Для скандію через цинк
Подивіться, як
Всі Принцип Aufbau Прогнозується, що електронні орбіталі заповнюються від низької енергії до більш високої енергії … незалежно від порядку, який може спричинити.
The
Отже, має сенс, що
Атомні радіуси перехідних металів суттєво не зменшуються в рядку. Як ви додаєте електрони до d-орбітальні, ви додаєте ядра електронів або валентних електронів?
Ви додаєте валентні електрони, але ви впевнені, що передумова вашого питання правильна? Див. Тут для обговорення атомних радіусів перехідних металів.
Термін r _ ("th") геометричного ряду дорівнює (2r + 1) cdot 2 ^ r. Сума першого n терміну ряду - що?
(4n-2) * 2 ^ n + 3 S = сума_ {r = 0} ^ n 2r * 2 ^ r + sum_ {r = 0} ^ n 2 ^ r S = sum_ {r = 1} ^ nr * 2 ^ (r + 1) + (1 - 2 ^ {n + 1}) / (1 - 2) S = a_ {01} (1 - 2 ^ n) / (1- 2) + ... + a_ { 0n} (1 - 2 ^ {n- (n-1)}) / (1- 2) + 2 ^ {n + 1} - 1 1 * 2 ^ 2 + 1 * 2 ^ 3 + 1 * 2 ^ 4 + 1 * 2 ^ 3 + 1 * 2 ^ 4 + 1 * 2 ^ 4 S = сума_ {i = 0} ^ {n-1} 2 ^ {i + 2} (2 ^ (n - i) - 1) + 2 ^ {n + 1} - 1 S = 4 sum_ {i = 0} ^ {n-1} (2 ^ n - 2 ^ i) + 2 ^ {n + 1} - 1 S = 4 * 2 ^ n * n - 4 * (2 ^ n - 1) + 2 ^ {n + 1} - 1 S = (4n-2) * 2 ^ n + 3 Перевіримо S = 1 * 2 ^ 0 + 3 * 2 ^ 1 + 5 * 2 ^ 2 + 7 * 2 ^ 3 + cdots S = 1 + 6 + 20 + 56 + cdots S (0) = 1
Чому сполуки перехідних металів забарвлені?
Колір сполук металів перехідного ряду, як правило, обумовлений електронними переходами двох основних типів: переходи заряду переходів dd Переходи Більше про переходи заряду: Електрон може переходити з орбітального ліганда переважно до металевої орбіталі, що дає початок ліганду- перехід до металевого переносу заряду (LMCT). Вони можуть найбільш легко виникати, коли метал знаходиться у високому стані окислення. Наприклад, колір хроматних, дихроматних і перманганатних іонів обумовлений переходами LMCT. Більше про переходи d-d: Електронний стрибок з однієї d-орбіталі до іншої. У комплексах перехідних металів d-орбіталі не всі