Як би Ви визначили емпіричну і молекулярну формулу для перекису водню, яка становить 5,94% Н і 94,06% O і має молярну масу 34,01 г / моль?

Відповідь:

Молекулярна формула є # "H" _2 "O" _2 "#.

Пояснення:

Оскільки відсотки становлять до 100%, можна припустити, що у нас є 100-грамова зразка, що дозволить нам перетворити відсотки на грами.

# "H": ## 5.94% => "5.94 г" #

# "O": ## 94.06% => "94.06 г" #

Визначте молі кожного елемента

Спочатку необхідно визначити молі H і O, розділивши їх задані маси на їх молярні маси (атомна маса на періодичну таблицю) в г / моль.

# "H": ## 5.94зкинути "g H" xx (1 "моль H") / (1.00794призначити "g H") = "5.89 моль H" #

# "O": ## 94.06 "g O" xx (1 "mol O") / (15.999 "g O") = "5.88 mol O" #

Визначають співвідношення молей і емпіричну формулу

Оскільки число молей для H і O рівні, то мольні співвідношення дорівнюють 1.

Емпірична формула є # "HO" #

Визначають молекулярну формулу.

Емпірична формула мас # (1xx1.00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17.007 g / mol" #

Масова молекулярна формула # "34.01 g / mol" #. Щоб отримати коефіцієнт множення, поділіть молекулярну формулу маси на емпіричну формулу маси.

# "Коефіцієнт множення" = (34,01 "g / mol") / (17,007 "g / mol") = "2.000" #

Щоб отримати молекулярну формулу, помножте індекси емпіричної формули раз 2.

Молекулярна формула є # "H" _2 "O" _2 "#.

Відповідь:

ці формули використовуються при вирішенні проблеми

n (емпірична формула) = молекулярна формула

n = молекулярна формула мас / емпірична формула маси

Пояснення:

Атомна маса H = 1.008

Атомна маса O = 16

кількість водню, присутнього в зразку = 5,94 / 1,008 = 5,8

кількість кисню, присутнього в пробі = 94.06 / 16 = 5.8

СОРІВ: H: O

5.8: 5.8

1: 1

так емпірична формула = HO

n (емпірична формула) = молекулярна формула

n = молекулярна формула мас / емпірична формула маси

n = 34,01 / 17

=2

2 (HO) = H2O2

H2O2 є молекулярною формулою.