих продуктів виділяється більше тепла, ніж споживається у нових реакц Докладніше »

"C" l - це база Льюїса, тому що вона дарує незв'язану електронну пару. Прикладом цього є "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Саме комплексний іон, хлор якого подаровав електронні пари на кобальт. Докладніше »

Хіба це не акцептор електронних пар ....? Проте найкращим способом створення зв'язків СС є виливання реагенту Гріньяра на сухий лід, як показано ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("сухий ефір") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Карбоксилатний іон може бути перепротонований шляхом обробки водою, щоб дати RCO_2H ... А ось вуглекислий газ прийняв формальну пару електронів, задуманих локалізуватися на реактиві Гриньяра ... Докладніше »

DeltaG ^ @> 0, але після застосування потенціалу E_ (клітина)> = 2.06V від зовнішнього джерела живлення, DeltaG стає негативним і реакція буде спонтанною. Обговоримо приклад електролізу води. При електролізі виробляються гази водню і кисню. Половина реакцій анода і катода є наступними: Анод: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V катод: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Чиста реакція: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (клітина) ^ @ = - 2.06VA негативний клітинний потенціал має на увазі не с Докладніше »

Ось хороше відео про дифузію: Перш за все: Спонтанний процес - це еволюція часу системи, в якій вона звільняє вільну енергію і переходить до більш низького, більш термодинамічно стабільного енергетичного стану. Кожна річ або реакція в природі спонтанна, а це означає, що вона не вимагає роботи або енергії. Що таке дифузія? Ну, зрозуміло, що це спонтанний процес, тому що вам не потрібна енергія, щоб, наприклад, розчиняти цукор. Дифузія - це хімічний процес, коли молекули з матеріалу рухаються з області високої концентрації (де є багато молекул) до області з низькою концентрацією (де менше молекул). Це відбувається через інак Докладніше »

Якщо живий організм не реагує на зовнішні або внутрішні зміни в умовах, він може загинути. Гомеостаз є динамічною рівновагою між організмом і його середовищем. Організм повинен виявляти і реагувати на подразники. Нездатність відповісти може призвести до хвороби або смерті. Організм використовує механізми зворотного зв'язку для підтримки динамічної рівноваги. Рівень однієї субстанції впливає на рівень іншої речовини або активності іншого органу. Прикладом механізму зворотного зв'язку у людей є регуляція рівня глюкози в крові. Підшлункова залоза виробляє гормони, які регулюють рівень глюкози в крові. Збільшення рівня Докладніше »

Оскільки напрямок переміщення перпендикулярно напрямку руху хвилі. Просте Пояснення Електромагнітна хвиля рухається у формі хвилі, з піками та западинами, подібними до хвилі океану. Зміщення або амплітуда полягає в тому, наскільки далеко частинка знаходиться від початкового вихідного положення, або для хвилі океану, наскільки далеко над рівнем моря знаходиться вода. У поперечній хвилі переміщення перпендикулярно (під кутом 90 ^ @ до напрямку руху. У випадку океанських хвиль напрямок переміщення (вгору і вниз) перпендикулярно напрямку руху хвилі (горизонтально вздовж Електромагнітні хвилі також є поперечними хвилями, оскіль Докладніше »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Тут можна застосувати закон Чарльза, який говорить, що під постійним тиском V (об'єм) пропорційно температурі, тому V / T = (V ') ) / (T ') І впевнений, що питання не змінюється адіабатично. Як ми також не знаємо величини питомої теплоти. Тому підстановка значень у рівнянні дає нам: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (припускаючи, що кінцевий об'єм у літрах) => T' = "4043.56 K" Докладніше »

Ентальпія є функцією стану, оскільки вона визначається в термінах функцій стану. U, P, V - всі функції держави. Їхні величини залежать тільки від стану системи, а не від шляхів досягнення їх цінностей. Лінійна комбінація функцій держави також є функцією держави. Ентальпія визначається як H = U + PV. Ми бачимо, що H - лінійна комбінація U, P і V. Отже, H - функція стану. Ми використовуємо це, коли використовуємо ентальпії освіти для розрахунку ентальпії реакції, яку ми не можемо виміряти безпосередньо. Спочатку конвертуємо реагенти в їх елементи, з ΔH_1 = - ΔH_f ^ o (реагуємо). Тоді ми перетворюємо елементи в продукти з ΔH_ Докладніше »

Зміна в ентальпії дорівнює нулю для ізотермічних процесів, що складаються з ТІЛЬКИ ідеальних газів. Для ідеальних газів ентальпія є функцією тільки температури. Ізотермічні процеси за визначенням при постійній температурі. Таким чином, в будь-якому ізотермічному процесі, що включає тільки ідеальні гази, зміна ентальпії дорівнює нулю. Наступне є доказом того, що це правда. З реляції Максвелла для ентальпії для оборотного процесу в термодинамічно замкнутій системі dH = TdS + VdP, "" bb ((1)), де T, S, V і P - температура, ентропія, обсяг і тиск відповідно. Якщо змінити (1) шляхом нескінченно змінюваного тиску при п Докладніше »

Ентропія Всесвіту зростає, тому що енергія ніколи не спускається вгору спонтанно. Енергія завжди тече вниз, і це викликає збільшення ентропії. Ентропія - це поширення енергії, і енергія прагне поширюватися якомога більше. Він протікає спонтанно з гарячої (тобто високоенергетичної) області до холодної (менш енергетичної) області. В результаті енергія стає рівномірно розподіленою по обох областях, і температура двох областей стає рівною. Те ж саме відбувається в набагато більшому масштабі. Сонце і будь-яка інша зірка випромінюють енергію у Всесвіт. Однак вони не можуть зробити це назавжди. Зрештою зірки охолонуть, і тепла бу Докладніше »

Як ви, напевно, знаєте, кислота Льюїса є сполукою, здатною приймати електронні пари. Якщо ви подивитеся на FeBr_3, перше, що має виділитися, це те, що у вас є перехідний метал, Fe, прикріплений до високоелектронегативного елемента, Br. Ця різниця в електронегативності створює частковий позитивний заряд на Fe, який в свою чергу дозволяє прийняти електронну пару. Пам'ятайте, що перехідні метали здатні розширювати свої октети для того, щоб розміщувати більше електронів, тому гарне правило полягає в тому, що сполуки, утворені перехідними металами в парі з високоелектронегативними елементами, швидше за все, будуть кислотами Докладніше »

"FeCl" _3 є кислотою Льюїса, оскільки він може приймати електронну пару з бази Льюїса. > "Fe" знаходиться в періоді 4 періодичної таблиці. Його електронна конфігурація - "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Він має вісім валентних електронів. Щоб отримати конфігурацію "[Kr]", можна додати ще десять електронів. У "FeCl" _3 три атоми "Cl" сприяють трьом валентним електронам, що становлять всього 11. Атом "Fe" може легко прийняти більше електронів від донора електронних пар. Наприклад, "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _ Докладніше »

Передбачається, що францій є найбільш реакційноздатним металом, але так мало його існує або може бути синтезований, а найдовший період його напіврозпаду - 22,00 хвилин, так що його реактивність не може бути визначена експериментально. Францій - лужний метал в групі 1 / IA. Всі лужні метали мають один валентний електрон. Коли ви йдете вниз по групі, кількість енергетичних рівнів електронів збільшується - літій має два, натрій - три, тощо ..., як вказано номером періоду. Результатом є те, що зовнішній електрон поступається далі від ядра. Притягання від позитивного ядра до негативного електрона менше. Це полегшує видалення ел Докладніше »

У цьому процесі заморожування вода втрачає тепло до оточення, тому це екзотермічний процес. Заморожування - це процес зміни рідини в твердому стані. Давайте уважно розглянемо цей процес. Почнемо з води. Чашка води містить велику кількість дрібних "H" _2 "O" молекул. Кожна маленька молекула рухається і має деяку кількість енергії. Коли воду поміщають у морозильну камеру, вода повільно втрачає тепло до навколишнього холодного повітря. Молекули води, які втрачають енергію, починають повільно рухатися, наближаються і упаковуються досить близько, щоб змінитися на лід. У цьому процесі вода виділяє тепло в око Докладніше »

Чому? Оскільки вільна енергія Гіббса є єдиним, однозначним критерієм спонтанності хімічних змін. Вільна енергія Гібса більше не входить до навчального плану на рівні Великобританії. Вона включає як термін ентальпії (DeltaH), так і термін ентропії (DeltaS). Його ознака передбачає спонтанність як для фізичних, так і для хімічних реакцій. Він як і раніше широко використовується. Сам Гіббс був виконаним поліматом і зробив величезний внесок у хімію, фізику, техніку і математику. Докладніше »

Закон Гесса дозволяє нам взяти теоретичний підхід до розгляду змін ентальпії, де емпіричний або неможливий або непрактичний. Розглянемо реакцію гідратації безводного сульфату міді (II): "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Це приклад реакції для які зміни ентальпії не можуть бути розраховані безпосередньо. Причиною цього є те, що вода повинна була виконувати дві функції - як гідратуючу речовину і як датчик температури - одночасно і в тому ж водному зразку; це неможливо. Ми можемо, однак, виміряти зміни ентальпії для сольватації безводного сульфа Докладніше »

Якщо гамма-промені більш енергійні, ніж рентгенівські промені, і рентгенівські промені здатні йти прямо через ваше тіло, ви можете собі уявити, на що здатні гамма-промені. гамма-промені знаходяться на такій високій енергії, що потребують зупинки метрів бетону або сантиметрів свинцю через їхню високу проникаючу здатність. Незважаючи на досить низьку іонізуючу потужність, гамма-промені все ще можуть зашкодити вам, взаємодіючи з вашими клітинами і ДНК, викликаючи мутації і, ймовірно, призводять до раку. Найкращий спосіб бути в безпеці від гамма-променів полягає в тому, щоб розмістити дуже щільний об'єкт між вами і гамма-д Докладніше »

Для всіх проблем газового права необхідно працювати за шкалою Кельвіна, оскільки температура в знаменнику в комбінованих законах газу (P / T, V / T і PV / T) і може бути виведена в законі ідеального газу до знаменника (PV / RT). Якщо ми виміряли температуру в градусах за Цельсієм, ми могли б мати значення нуля градусів Цельсія, і це вирішило б, що немає рішення, оскільки ви не можете мати нуль у знаменнику. Однак, якщо ми досягли нуля в шкалі Кельвіна, це було б абсолютним нулем, і вся матерія зупинилася і, отже, не було б газових законів. Це, звичайно, надмірна спрощення ситуації, але вона нагадує нам математично, чому ми Докладніше »

Іонна зв'язок є екзотермічною, оскільки упаковка протилежно заряджених іонів в кристалічну структуру робить її надзвичайно стійкою. Можна вважати, що утворення NaCl відбувається поступово. Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 кДж / моль Na (g) Na2 (g) + e ; ΔH = 495,8 кДж / моль ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121,7 кДж / моль Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348,8 кДж / моль Отже, потрібно 376,0 кДж для перетворення 1 моль Na і ½ моль Cl на 1 моль кожного з газоподібних іонів Na2 та Cl2. Енергія решітки ΔH_ "latt" - це енергія, необхідна для відділення повністю 1 моль твердого іонного з'єднання від його газоподібних іо Докладніше »

Короткий відповідь з точки зору важливості іонних зв'язків: - Головним значенням іонних зв'язків є: - => Більшість органічних сполук синтезуються через наявність іонних зв'язків. При цьому типі зв'язування тепер легше знати їх взаємодію для отримання специфічних сполук. => Цей тип зв'язків має тенденцію до утримання різних заряджених атомів (тобто металів і неметалів), які полегшують багато типів об'єктів навколо нас. Наприклад, сіль і їсти !! => Іонні зв'язки також відповідають за розчинення сполук у відповідних полярних розчинниках. Докладніше »

Іонні зв'язки утворюються, коли два протилежно заряджені іони збираються разом. Взаємодія між цими двома іонами регулюється законом електростатичного залучення або законом Кулона. Згідно закону Кулона, ці дві протилежні заряди притягуватимуть один одного з силою, пропорційною величині їх відповідних зарядів і оберненою пропорційно квадрату відстані між ними. Електростатичне притягання є дуже сильною силою, яка автоматично означає, що зв'язок, утворений між катіонами (позитивно зарядженими іонами) і аніонами (негативно зарядженими іонами), також є значно сильною. Важливим фактором при визначенні міцності електростат Докладніше »

Іонне склеювання створює мережу множинних зв'язків. Міцність однієї ковалентної зв'язку вимагає більше енергії, щоб розбити, ніж єдина іонна зв'язок. Однак іонні зв'язки утворюють кристалічні мережі, де позитивний іон може утримуватися на місці до шести негативних зарядів. Це робить сильнішим іонні зв'язки. Температура плавлення іонної сполуки буде більше, ніж температура плавлення ковалентного з'єднання. Цукор розплавиться набагато легше, ніж солі (хлорид натрію). Однак ковалентні зв'язки в цукрі містять більше енергії, ніж зв'язки в солі. Залийте цукор на гарячу тарілку, і він вибухне, кол Докладніше »

Просто тому, що він має 26 протонів. Періодична таблиця - це штучна діаграма, яка була зроблена для класифікації елементів за їх характеристиками. Елементи розміщуються в порядку за рахунок збільшення числа протонів. Протони складають тотожність і характеристики, якими обробляється елемент (можна змінювати кількість електронів [це робить іон] або змінювати кількість нейтронів [це робить ізотоп], але ніколи не можна міняти протони [він змінює весь елемент].) Залізо має 26 протонів (з електронною конфігурацією 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6), розміщуючи його з іншими перехідними металами, завдяки подібним загальним характеристи Докладніше »

Для g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x у [0,30] графіку {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} або для кг: 0.8e ^ (- xln (2) / 6), x у [0,30] графіку {0.8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0.1, 1]} Експоненціальне рівняння розпаду для речовина: N = N_0e ^ (- lambdat), де: N = кількість присутніх частинок (хоча маса також може бути використана) N_0 = кількість частинок на початку lambda = константа розпаду (ln (2) / t_ (1) / 2)) (s ^ -1) t = time (s) Щоб полегшити ситуацію, ми будемо тримати половину життя в термінах годин, при цьому будуючи час у годинах. Це не має значення, яку одиницю ви використовуєте до тих пір, поки t і t_ Докладніше »

Ну, розглянемо нейтральні електронні конфігурації: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 Орбітальна 4s вище в енергії в цих атомах, тому вона іонізована першою : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Витягнуто: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr колір (білий) (darr)) ul (uarr колір (білий) (darr)) ul (uarr колір (білий) (darr)) ul (uarr колір (білий) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (uarr колір (білий) (darr)) ul (uarr колір (білий) (darr)) ul (uarr колір (білий) (darr)) ul ( uarr колір (білий) (darr)) "" ul (колір uarr (біл Докладніше »

Тому що рідини мають різні точки кипіння. Кожна рідина має іншу точку кипіння; наприклад, вода (H_2O) має температуру кипіння 212 градусів за Фаренгейтом (100 градусів Цельсія) на рівні моря, а домашній відбілювач (гіпохлорит натрію або NaClO) має температуру кипіння 214 градусів за Фаренгейтом (101 градус за Цельсієм) на рівні моря . (Вище і нижче рівня моря вони б кипіли при більш низьких і більш високих температурах, відповідно). Якщо б ви мали суміш для відбілювання води (вони фактично розчиняться, тому що вони обидві полярні), і ви нагрівали її до 212 градусів за Фаренгейтом (100 градусів за Цельсієм) на рівні моря, в Докладніше »

Електрони у вищих орбіталях легше видалити, ніж нижчі орбіталі. Великі атоми мають більше електронів у вищих орбіталях. Модель Бора атома має центральне ядро протонів / нейтронів і зовнішню хмару електронів, що крутяться навколо ядра. У природному стані атома кількість електронів точно збігається з кількістю протонів в ядрі. Ці електрони крутяться навколо в дискретних орбіталях зі збільшенням відстані від ядра. Ці орбіталі позначимо як s, p, d і f, причому s ближче до ядра, а f - далі. Кожна орбіталь може містити лише обмежену кількість електронів, тому для атомів з великою кількістю протонів електрони повинні займати орб Докладніше »

Закон Бойля вперше був сформульований як експериментальний закон про газ, який описував, як тиск газу зменшувався, коли обсяг зазначеного газу збільшувався. Більш формальний опис закону Бойля говорить про те, що тиск, що впливає на масу ідеального газу, обернено пропорційно тому, який вона займає, якщо температура і кількість газу залишаються незмінними. Математично, це може бути записано як P alpha 1 / V, або PV = "константа". Це місце, де k звичайно бачиться, оскільки його часто використовують для опису постійного значення. Отже, k ви маєте на увазі PV = "константа" = k Це можна легко вивести з закону Докладніше »

Все електромагнітне випромінювання має вигляд фотонів і, отже, може вважатися світлим. Будь-який орган, що володіє теплом, може виробляти радіацію. Залежно від електромагнітних процесів, які тривають у цьому тілі, буде визначено, як це випромінювання вивільняється. Електромагнітна енергія подорожує у вигляді хвиль. Довжина хвилі визначатиме, якою буде ця енергія. Видиме світло є лише невеликою частиною спектру. Найкоротші довжини хвиль - це рентгенівські та гамма-промені. Все це, як кажуть, всі різні радіації в електромагнітному спектрі - це всі фотони, хоча й фотони надзвичайно різних рівнів енергії. Частинки з більш коро Докладніше »

Експеримент Міллікана важливий, оскільки він встановив заряд на електроні. Міллікан використовував дуже простий, дуже простий апарат, в якому він врівноважував дії сил тяжіння, електричного та (повітряного) опору. Використовуючи цей апарат, він зміг розрахувати, що заряд на електроні становить 1,60 × 10 ° C. Докладніше »

Молекулярна геометрія використовується для визначення форм молекул. Форма молекули допомагає визначити її властивості. Наприклад, діоксид вуглецю є лінійною молекулою. Це означає, що молекули CO_2 є неполярними і не будуть дуже розчинними у воді (полярному розчиннику). Інші молекули мають різну форму. Молекули води мають вигнуту структуру. Це одна з причин, чому молекули води є полярними і мають такі властивості, як когезія, поверхневий натяг і водневі зв'язки. Це відео розглядає основи теорії VSEPR, яка використовується для визначення форм молекул. Розуміння молекулярної геометрії також допомагає вченому зрозуміти фор Докладніше »

Колігативними властивостями є фізичні властивості розчинів, як, наприклад, підвищення температури кипіння і зниження температури замерзання. У цих розрахунках температура розчину змінюється, оскільки ми додаємо більше розчинника до розчинника, тому це означає, що об'єм розчину змінюється. Оскільки молярність є молями розчиненої речовини на літр розчину, ми не можемо використовувати молярність як одиницю концентрації. Саме тому ми використовуємо молярність (моль розчиненої речовини на кг розчинника), оскільки кг розчинника не змінюється з температурою. Докладніше »

Тому що він виробляє NaOH і H_2 при поміщенні у воду. У визначенні Бронстеда-Лоурі основи є акцепторами протона. Щоб бути сильним підставою, речовина повинна в основному повністю дисоціювати у водному розчині, щоб дати високий "рН". Це збалансоване рівняння того, що відбувається, коли тверда речовина NaH поміщається у воду: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, як ви вже знаєте, є ще однією дуже сильною основою, в основному повністю дисоціює у водному розчині з утворенням іонів Na2 + і OH ^ -. Таким чином, іншим способом написання нашого рівняння є таке: NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ Докладніше »

Реакції нейтралізації протікають між кислотами і основами, що продукують сіль і воду як продукти. Ось приклад: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = соляна кислота NaH = гідроксид натрію (основа) NaCl = кухонна сіль HOH = вода Зауважте, що ми вважаємо воду іонною сполукою в цій реакції - що є ключовим для визначення цієї реакції як реакції подвійної заміни! Ось відео, яке надає додаткове обговорення цієї теми. Відео від: Noel Pauller Сподіваюся, що це допоможе! Докладніше »

Різниця вільної енергії між графітом і алмазом досить мала; графіт є трохи більш термодинамічно стійким. Енергія активації, необхідна для перетворення, була б жахливо великою! Я не знаю, як відмінна різниця вільної енергії між двома аллотропами вуглецю; вона відносно мала. Енергія активації, необхідна для перетворення, буде абсолютно величезною; так що помилка при обчисленні або вимірюванні зміни енергії, ймовірно, вище, ніж (або принаймні порівнянна з) величиною різниці енергії. Чи вирішує це ваше запитання? Докладніше »

Насичення киснем є мірою розчинення кисню у воді. Насичення киснем використовується як в медицині, так і в екології. Насичення киснем використовується для контролю кількості кисню, що надходить в організм. Здорове тіло показує червоні кров'яні клітини, які насичені киснем. Захворювання серця, що запобігає поширенню еритроцитів, особливо гіпоксемії і ціанозу, знижує насиченість крові і вимагає медичної допомоги. У водному середовищі насичений кисень у воді дозволяє водним рослинам проводити фотосинтез під водою. Важливо забезпечити стійкість конкретної екосистеми. Докладніше »

Це часто використовується для вимірювання забруднень, але є й інші застосування. Коли ви читаєте про статтю про забруднення повітря або забруднення води, ви часто бачите, що це стосується концентрації забруднення в ppm. ось стаття НАСА про концентрацію СО2 в атмосфері, що досягає 400ppm. Ви також можете отримати тестер якості води, щоб побачити концентрацію сторонніх частинок у воді. Докладніше »

Тиск НІКОЛИ не є негативним. Вона завжди, завжди позитивна (ти не можеш "застосувати" тиск або надати "негативну енергію"), а у випадку тиску-об'ємної роботи, в більшості випадків зовнішній тиск є постійним і внутрішній тиск може змінитися . Робота визначається по відношенню до системи або її оточення. У вашому випадку, оскільки w = -PDeltaV, робота визначається з точки зору системи, а перший закон термодинаміки записується: DeltaE = q + w = q - PDeltaV А для двох випадків (DeltaV (+) або ( -)), ми призначаємо негативний знак для рівняння робочого тиску і обсягу, щоб відповідати знакам. ПРИМІТКА 1: Докладніше »

Дихання є екзотермічним процесом, оскільки утворює високостабільні "C = O" зв'язки "CO" _2. > УВАГА! Довга відповідь! Під час дихання молекули глюкози перетворюються на інші молекули в ряд кроків. Нарешті, вони закінчуються вуглекислим газом і водою. Загальна реакція "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" Реакція є екзотермічною, оскільки "C = O" і "OH" зв'язки в продуктах набагато більш стабільні, ніж зв'язки в реагентах. Енергія зв'язку - це середня енергі Докладніше »

Експерименти Гейгера – Марсдена (також називалися експериментом золотої фольги Резерфорда) були серією знакових експериментів, за допомогою яких вчені виявили, що кожен атом містить ядро, в якому концентрується його позитивний заряд і більша частина його маси. Вони вивели це, спостерігаючи, як альфа-частинки розкидані, коли вони ударяють тонкою металевою фольгою. Експеримент був проведений між 1908 і 1913 роками Хансом Гейгером і Ернестом Марсденом під керівництвом Ернеста Рутерфорда в Фізичних лабораторіях Манчестерського університету. Вони з великим подивом виявили, що, хоча більшість альфа-частинок проходило прямо через Докладніше »

Через самотньої пари електронів, присутніх на атомі сірки. Структура Льюїса для дихлорида сірки повинна показувати, що два атоми електронів присутні на атомі сірки. Ці одинокі пари електронів відповідають за надання молекулі вигнутої молекулярної геометрії, подібно до того, як дві самотні пари електронів, присутні на атомі кисню, несуть відповідальність за надання молекулі води вигнутій геометрії. Отже, два дипольні моменти, що виникають внаслідок різниці в електронегативності, що існує між сіркою і двома атомами хлору, не виключатимуть один одного. З'єднання "S" - "Cl" є полярним, оскільки різниця Докладніше »

V_2 = ~ 376,9 мл Закон Бойля P_1V_1 = P_2V_2, де Р - тиск, а V - об'єм. Зауважимо, що це обернено пропорційне відношення. Якщо тиск зростає, обсяг зменшується. Якщо тиск зменшується, обсяг збільшується. Додамо наші дані. Видаліть одиниці. (245 * 500) = (325 * V_2) По-перше, помножте 245 на 500. Потім поділіть на 325, щоб виділити для V_2. 245 * 500 = 122 500 122500/325 = 376,9230769 мл Джерело та для отримання додаткової інформації: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Докладніше »

Сольвація є поверхневим явищем в тому сенсі, що вона починається на поверхні розчиняється твердої речовини. Під час сольватації частинки розчиненої речовини стають оточеними частинками розчинника, коли вони залишають поверхню твердої речовини. Сольватированние частинки переміщуються в розчин. Наприклад, молекули води витягують іони натрію і хлориду з поверхні кристала натрію хлориду. Сольватированние іони Na та Cl потрапляють у розчин. Ми також використовуємо термін сольватація, коли молекули води оточують полярні групи на поверхнях клітинних мембран. Докладніше »

Термін STOICHIOMETRY походить від двох грецьких коренів. "Stoicheion", що означає елемент. "Метрон", що означає виміряти. Вивченням стехіометрії в хімії є кількісний аналіз реакцій і продуктів, так хімічна реакція. Порівняння кількості необхідного реагенту і кількості продукту, який може бути отриманий з використанням молі, як загальної бази вимірювання. Оскільки всі хімічні реакції пов'язані з елементами (стоічеіон) і мірою (метроном) цих реакцій є результати. Процес називається «стехіометрією». Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Атомне число дорівнює кількості протонів, присутніх в атомі. Таким чином, атомний номер (кількість протонів) є цілим числом. Наприклад, атомний номер вуглецю дорівнює 6 - це означає, що всі атоми вуглецю, незалежно від того, мають шість протонів. З іншого боку, цей дивний кисень має атомний номер 8, що вказує на те, що атоми кисню завжди мають 8 протонів. якщо ви хочете отримати інформацію про те, як було виявлено, відвідайте цю сторінку ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number Докладніше »

Реакція горіння продукує продукти, які мають більш низький енергетичний стан, ніж реагенти, які були присутніми перед реакцією. Паливо (наприклад, цукор) має велику хімічну потенційну енергію. Коли цукор горить, реагуючи з киснем, він виробляє переважно воду та вуглекислий газ. Як вода, так і вуглекислий газ - це молекули, які мають меншу запас енергії, ніж ті, що мають молекули цукру. Ось відео, яке обговорює, як розрахувати зміну ентальпії при спалюванні 0,13 г бутану. Відео від: Noel Pauller Ось відео, яке показує спалювання цукру. Реакція йде набагато швидше, ніж зазвичай, оскільки їй допомагає використання хлорату кал Докладніше »

Простіше кажучи, протони і електрони не можуть бути створені або знищені. Оскільки протони і електрони є носіями позитивних і негативних зарядів, і вони не можуть бути створені або знищені, електричні заряди не можуть бути створені або знищені. Іншими словами, вони зберігаються. Один із способів думати про збережені властивості полягає в тому, що загальна кількість протонів і електронів у Всесвіті постійна (див. Примітку нижче). Збереження є спільною темою в хімії та фізиці. Коли ви балансуєте хімічні рівняння, ви гарантуєте, що загальна кількість атомів залишається постійною протягом всієї реакції. Тут йдеться про збереже Докладніше »

Тому що електромагнітні хвилі або фотони відрізняються один від одного безперервним параметром, довжиною хвилі, частотою або енергією фотонів. Розглянемо як приклад візуальну частину спектру. Його довжина хвилі коливається від 350 нм до 700 нм. Існують нескінченні різні значення в інтервалі, як 588.5924 і 589.9950 нанометрів, дві оранжево-жовті лінії, що випускаються атомами натрію. Що стосується дійсних чисел, то існують також нескінченні значення довжин хвиль у вузькому інтервалі між 588.5924 нм і 589.9950 нм. У цьому сенсі спектр можливих значень довжини хвиль, частоти і енергії фотонів спектр "потенційно" без Докладніше »

Це важливо, тому що воно надає інформацію про склад, температуру і, можливо, масу або відносну швидкість тіла, яке випромінює або поглинає його. Електромагнітний спектр містить ряд різних випромінювань, які випромінюються (спектром випромінювання) або поглинаються (спектром поглинання) тілом і характеризуються частотами та інтенсивністю. Залежно від складу і температури тіла спектр може бути сформований континуумом, дискретними зонами континуумів (смуг) або кількома різкими лініями, подібними штрих-коду. Ця остання є найбагатшою інформацією. Докладніше »

Щоб виключити це питання .... "емпірична формула - це найпростіше ціле співвідношення ..." ... "емпірична формула - це найпростіше ціле співвідношення" ", яке визначає складові елементи виду ..." отримали моносахарид, C_nH_ (2n) O_n ... і чітко емпірична формула цього звіра є CH_2O з урахуванням визначення .... І дисахарид є результатом реакції конденсації двох моносахаридів з дисахаридом і водою ... 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O А щоб використати очевидний приклад, можна взяти глюкозу, C_6H_12O_6, дисахаридом якої є сахароза, C_12H_22O_11 ... C_12H_22O_11- = {2xxC_6H_ Докладніше »

Сім'я, яка містить найбільш реактивні метали, - це лужні метали. Лужними металами є літій (Li), натрій (Na), калій (K), рубідій (Rb), цезій (Cs) і францій (Fr). Коли ви рухаєтеся вниз по колонці, метали стають більш реакційними, оскільки ядро набирає більше електронів і протонів (більше електронних рівнів), послаблюючи їх електростатичну силу. Уявіть, що ви тримаєте купу книг. Ви не можете тримати їх все дуже легко, чи не так? Легко кинути один, тому їм легко дарувати 1 електрон на STP. Ось чому вони так небезпечні, тому що можуть легко реагувати з будь-яким елементом, який не має повного октету (повний набір валентни Докладніше »

Дякуємо за питання про атом. Основний стан відноситься до незбудженого атома, де електрони знаходяться в найнижчих енергетичних рівнях. Можливість визначити, де знаходяться електрони в незбудженому атомі, дозволяє нам сказати, куди збуджені електрони йшли і поверталися, коли вони випускають фотон. Фотони електромагнітного випромінювання випромінюються, коли електрон поглинає енергію, стає збудженим, переміщується на більш високий енергетичний рівень, "плює" свою поглинуту енергію, а потім повертається до початкового основного стану. Фотон може розповісти нам, скільки енергетичних рівнів стрибнув збуджений рівень. Докладніше »

Основна ідея полягає в тому, що чим менше об'єкт отримує, тим більше він отримує квантові механіки. Тобто, це менш вдається описати ньютонівською механікою. Всякий раз, коли ми можемо описати речі, використовуючи щось на зразок сил і імпульсу, і бути впевненими в цьому, це коли об'єкт спостерігається. Ви дійсно не можете спостерігати, як електронний прокручується навколо, і ви не можете вловити протон у сітці. Так що тепер, я думаю, прийшов час визначити спостережуваний. Нижче наведені квантово-механічні спостережувані: Позиційний імпульс Потенційна енергія Кінетична енергія Гамільтонова (загальна енергія) Кутова м Докладніше »

Див. Нижче Важливо лише, якщо ви хочете пов'язати тиск або об'єм або молі або температуру газу з будь-яким іншим значенням. Він є константою пропорційності для раціону (PV) / (nT), де P - тиск, V - об'єм, n - молі газу, T - температура в Кельвіні. Якщо ви використовуєте ньютони як тиск і m ^ 3 як ваш об'єм, то ваша газова константа (відношення (PV) / (nT)) буде 8,314 Дж / моль. Якщо, однак, вам сподобається тиск в атмосферах і об'ємах у літрах, то ваша газова константа буде 0,0821 лат / моль. У будь-якому випадку, використовуючи рівняння закону ідеального газу, PV = nRT, R - просто відношення тиску і об Докладніше »