Хімія

Валентні електрони визначають, скільки електронів атом бажає відмовитися або скільки просторів потрібно заповнити, щоб задовольнити правило октету. Літій (Li), натрій (Na) і калій (K) мають електронну конфігурацію, яка закінчується як s ^ 1. Кожен з цих атомів легко вивільняє цей електрон, щоб мати заповнену валентну оболонку і стати стабільною як Li ^ + 1, Na ^ + 1 і K ^ + 1. Кожен елемент, що має ступінь окислення +1. Кисень (O) і сірка (S) мають електронну конфігурацію, яка закінчується як s ^ 2 p ^ 4. Кожен з цих атомів легко прийме два електрони, щоб мати заповнену валентну оболонку і стати стабільною як O ^ -2, і S ^ Докладніше »

Ви шукаєте площину або вісь симетрії. Багато студентів важко візуалізувати молекули в трьох вимірах. Часто допомагає виготовляти прості моделі з кольорових паличок і шпаклівки або пінопластових кульок. Площини симетрії Площина симетрії - це уявна площина, яка розділяє молекулу на половинки, які є дзеркальними зображеннями один одного. У 2-хлорпропані, (а), CH CHClCH , вертикальна плоска діляться на атом Н, атом С і атом Cl. Група CH (коричнева) на правій стороні дзеркала є дзеркальним відображенням групи CH (коричнева) лівої сторони. Так є ліва і права половини розділених атомів. Тому вертикальна площина є площиною симетрі Докладніше »

Іонна формула для хлориду кальцію є CaCl_2 Кальцій є лужним металом у другому стовпчику періодичної таблиці. Це означає, що кальцій має 2 валентні електрони, які легко віддають для того, щоб шукати стабільність октету. Це робить кальцій катіоном Ca ^ (+ 2). Хлор являє собою галоген в 17-й колоні або р ^ 5 групі. Хлор має 7 валентних електронів. Вона потребує одного електрона, щоб зробити його стабільним у 8 електронів у його валентних оболонках. Це робить хлор аніоном Cl ^ (-1). Іонні зв'язки утворюються, коли заряди між катіоном металу і неметалевим аніоном рівні і протилежні. Це означає, що два аніони Cl ^ (- 1) буду Докладніше »

Елементні властивості передбачувані елементом позиції на періодичній таблиці. Конфігурація групи та електрона Група (стовпець) періодичної таблиці визначає кількість валентних електронів. Кожен елемент в колонці лужного металу (Li, Na, K,…) IA (1) має валентну електронну конфігурацію s ^ 1. Ці елементи легко стають катіонами +1. Кожен елемент у стовпці галогенів (F, Cl, Br…) VIIA (17) має валентну електронну конфігурацію s ^ 5. Ці елементи легко стають -1 аніонами. Метал і неметал Періодична таблиця розділена на метали зліва, а неметали - праворуч. Через металоїди (B, Si, Ge, As, Sb, Te) створюють сходи, що розділяють мета Докладніше »

Правилом октету є розуміння того, що більшість атомів прагнуть отримати стабільність у своєму зовнішньому найбільш енергетичному рівні, заповнивши s та p орбіталі найвищого енергетичного рівня вісьмома електронами. Азот має електронну конфігурацію 1s ^ 2 2s ^ 2p ^ 3, що означає, що азот має п'ять валентних електронів 2s ^ 2 2p ^ 3. Азот шукає трьох додаткових електронів, щоб заповнити орбіталь і отримати стійкість благородного газу, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Однак тепер азот має 10 електронів і тільки 7 протонів роблять його -3 зарядом аніон N ^ (- 3). Я сподіваюся, що це було корисно. Застосування SMARTERTEACHER, яке показу Докладніше »

Правилом октету є розуміння того, що більшість атомів прагнуть отримати стабільність у своєму зовнішньому найбільш енергетичному рівні, заповнивши s та p орбіталі найвищого енергетичного рівня вісьмома електронами. Вуглець має електронну конфігурацію 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 2, що означає, що вуглець має чотири валентні електрони 2s ^ 2 2p ^ 4. Вуглець шукає чотири додаткових електрона, щоб заповнити орбіталь і отримати стійкість благородного газу, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Однак зараз вуглець має 10 електронів і лише 6 протонів роблять його -4 зарядним аніоном C ^ (- 4). Хоча, вуглець також може втратити чотири електрона і стати стабіл Докладніше »

Ми можемо розрахувати це значення, лише якщо припустити, що газ знаходиться при стандартній температурі та тиску, на основі наданої інформації. Існує два способи розрахунку цього, якщо взяти STP 1 атм і 273 К для тиску і температури. Ми можемо скористатися рівняннями ідеального газового закону PV = nRT P = 1 атм V = ??? n = 5,00 молей R = 0,0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT може бути V = (nRT) / PV = (((5,00 моль) (0,0821 (atmL) / (molK)) (273K) ) / (1 атм)) V = 112,07 L Другий метод - це обсяг Авогадро при STP 22,4 L = 1мол 5,00 моль x (22,4 л) / (1 моль) = 112 L # Сподіваюся, це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Або якщо ви хочете лише цілих коефіцієнтів 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Коли ви балансуєте рівняння, ви повинні переконатися, що у вас є однакове число атомів для кожного типу елемента з обох сторін знаку врожаю (збереження матерії). Може бути корисним, якщо ви перепишете рівняння, що поєднує всі подібні елементи, наприклад: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Докладніше »

Хоча воно є неметалевим, атоми водню мають деякі характеристики, які змушують їх вести себе як лужні метали в деяких хімічних реакціях. Водень має лише 1 електрон в 1s орбіталі, тому його електронна структура дуже нагадує електронну структуру інших лужних металів, які мають один валентний електрон у 2s, 3s, 4s ... орбіталі. Можна стверджувати, що у водні відсутній лише один електрон, що має повну валентну оболонку, і що воно повинно бути перераховане в групі VII з атомами галогенів (F, Cl, Br і т.д.). Це також було б дійсним. Проте галогени є надзвичайно електронегативними, з F провідним шляхом, і H не дуже електронегативн Докладніше »

Оскільки система знижує температуру, під час ендотермічної реакції хімічна система може поглинати тепло як вторинний процес. Оскільки система знижує її температуру, під час ендотермічної реакції. Після цього хімічна система (а не реакція) може поглинати тепло як вторинний процес. Якщо система не є теплоізольованою, після реакції деяка теплова енергія буде передана з зовнішнього середовища в охолоджувану систему, доки внутрішня і зовнішня температури знову не зрівняються. Якщо система, в якій відбувалася ендотермічна реакція, є теплоізольованою, вона залишатиметься холодною, і тепло не буде поглинатися взагалі (принаймні, н Докладніше »

Молярні співвідношення є центральними для стехіометричних розрахунків, оскільки вони перекривають розрив, коли ми повинні перетворювати між масою однієї речовини і масою іншої. Стохіометрія відноситься до коефіцієнтів збалансованого рівняння хімічної реакції. Хімічні рівняння показують пропорції молекул реагентів і продуктів. Наприклад, якщо ми маємо реакцію, таку як N_2 + 3H_2 -> 2NH_3, ми знаємо, що молекули водню та азоту реагують у пропорції 3: 1. Коефіцієнти в збалансованому хімічному рівнянні показують відносну кількість молей речовин в реакції. В результаті можна використовувати коефіцієнти в коефіцієнтах перетво Докладніше »

Формула для оксиду алюмінію Al_2O_3. Правильна відповідь: Al_2O_3. Подивимося, як ми отримали відповідь; Подивіться на електронне розташування атомів Al і O. Al (Z = 13) має 13 електронів з наступною електронною конфігурацією. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 В 3-х і 3-кратній підгрупі вона втрачає три електрона, щоб досягти стабільності і формує іон Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) з іншого боку має вісім електронів і хоче отримати два електрони для досягнення стабільної конфігурації благородного газу. Атом кисню на наборі двох електронів утворює негативний оксидний іон , O ^ (2-) іон. O (Z = 7) = 1s ^ 22 Докладніше »

УВАГА: Це довга відповідь. Збалансоване рівняння - "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". Ви виконуєте ряд кроків у порядку: визначте кількість окислення кожного атома. Визначити зміну кількості окислення для кожного атома, що змінюється. Зробити сумарне збільшення кількості окислення рівним загальному зниженню кількості окислення. Помістіть ці числа як коефіцієнти перед формулами, що містять ці атоми. Баланс всіх залишилися атомів, відмінних від "O&quo Докладніше »

SF - тетрафторид сірки. SF - безбарвний газ у стандартних умовах. Плавиться при -121 ° С і кипить при -38 ° С. Його структура Льюїса Відповідно до теорії VSEPR, вона має форму пилкової пилки і тому є полярною молекулою. Докладніше »

Ось кілька способів розділення сумішей твердих речовин> За зовнішнім виглядом Використовуйте пінцет, щоб відокремити один тип твердого тіла від іншого. За розміром Використовуйте сито з отворами відповідного розміру. Більш дрібні частинки пройдуть, і більші частинки залишаться в ситі. Віяння Вітер викидає більш легкі частинки далі, ніж більш важкі частинки. За допомогою магнетизму можна використовувати магніт, щоб відокремити залізні стружки від суміші з піском. За допомогою сублімації Нагрівання суміші йоду та піску призведе до піднесення йоду. За розчинності сіль розчиняється у воді. Піску немає. Можна фільтрувати піс Докладніше »

Як наслідок закону Авогадро, різні гази в однакових умовах мають однакову кількість молекул в одному і тому ж обсязі. Але, ви не можете побачити молекули. Отже, як ви можете встановити закон? "Справедливість" числа частинок? Відповідь: через експерименти, засновані на різній вазі різних газів. Так! адже повітря та інші гази мають вагу, тому що вони виготовлені з частинок. Однакове число більш важких молекул має більшу вагу, тоді як однакова кількість більш легких молекул має меншу вагу. Приклади I. Де йде вологий повітря? Вгору. Оскільки воно містить більше молекул води (H_2O, маса = 16 + 1 + 1 = 18), вони є біль Докладніше »

Закон Бойля, принцип, який описує взаємозв'язок між тиском і об'ємом газу. Згідно з цим законом, тиск, що впливає на газ, що знаходиться при постійній температурі, змінюється обернено до обсягу газу. Наприклад, якщо обсяг зменшується вдвічі, тиск подвоюється; і якщо обсяг подвоюється, тиск зменшується вдвічі. Причиною цього є те, що газ складається з вільно розташованих молекул, що рухаються випадковим чином. Якщо газ стискається в контейнері, ці молекули зсуваються разом; таким чином, газ займає менший обсяг.Молекули, що мають менший простір для переміщення, частіше потрапляють в стінки контейнера і, таким чином, Докладніше »

Дякуємо за це питання закону про газ. Ви не зможете вирішити проблему, пов'язану з обсягом, тиском і температурою, лише з [Законом Бойла] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . Законом Бойля, коротко кажучи, говориться, що об'єм газу обернено пропорційний його тиску КАК ТЕПЕРАТУРА ВІДМІНЕНО. Для того, щоб вирішити проблему з тиском, температурою і об'ємом, потрібно включити Закон Карла. Спрощений закон Закону стверджує, що при збільшенні температури газу його об'єм збільшується. Це прямий зв'язок. Ви можете поєднати Закон Бойла і Закон Карла і працювати з про Докладніше »

Чим більше розчинність розчиненої речовини, тим більше температура кипіння. > Точка кипіння є колігативною властивістю. Це залежить тільки від кількості частинок у рішенні, а не від їх ідентичностей. Формула підвищення точки кипіння ΔT_ "b" = iK_ "b" m Якщо у нас є два порівнянні сполуки, то більш розчинну сполуку буде мати більше частинок в розчині. Він буде мати більш високу молярність. Підвищення температури кипіння і, отже, температура кипіння буде більш високою для більш розчинної сполуки. Докладніше »

По-перше, велика властивість залежить від кількості присутнього матеріалу. Наприклад, маса є великою властивістю, тому що якщо подвоїти кількість матеріалу, то маса подвоюється. Інтенсивним властивістю є та, яка не залежить від кількості присутнього матеріалу. Прикладами інтенсивних властивостей є температура Т і тиск Р. Ентальпія є мірою теплоємності, тому чим більше маса будь-якої речовини, тим більше кількість тепла, яке воно може утримувати при будь-якій конкретній температурі і тиску. Технічно, ентальпія визначається як інтеграл теплоємності при постійному тиску від абсолютного нуля до цікавить температури, включаючи Докладніше »

Якщо ми почнемо проблему з 120 грамів Na_2O, і ми намагаємося знайти масу NaOH, яка може бути вироблена, то це проблема з стехіометрією грамів. грамів -> моль -> моль -> грамів 120. g Na_2O x (1 моль Na_2O) / (62. g Na_2O) x (2 моль NaOH) / (1 моль Na_2O) x (40. g NaOH) / (1 моль) NaOH) = gfm Na_2O є (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm NaOH (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) Молярне відношення від збалансованого хімічного рівняння дорівнює 2 молям NaOH для кожного моль молю Na_2O. Остаточний розрахунок 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 Остаточне рішення досягає 154 грамів NaOH SMARTERTEACHER YouTube Сподіваюся, це було корисно. SMART Докладніше »

Найбільш важливим є те, що α-частинка (альфа-частинка) є ядром гелію. > Вона містить 2 протони і 2 нейтрони, для масового числа 4. Під час α-розпаду атомне ядро випромінює альфа-частинку. Вона перетворює (або розпадається) в атом з меншим атомним числом 2 і масовим числом 4 менше. Таким чином, радій-226 розпадається через випромінювання α-частинок з утворенням радону-222 за рівнянням: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "He" Зверніть увагу, що сума індекси (атомні номери або заряди) однакові на кожній стороні рівняння. Крім того, сума індексів (мас) однакова н Докладніше »

Аерозолі - це колоїди. Аерозоль складається з дрібних твердих частинок або крапель рідини, диспергованих у газі. Частинки мають діаметри, в основному, від 10 нм до 1000 нм (1 мкм). Компонентами розчину є атоми, іони або молекули. Вони зазвичай мають діаметр менше 1 нм. Аерозолі показують типові властивості колоїдних дисперсій: дисперсні частинки залишаються рівномірно розподіленими через газ і не осідають. Частинки піддаються броунівському руху. Частинки піддаються дифузії. Вони показують ефект Тиндаля. Приклади аерозолів включають туман, туман, туман, пил, дим і тверді частинки від промислового забруднення. Докладніше »

Функціональними групами в ацетамінофені є гідроксил, ароматичне кільце і амід. > Функціональна група - це специфічна група атомів в молекулі, яка породжує характерні хімічні реакції молекули. Структура ацетамінофену є групою у верхній частині молекули - гідроксильної групи. Заманливо називати це алкогольною групою. Але група "-OH", приєднана до бензольного кільця, має особливі властивості. Його частіше називають фенольною групою або фенольним "ОН". Шестичленное кільце являє собою ароматичне кільце. Група на дні молекули являє собою монозамещенний або вторинний амід. Загальна формула аміду - це " Докладніше »

Хіміки зазвичай використовують одиниці, які називаються літрами (L). Одиниця SI для об'єму - кубічний метр. Однак це занадто велика одиниця для зручного повсякденного використання. Коли хіміки вимірюють обсяги рідини, вони зазвичай використовують одиниці, які називаються літрами (L). Літр не є одиницею СІ, але дозволено СІ. 1 L еквівалентно 1 "dm" ^ 3 або 1000 "cm" ^ 3. 1 л дорівнює 1000 мл. Це означає, що 1 мл дорівнює 1 "см" ^ 3. Докладніше »

Збалансоване хімічне рівняння для спалювання рідкого метанолу в кисневому газі для одержання вуглекислого газу та рідкої води: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Якщо помножити коефіцієнти (числа перед) раз на індекси для кожного елемента у кожній формулі ви побачите, що на обох сторонах рівняння знаходяться 2 атоми вуглецю, 8 атомів водню і 8 атомів кисню, тому він збалансований. Докладніше »

Для того, щоб визначити, чи відбудеться реакція на одну заміну (переміщення), ми розглянемо ряд активностей для металів. Якщо метал X замінить (витіснить) метал Y, то метал X повинен бути вище металу Y в ряді активностей для металів. Якщо метал X нижче, ніж метал Y, реакції не буде. Наприклад, мідь (Cu) вище за серію реактивності, ніж срібло (Ag). Тому мідь замінить (витіснить) срібло в одній реакції заміщення (витіснення). "Cu" (s) "+" 2AgNO "_3" (aq) "rarr" 2Ag "" (s) "+" Cu (NO "_3) _2" (aq) "Проте, зворотна реакція не відбудеться тому що срібло Докладніше »

Питома теплоємність, або просто питома теплоємність (C) речовини - це кількість теплової енергії, необхідна для підвищення температури одного граму речовини на один градус Цельсія. Теплова енергія зазвичай вимірюється в джоулях ("J") або калоріях ("cal"). Змінні в рівнянні q = mCDeltaT означають наступне: "let:" q = "теплова енергія, отримана або втрачена речовиною" m = "маса (грами)" C = "питома теплота" DeltaT = "зміна температури" Примітка що DeltaT завжди розраховується як "кінцева температура" - "початкова температура", а не навп Докладніше »

В ньому йдеться, що двоокис вуглецю завжди містить такі ж співвідношення вуглецю і кисню по масі. Закон про певні пропорції вказує, що з'єднання завжди містить точно таку ж частку елементів за масою. Таким чином, незалежно від того, звідки походить вуглекислий газ, він завжди містить вуглець і кисень у співвідношенні по масі. 12,01 г від C до 32,00 г O або від 1000 г C до 2,666 г O або 0,3753 г C до 1000 г O або 27,29% C до 72,71% O Докладніше »

Металоїди схожі на метали в тому, що вони обидва мають валентні орбіталі, які є високоделокалізованими над макроскопічними обсягами, що зазвичай дозволяє їм бути електричними провідниками. Проте металоїди, як правило, мають невеликий енергетичний зазор між валентною зоною та зоною провідності, що робить їх власними напівпровідниками, а не чистими провідниками, як метал. Докладніше »

Розчин повинен містити 21% сахарози по масі. Це дійсно дві проблеми: (а) яка молярність розчину дасть спостережувану точку кипіння? (b) Який відсоток складу цього розчину? Крок 1. Розрахуйте молярність розчину. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (Технічно відповідь повинна бути 0 ° C, тому що ваша цільова точка кипіння не має десяткових знаків). K_ "b" = 0,512 ° C · кг · моль · м = (ΔT_ «b») / (iK_ «b») = «0,40 ° C» / («1 × 0,512 ° C · кг · моль» ^ - 1) = 0,78 м Докладніше »

РН не впливає на рівняння Нернста. Але рівняння Нернста передбачає клітинний потенціал реакцій, які залежать від рН. Якщо H бере участь в реакції клітини, то значення E буде залежати від рН. Для напівреакції 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Відповідно до рівняння Нернста, E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Якщо P_ "H " = 1 атм і T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298.15 K") / ("2 × 96 485 J · V Докладніше »

Зазвичай ні, але магній може злегка реагувати з холодною водою і більш енергійно з гарячою водою. У звичайних умовах жодна з них не реагує з водою. Всі три метали знаходяться над воднем у серії активності. Теоретично всі вони здатні витісняти водень з води, але цього не відбувається. Чиста магнієва стрічка має незначну реакцію з холодною водою. Через кілька хвилин на його поверхні повільно утворюються бульбашки водню. Реакція незабаром припиняється, тому що утворений гідроксид магнію є майже нерозчинним у воді. Утворює бар'єр на поверхні магнію і запобігає подальшій реакції. "Mg (s)" + "2H" _2 " Докладніше »

Натрій має 11 протонів (атомний номер - 11) і має один валентний електрон. Як показано на прикладі Бора, натрій містить 11 протонів і 12 нейтронів в ядрі, щоб зробити масове число 23. 11 електронів, необхідних для нейтралізації натрію (протони = електрони), розташовані за схемою 2-8-1. Два електрони в першій оболонці (1s ^ 2), вісім електронів у другій оболонці (2s ^ 2 2p ^ 6) і один електрон у зовнішній оболонці (3s ^ 1). Саме цей електрон є самим собою в зовнішній оболонці, тобто валентним електроном. Докладніше »

Натрій, як і всі групи 1 лужних металів, має один валентний електрон. Електрики валентності є найостаннішими електронами і є тими, хто бере участь у зв'язуванні. Натрій має 11 електронів: його атомний номер 11, тому він має 11 протонів; атоми нейтральні, тому це означає, що натрій також має 11 електронів. Електрони розташовані в "оболонках" або енергетичних рівнях. Залежно від вашого рівня хімії, напевно, легше їх мислити як частинки, що обертаються навколо ядра. Перша "оболонка" може мати 2 електрони. Друга "оболонка" може мати до 8 електронів. Третя "оболонка" трохи складніше, Докладніше »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Співвідношення молей - це порівняння між молями кожного з реагентів і продуктів у збалансованому хімічному рівнянні. Для вищезазначеної реакції є 12 різних порівнянь моль. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O 8 CO_2: 2C_4H_10 8 CO_2: 13 O_2 8 CO_2: 10 H_2O 10 H_2O: 2C_4H_10 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Докладніше »

Використовуйте реакцію подвійного переміщення нітрату свинцю (II) і хромату калію, щоб отримати хромат свинцю (II) і нітрат калію, щоб практикувати балансування рівняння. Почнемо з базового рівняння, наведеного в питанні. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Розглядаючи інвентаризацію атома Реактиви Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Продукти Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Можна бачити, що K і NO_3 незбалансовані. Якщо до KNO_3 додати коефіцієнт 2, це буде збалансувати рівняння. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Зверніть увагу, що я залишаю багатоатомні іониNO_3 і CrO_4 разом, коли вони з'являються Докладніше »

Реакція нейтралізації відбувається між кислотою і підставою. Найбільш типовий формат може бути представлений наступним чином HA + BOH -> BA + HOH кислота + основа -> сіль і вода HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Докладніше »

У хімічній реакції маса споживаної речовини відноситься до одного або декількох реагентів. У випадку Вашого питання реагенти - це цинк і йод, тому вас просять визначити масу цинку і масу йоду, які споживалися для утворення йодиду цинку. Збалансованим хімічним рівнянням для цієї реакції синтезу між цинком і йодом є: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Для визначення маси споживаного цинку (реагував) необхідно знати масу йоду, що споживалася (реагували), або масу цинку йодиду, яка була отримана. Щоб визначити масу споживаного йоду, необхідно знати масу споживаного цинку або масу виробленого йодиду цинку Докладніше »

Щільність речовини - її маса на одиницю об'єму. Формула щільності: "щільність" = "маса" / "об'єм". Це призведе до скасування гучності праворуч і розміщення його ліворуч. "обсяг х щільність" = "маса" / "обсяг" х "об'єм" "обсяг х щільність" = "маса" Тепер, розділити обидві сторони на щільність. "об'єм x щільність" / "щільність" = "маса" / "щільність" Щільність скасовується з лівого боку, так що "обсяг" = "маса" / "щільність" [одиниці маси, як правило, Докладніше »

Це залежить від вашого визначення "жорсткий". Структура ацетилсаліцилової кислоти Ваш інструктор напевно очікує від вас сказати, що бензольне кільце і дві групи C = O з атомами, безпосередньо приєднаними до них, є жорсткими структурами. Всі атоми з подвійним зв'язком не можуть обертатися, оскільки зв'язки π запобігають цьому. У цьому сенсі вони є "жорсткими". Таким чином, 6-членне кільце з змінними зв'язками C-C і C = C є "жорстким". C = O атоми вуглецю і атоми C і O, безпосередньо приєднані до них, утворюють ще дві "жорсткі" групи. Але, технічно, жорстких частин немає. К Докладніше »

Період напіврозпаду буде для цього ізотопу 213 000 років. Щоб отримати цю відповідь, подивіться на зміну початкової та кінцевої суми. Ви почали з 800 г, і це було вдвічі в 3 рази (800 г - 400 г - 200 г - 100 г). Розділіть загальний час 639,000 років на кількість періодів напіврозпаду (3), щоб отримати відповідь 213,000 років для кожного періоду напіврозпаду. Коли кількість періодів напіврозпаду є цілим числом, цей метод добре працює. Сподіваюся, що це допомагає. Докладніше »

Рівняння не є збалансованим. Давайте подивимося, як ви можете сказати ... Основним принципом тут є Закон Збереження Матерії. Оскільки речовина не може бути створена і не зруйнована, повинна бути однакова кількість атомів кожного елемента перед реакцією, як це відбувається після реакції. Дивлячись на ваше рівняння, 2NaCl -> Na + Cl_2 можна побачити, що є 2 атома Na і 2 атоми Cl на лівій стороні стрілки, тоді як один атом Na і 2 атома Cl праворуч. Ця нерівність атомів Na говорить вам, що вона незбалансована. Для того, щоб збалансувати її, на правій стороні має бути більше Na. Щоб показати більше Na, можна змінити лише кое Докладніше »

Стан окислення іона C_2O_4 ^ -2 є C ^ (+ 3) і O ^ -2. C_2O_4 оксалат є багатоатомним іоном з зарядом -2. Атоми кисню в цій молекулі мають ступінь окислення -2, оскільки кисень завжди є -2 зарядом. Оскільки є 4 атоми кисню, то загальний заряд атомів кисню становить 4 (-2) = -8. Оскільки сумарний заряд оксалату становить -2, заряд, створюваний атомами вуглецю, повинен бути +6. (-8 +6 = -2) це означає, що кожен атом вуглецю повинен мати ступінь окислення +3. (+6/2 = +3) Стан окислення іона C_2O_4 ^ -2 - C ^ (+ 3) і O ^ -2 Докладніше »

Кількість молей Li буде становити 0,00500 моль, а маса - 0,0347 г. Існують дві реакції. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2, коли літій поміщали у воду і ... H ^ + + OH ^ -> H_2O, коли до отриманого розчину додавали кислоту. H ^ + і OH ^ - реагують у співвідношенні 1: 1. Це свідчить про те, що кількість молей H ^ + буде дорівнювати числу OH ^ - молей у розчині. Крім того, 2 молі літію виробляють 2 молі OH ^ -. Це також співвідношення 1: 1. В результаті, можна сказати, що для кожного молю H ^ +, що використовується з кислоти, один моль літію повинен бути доданий у воду на початку реакції. Тепер розрахуємо. 1mol // L xx 0.00500 Докладніше »

Щільність - маса на одиницю об'єму речовини. Щільність вимірює компактність у молекулярному розташуванні будь-якої речовини, яка визначає, наскільки важкою є будь-яка речовина. Формула щільності - "щільність" = "маса" / "обсяг". Найчастіше масові одиниці - це грами або кілограми. Одиниці гучності найчастіше є кубічними сантиметрами ("см" ^ 3), кубічними метрами ("m" ^ 3), або міллілерами (мл). Приклади щільності включають наступне: Щільність води при "4" ^ "o" "C" може бути записана як "1.000g / cm" ^ 3, "1.000g / mL", & Докладніше »

Молярна маса для газу в прикладі задачі становить 42 г / (моль). Починаючи з визначення молярної маси, молярної маси = (грам) / (моль) і розв'язуємо для числа молей отримати рівняння mol = (грам) / (молярна маса). Це рівняння може бути заміщено в закон ідеального газу, PV = nRT, щоб отримати PV = (gRT) / (молярну масу), і переставити це для вирішення для молярної маси дає молярну масу = (gRT) / (PV) з цим і деяким прості одиничні перетворення, тепер можна обчислити. молярна маса = (1.62g xx 0.0821 xx 293K) / (0.9842 атм хx 0.941 л) = 42 г / (моль) Сподіваюся, що це допоможе. Докладніше »

Взагалі, розчинність газу в рідині збільшується за рахунок підвищення тиску. Гарний спосіб дивитися на це коли газ знаходиться при більш високому тиску, його молекули будуть стикатися частіше один з одним і з поверхнею рідини. Коли молекули стикаються більше з поверхнею рідини, вони зможуть стиснути між молекулами рідини і таким чином стати частиною розчину. Якщо тиск знижується, то зворотне вірно. Молекули газу фактично вийдуть з розчину. Саме тому газовані напої піддаються тиску. Він утримує CO_2 у розчині, поки ви не відкриєте його та зберігає його свіжість. Слід зазначити, що зміни тиску будуть впливати тільки на розчи Докладніше »

Іони водню вивільняються при додаванні HNO_3 до чистої води.Це визначається, розглядаючи іони, які присутні в кожному з цих сполук. Для вивільнення іонів водню Н + повинен бути одним з іонів, присутніх у з'єднанні. оскільки вибори 1 і 2 навіть не мають H у формулі, вони не можуть бути правильними. Дивлячись на вибір 3 і 4, обидва мають H у формулі. Однак H у кількості 4 знаходиться у вигляді гідроксидного іона, OH ^ -. Коли КОН розпадається, він утворює іони K ^ + і OH ^ -. Вибір 3 буде дисоціювати на іони H ^ + і NO_3 ^. Таким чином, вибір 3 є єдиним, який продукує H ^ + при додаванні до чистої води. Докладніше »

Хімічні зв'язки є ланками, які утримують атоми одного і того ж елемента або атомів різних елементів. Існують три типи зв'язків - ковалентний зв'язок - ці зв'язки утворюються між двома неметалами шляхом розподілу валентних електронів. Ці зв'язки утворюються між металом і неметалом шляхом перенесення валентних електронів. Металеві зв'язки - тип хімічного зв'язку між атомами в металевому елементі, утвореному валентними електронами, що вільно рухаються через металеву решітку. Завжди пам'ятайте, що хімічний зв'язок буде формуватися тільки в цих трьох випадках. Також не плутайте між іонними і Докладніше »

Воднева зв'язок безпосередньо не впливає на структуру однієї молекули води. Це, однак, сильно впливає на взаємодію між молекулами води в розчині води. Воднева зв'язок є однією з найсильніших молекулярних сил, що поступається тільки іонному зв'язуванню. Коли молекули води взаємодіють, водневі зв'язки тягнуть молекули разом, надаючи воді і льоду чіткі властивості. Воднева зв'язок відповідає за поверхневий натяг і кристалічну структуру льоду. Лід (вода в твердому стані) має більш низьку щільність, ніж вода, що буває рідко. Цей ефект має великий вплив на наші біологічні системи та водні екосистеми. Докладніше »

НІ, вони не можуть проводити електрику. Тому що у них немає вільного мобільного електрона. Ми всі знаємо, що в твердих електронах є носієм електроенергії, тоді як іони несуть у рідинах. Але зауважимо, що деякі неметали можуть проводити електрику, подібно графіту, алотропному вуглецю. По-перше, існують неметали, які можуть проводити електрику (іонні сполуки), за винятком того, що вони повинні бути розчинені для цього. Одним з прикладів є сіль, яка використовується для приготування їжі (NaCl у хімічній формулі). При розчиненні іони здатні вільно пересуватися і проводити електрику. В іншому випадку, як і інші неметали, частин Докладніше »

Цей процес називається дисоціацією. Іони "Na" + притягуються частково негативно зарядженими атомами кисню молекул води, і іони "Cl" ^ (-) притягуються до частково позитивно заряджених атомів водню молекул води. Коли це відбувається, хлорид натрію дисоціює на окремі іони, які, як кажуть, знаходяться в розчині. Хлорид натрію у воді утворює розчин хлориду натрію. Оскільки розчин хлориду натрію може проводити електроенергію, він є електролітичним розчином, а NaCl - електролітом. Наступна діаграма ілюструє дисоціацію іонів натрію і хлориду при розчиненні у воді. Докладніше »

Є 3 валентні електрони. Електронна структура алюмінію: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Є 3 електрони на зовнішньому рівні n = 3, тому вони є валентними електронами . Коментуючий запитав про тетрахлоралюмінатний іон. Можна вважати, що має таку структуру: для цілей VSEPR є 3 валентні електрони з алюмінію, 3 з 3 хлору і 2 з іона Cl. Це дорівнює 8 електронів = 4 пари, що дає чистий заряд -1. Механізм, за допомогою якого він утворюється, виникає при додаванні алюмінію в "HCl", і він закінчується так: спочатку алюміній радикально дарує один електрон, а хлор пожертвує один. Це відбувається тричі, і тоді чет Докладніше »

Іонні сполуки не завжди розчинні в будь-якому полярному розчиннику. Це залежить від розчинника (якщо це вода або інший менш полярний розчинник), чи є вони розчинними чи ні. Крім того, іонні сполуки, що складаються з іонів малого розміру, та / або іонів з подвійним або потрійним зарядом і катіонів з аналогічними розмірами до аніону, часто нерозчинні у воді. Коли трапляється, що іонні сполуки дійсно розчиняються у полярному розчиннику, як вода, це варто пояснити, оскільки електростатичне притягання між позитивними і негативними іонами настільки сильне, що проста іонна сполука як кухонна сіль вимагає температури 801 ° C. Докладніше »

Найкращий спосіб визначити, чи є в розчині іони натрію та / або калію, це тест на полум'я. Провідну петлю, зазвичай виготовлену з нікель-хрому або платини, занурюють у розчин, який потрібно проаналізувати, а потім утримують на краю полум'я пальника Бунзена. Залежно від того, з чого складається ваше рішення, змінюється колір полум'я. На малюнку показано кольори полум'я для наступних іонів (зліва направо): мідь, літій, стронцій, натрій, мідь і калій. Тепер ось складна частина. Жовте випромінювання натрію набагато яскравіше, ніж викид калію, тому, як кажуть, калій маскується натрієм у розчині. Для того, щоб об Докладніше »

Лід плаває по воді, тому що вона менш щільна, ніж вода. Коли вода замерзає у свою тверду форму, її молекули здатні утворювати більш стабільні водневі зв'язки, що фіксують їх у положеннях. Оскільки молекули не рухаються, вони не здатні утворити стільки водневих зв'язків з іншими молекулами води. Це призводить до того, що молекули льодової води не настільки близькі один до одного, як у випадку рідкої води, тим самим знижуючи її щільність. Більшість речовин у їх твердій формі більш щільні, ніж їх рідкі форми. Протилежна віра у воді. Це властивість води дещо незвично і рідко. Вода фактично найбільш щільна при 4ºC. Докладніше »

Калій ("K") розташований у групі 1, періоді 4 періодичної таблиці і має атомний номер 19. Оскільки ви маєте справу з нейтральним атомом, кількість електронів "K" має дорівнювати 19. Ви можете визначити, скільки p-орбіталей зайнято в "K" -атомі, записавши його електронну конфігурацію "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Як ви можете бачити, підрівні 2p та 3p кожен тримають шість електронів, що означає, що вони повністю зайняті. Оскільки кожен р підрівень має в загальній складності три п-орбіталі - p_x, p_y і p_z - число p-орбіталей, зайнятих атомом "K", Докладніше »

Збалансоване рівняння: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Мольне співвідношення" KNO "_3" до "Na" = "2 молей KNO3 "/" 10 молей Na ". Ваш вчитель може попросити вас зменшити його до 1/5. Це окисно-відновна (окислювально-відновлення) реакція. Na був окислений з 0 в Na до +1 в "Na" _2 "O", а N зменшувався з +5 в "KNO" _3 "до 0 в" N "_2. не змінюється. Докладніше »

Виконайте M_r, додавши значення A_r, як вони відбуваються у формулі, потім розробити% внесок кожного елемента. Виконайте M_r, додавши значення A_r, як вони зустрічаються у формулі. Я буду використовувати приблизні значення: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Тоді відпрацюйте% внесок кожного елемента:% Na = (23) ) / (120) xx100 = 19.16% H = (1) / (120) xx100 = 0.833% S = (32) / (120) xx100 = 26.66% O = (64) / (120) xx100 = 53.33 Докладніше »

Тиск пари має прямий зв'язок з температурою - коли температура підвищується, тиск пари зростає, а коли температура знижується, тиск пари зменшується. У той же час тиск пари має зворотну залежність від сили міжмолекулярних сил, що має певна сполука - чим сильніше міжмолекулярні сили, тим нижче тиск парів при даній температурі. Зв'язок між тиском парів і температурою здійснюється за допомогою кінетичної енергії, тобто енергії окремих молекул, що входять до складу цієї сполуки. Більша середня кінетична енергія для рідини призведе до того, що більше молекул зможе вийти в газову фазу. Крім того, нижча середня кінетична Докладніше »

Половина реакції окислення: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e Реакція відновлення: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O Збалансоване рівняння: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O Ось як ви отримуєте відповіді методом іонних електронів. Крок 1. Напишіть чисте іонне рівняння Опускайте всі іони спостерігачів (K і Cl ). Також пропустіть H , OH та H O (вони входять автоматично під час процедури балансування). H C O + CrO ² Cr³ + CO Крок 2. Розділення на напівреакції H C O CO CrO ² Cr³ Крок 3. Балансові атоми, відмінні від H та O H C O 2CO CrO ² Cr³ Крок 4. Баланс O H C O Крок 5. Балан Докладніше »

Відповідь досить проста, але я зроблю більш довге вступне пояснення, яке допоможе вам визначити, чому відповідь така проста. Молекули, які здатні залучатись до водневих зв'язків, можуть бути акцепторами водневого зв'язку (HBA), донорами водневих зв'язків (HBD) або обома. Якщо ви розумієте відмінність між НБД і ХБА, відповідь на ваше запитання стане дуже зрозумілою. Як я впевнений, ви знаєте, молекула, як кажуть, здатна утворювати водневі зв'язки, якщо вона має атом водню, приєднаний до одного з трьох найбільш електронегативних елементів періодичної таблиці: N, O або F. Я буду використовувати Приклад "H Докладніше »

"Для фіксованої маси газу, при постійній температурі, продукт (тиск x обсяг) є постійною." Тиск x Обсяг = постійна p x V = постійна Це просто може бути таким; Або з осі x як 1 / v Так формулюючи це P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Отже, показує зворотну залежність між тиском і об'ємом Коли тиск на зразку сухого газу підтримується постійним, температура Кельвіна і об'єм будуть бути безпосередньо пов'язаними. Таким чином, я маю на увазі, що тиск у Вашій шині буде. зменшується Навіть тиск зменшується Докладніше »

Реакція дасть 89,4 кДж тепла. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 Відповідно до збалансованого рівняння, 1 моль "Fe" _2 "O" _3 дає 26,3 кДж тепла. Обробляють тепло, як якщо б він був продуктом реакції. Потім скасовують 3,40 ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26,3 кДж" / (1 скасування ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89,4 кДж". Реакція дає 89,4 кДж тепла. Докладніше »

Вибачте, але насправді є відповідь. Так само, як існує реальна молярна концентрація для води сама по собі ("55.348 М"), існує реальна молярність води для себе ("55.510 м"). Припустимо, у вас було "1 л" води. При 25 ^ @ "C" щільність води становить "0,9970749 г / мл", так що це "0,9970749 кг". При такій кількості води кількість молей становить "997.0749 г" / ("18.0148 г / моль") = "55.348 моль": "моль вода" / "кг води" = "55.348 моль" / "0.9970749 кг" = "55.50991407" ~~ колір (синій) (& Докладніше »

Ось що я отримую. > Питання 1 Обидва електрони в орбітальній коробці "3s" мають один і той самий спин. Це порушує Принцип виключення Паулі: немає двох електронів в одній орбіті можуть мати один і той самий спин. Питання 2 У електроніці "2s" немає електронів, які знаходяться між рівнями "1s" і "2p". Це порушує Aufbau Принцип: При додаванні електронів до атома, ви ставите їх в найнижчі енергії орбіталей. Питання 3 У вас є два електрони в одній "2p" орбіталі, але ні в яких інших "2p" орбіталях. Це порушує Правило Хунда: У кожній орбіті тієї ж енергії має бути один Докладніше »

Необхідно сформувати 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "кДж", що утворюється з утворення 2 молей води (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g" Докладніше »

0,06% Відсоток іонізації мурашиної кислоти у вашому розчині буде 0,0635%. Перше, що потрібно помітити, це те, що ви маєте справу з буфером, який є рішенням, яке у вашому випадку складається з слабкої кислоти, мурашиної кислоти і солі її кон'югованої основи, форміату натрію. Велика річ про буфер полягає в тому, що ви можете використовувати рівняння Хендерсона-Хассельбаха для визначення його рН. pH_ "sol" = pK_a + log ("[кон'югатна база]" / "[слабка кислота"]) Обчислити pK_a, використовуючи константу дисоціації кислоти pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4) ) = 3,75 Наведене вище р Докладніше »

Дивись нижче. Хоча альфа-частинки не надто небезпечні на зовнішній стороні тіла, як тільки вони потрапляють всередину тіла, вони дійсно небезпечні. Оскільки вони сильно іонізують, вони можуть легко пошкодити внутрішні органи і потенційно викликати рак. Однак, єдиний спосіб дійсно потрапити в ваше тіло - це ін'єкція альфа-емітера в ваше тіло або ковтання без причини ... Докладніше »

Близько 1.06 * 10 ^ 24 іонів OH ^ - має молярну масу 17 "г / моль". Так, в 30 г "гідроксид-іонів". "mol" У одному молі молекул існує 6,02 * 10 ^ 23 молекул. Отже, буде в цілому 1,76 * 6,02 * 10 ^ 23 ~ ~ 1,06 * 10 ^ 24 іонів гідроксиду. Докладніше »

15384.6156003L морської води Ми знаємо, що морська вода містить (65xx10 ^ -3 "g бромідних іонів") / L Якщо ви хочете Br_2, то має місце наступна реакція Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Ну, ця реакція не може відбутися, але це може бути половиною реакції. Але ця реакція може мати місце 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O Таким чином, така, як стехіометрія 1моль Br-, реагує з 1моль Br-, утворюючи 1 моль Br_2 або 2mol «Br» - реагує, утворюючи 1 моль Br_2 Спочатку обчислюють кількість молей «Br Докладніше »

Ядерні частинки, тобто протони і нейтрони .... Ядра складаються з масивних частинок, у порівнянні з електронами, які зберігаються для вискоку навколо нуклеарного ядра. Протони - масивні частинки з одиничним позитивним електричним зарядом; нейтрони - масивні частинки без електричного заряду. Разом вони складають МОСТ (> 99,9%) маси атома. На коротких внутрішньоядерних відстанях протони і нейтрони вступають в сильну ядерну силу, яка, на коротких ділянках, є сильним енуфітом для подолання електростатичного відштовхування між зарядженими частинками, і привабливою силою результату ... Докладніше »

[(n, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n представляє енергетичний рівень і може бути будь-яким додатним цілим числом, тобто 1. 2, 3, 4 і т.д. Енергетичний рівень - це число, вказане в орбіталі, в даному випадку 4 n = 4 l вказує, який тип орбіти знаходиться. l може приймати будь-яке значення від 0 до n-1, оскільки n = 4, l = 3. Це пояснюється тим, що: [(l, "orbital"), (0, "s"), (1, " Докладніше »

Так, чиста вода містить іони внаслідок процесу, який називається автоіонізацією (або самоіонізацією) води. Це відбувається тому, що вода може діяти як кислота, передаючи протон H ^ (+) іншій молекулі води, яка діє як основа. В результаті реакції утворюється іон гідронію, або H_3O ^ (+), і гідроксид-іон, HO ^ (-). Однак концентрація гідронієвих і гідроксид-іонів буде дуже, дуже мала; фактично, рівновага, встановлене в рішенні, лежить так далеко вліво, що лише 18 з 10 10 молекул води пройдуть автоіонізацію. Докладніше »

По-перше, він використовував багато інших металів, але виявив, що при використанні золота пучок частинок був розкиданий менше золотом, тому що він може бути зроблений в дуже тонкий лист (золото є найбільш податливим металом). Докладніше »

Як ви знаєте, У хімії та фізиці ми маємо багато логічних, експериментальних і, головне, калькулятивних робіт. Тому нам потрібен такий сценарій, який займає менше часу для написання і може бути зрозумілий всім. Тому ми використовуємо хімічні формули для експресії хімічних речовин у хімії ... і використовуємо символи у фізиці (наприклад, символи електричних ланцюгів), щоб зробити наше написання менш швидким, даючи нам більше часу для більш важливих робіт. Сподіваюся, що це основне пояснення допоможе :-) P.S. мені не подобаються складні пояснення :-) Докладніше »

Реактивність, безумовно, є хімічною властивістю, оскільки вона визначається валентними електронами речовини. По-друге, завжди хімічна зміна визначає фізичну зміну речовини. Отже, якщо хімічні властивості речовини змінюються, то, звичайно, його фізичні властивості матимуть певну або іншу зміну. Приклад: утворення оксиду магнію після спалювання на повітрі. Але, якщо є фізична зміна, це не означає, що завжди буде і хімічна зміна. Приклад: Різання деревини. Думаю, це допоможе .. Докладніше »

Ні, вони не можуть. Для того, щоб це була окислювально-відновна реакція, елементи повинні змінювати стани окислення, а це не відбувається в подвійних реакціях заміщення. Eg AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag є +1 перед і після реакції; Na дорівнює +1 перед і після реакції; І NO3, і Cl дорівнюють -1 до і після реакції; Тому це не окислювально-відновна реакція. Докладніше »

Під впливом тепла і тиску атоми вуглецю стискаються разом у величезній 3-мірній мережі блокуючих тетраедрів, яку ми називали Diamond. Вуглець змінюється на алмаз в глибині землі під високим тиском і температурою. Цей процес міг зайняти мільйони років. При надмірному тиску і нагріванні атоми вуглецю приймають іншу структуру зв'язування. Замість звичайних графітових кілець, атоми вуглецю стискаються разом у величезній 3-мірній мережі блокуючих тетраедрів. Це було перевірено французьким вченим Муассаном з експериментом. Він нагрівав вуглець і залізо разом в електропечі при 3500 градусів Цельсія. Вуглець розчиняється в роз Докладніше »

Кольори походять від електронів, що рухаються між оболонками. Енергія світла збігається з енергетичними розривами між електронними оболонками. Електрони розташовані в енергетичних рівнях (оболонках) і між оболонками є енергетичні розриви. Електрони повинні бути в одній оболонці і не можуть бути між ними. Електрони можуть переміщатися з однієї оболонки в іншу в потрібних умовах. Коли атоми поглинають енергію від тепла або світла, атом починає рухатися трохи швидше, іншими словами, стає тепліше. Якщо енергія, що поглинається, є справедливою для відповідності енергетичного розриву між оболонками, електрони можуть переходити з Докладніше »

KNO_3 - нітрат калію; AgCl - хлорид срібла; Це подвійна реакція заміни. Нітрат калію KNO_3 (водний розчин); Хлорид срібла AgCl (тверда речовина); Це подвійна реакція заміни. Докладніше »

Ви запитуєте, як ми можемо дізнатися тривіальні (тобто несистематичні) назви органічних сполук? Проста відповідь - використання. Багато зазвичай використовуваних органічних (і неорганічних) хімічних речовин мають імена, які освячуються при використанні. Ізопропанол (IPA) є одним з таких, що ви ніколи б не почули, згадується його систематичне ім'я (яке?). Ключовим моментом є уникнення двозначності. Докладніше »

Максимальна кількість SO_2 утворюється = 23,4 г Граничний реагент = Сірка Кількість залишкового реагенту, що залишилася (CO) = 3.625 g Спочатку напишіть баланс хімічного рівняння наступним чином; S + CO -> SO_2 + C Балансування методом проб і помилок, отримуємо S + 2CO -> SO_2 + 2C З балансового хімічного рівняння отримуємо 1 моль S реагує з 2 молями CO до 1 молей SO_2 і 2 молей Carbon. Відомо, що 1 моль сірки = 1молоти ("моль") * 32 "г" / ануляція ("моль") = "32 г" 2 молі окису вуглецю = 2коли ("молі") * 28 "г" / cancel ("моль") = "56 г" Докладніше »

Літій є металом, а метали - в основному в твердих станах. Літій реагує з водою з отриманням гідроксиду літію поряд з воднем. У формулі слова вона представлена як; Літій + вода -> гідроксид літію + водень в хімічній формулі; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Ми також можемо писати вище рівняння, представляючи його стан як нижче: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Докладніше »

D. 17J 'mol ^ -1 Рівняння для вільної енергії Гіббса задається: DeltaG = DeltaH-TDeltaS У цьому випадку DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8~~17J K ^ -1 мол ^ -1- = D Докладніше »

2H2 + O2 = 2H2O Докладніше »

А) дипольний момент від H-атомів до cl-атома. б) симетричний атом -> неполярний c) дипольний момент до cl-атомів d) до cl-атомів. е) симетричний -> неполярний Крок 1: Запишіть структуру Льюїса. Крок 2: чи є молекула симетричною чи ні? Симетричні молекули мають однаковий розподіл електронів навколо всього атома. Дозволяючи атому мати однаковий заряд скрізь. (це не негатив з одного боку, і позитив в іншому). Висновок: симетричні атоми не є полярними. Давайте більш уважно подивимося на полярні молекули: Крок 3: Яким способом працює дипольний момент? Погляньте на структуру молекули Льюїса. Приклад c) (не знаю, чому малюн Докладніше »

M = 0.5 M M = (mol) / L Розрахунок молей до розведення: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol Кількість молей залишається однаковою, хоча ми збільшуємо обсяг. Але ми виходимо з формули mol = M * L, що молярність зміниться. відомо кількість молей і літрів: М = (0,4моль) / (0,8 л) = 0,5 М Докладніше »

T = 248791,2 sec = 69,1 t коефіцієнт = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Закон інтегрованої швидкості: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 М = А = 95,77% 0,011 М не використовується = 4,23% фракції А не використовується: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) /23,64 і t = t_ (1) /23.64) 1 / (([A] _0) /23.64) = k * t_ (1 / 23.64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23.64) = 1 / k (23.64 / [A] _0-1] /[A]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 сек = 69.1 т Докладніше »

H = U + PV H = U + PV де H = ентальпія, U = внутрішня енергія, P = тиск, V = об'єм Розглянемо процес, що відбувається при постійному тиску, і де єдина робота, дозволена роботою під тиском (w = - PΔV): Зміна ентальпії потім задається: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV і DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Заміна DeltaU на її вираз у вираженні DeltaH отримуємо: DeltaH = q_P при постійному тиску. Докладніше »

Si: +4 O: -2 Окислення кисню завжди -2, і оскільки є два з них, ви отримуєте -4. Це означає, що Si має бути +4 для балансу Докладніше »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Докладніше »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Докладніше »

Реакція, що має місце: Na + Cl -> NaCl, співвідношення цієї реакції становить 1: 1: 1 Na = 22,9898 г / моль Cl = 35,453 г / моль NaCl = 58,44 г / моль. відомі дані: моль = маса / молярна маса молярного натрію = 22,99 / 22,9898 = 1,00, оскільки співвідношення 1: 1: 1, все, що потрібно зробити, це: маса = моль * молярна маса маси NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 г можна перевірити, чи використовується вся маса Cl, обчислюючи масу з використанням молі і молярну масу: маса Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 г Яка була кількість мас, що використовується в реакції, так що все правильно, тобто кількість Маса, що утворюється в реакції, стано Докладніше »

Колір (червоний) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Збалансоване рівняння наступне: колір (червоний) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Пояснення: Спочатку подивіться на сульфатну групу SO_4 , Ви повинні залишити цю групу недоторканою. По-друге, ми маємо два атоми азоту в стороні продукту, і тільки одна на стороні реагентів, отже, ми можемо помножити NH_3 на колір (червоний) (2). По-третє, подивіться на атоми водню, ви знайдете колір (синій) (8) в кожній стороні реакції, і тому ваша реакція збалансована. У деяких випадках я віддаю перевагу балансу рівнянь, використовуючи групи (або багатоатомні іони), а не атоми. Докладніше »

Молекулярна формула "H" _2 "O" _2. Оскільки відсотки складають до 100%, можна припустити, що ми маємо 100-г зразка, що дозволить нам перетворити відсотки в грами. "H": 5,94% => "5,94 г" "O": 94,06% => "94,06 г" Визначення молей кожного елемента Спочатку необхідно визначити молі H і O, розділивши їх задані маси на їх молярні маси (атомна маса на періодичній масі) таблиця) в г / моль. "H": 5.94закинути "g H" xx (1 "моль H") / (1.00794призначити "g H") = "5.89 моль H" "O": 94.06 "g O" xx (1 & Докладніше »

Це можливі структури Докладніше »

Атом. Елемент є найчистішою формою хімічної речовини. Тобто, вона складається тільки з атомів цього типу. Якби я мав 1 моль золота (Au), то мав би 6.022 * 10 ^ 23 атомів золота. Якби я мав 1 моль срібла (Ag), то мав би 6.022 * 10 ^ 23 атомів срібла. Я хочу сказати, що не існує нічого, крім атомів цього елемента. Немає атомів кисню, водню або вуглецю; теоретично, не повинно бути нічого, окрім атомів будь-якого елемента. Докладніше »

Атомний номер говорить нам, скільки протонів знаходиться в ядрі для будь-якого даного елемента. Кисень є атомним номером 8. Тому його ядро містить 8 протонів. Протони позитивно заряджаються. Один протон має заряд +1. Для того, щоб атом знаходився в нейтральному стані, нам потрібно щось протиставити заряду протона. Таким чином, у нас є електрони, які негативно заряджаються. Один електрон має заряд -1. Таким чином, атомний номер не тільки показує нам кількість протонів в атомі, але і кількість електронів. Кисень має 8 протонів і 8 електронів. Докладніше »