Скільки p-орбіталей зайнято в атомі K?

Калій (# "K" #) знаходиться в групі 1, періоді 4 таблиці періодичної таблиці і має атомний номер 19.

Так як ви маєте справу з нейтральним атомом, то кількість електронів # "K" # має бути рівним 19. Ви можете визначити, скільки p-орбіталі займаються в # "K" # атома шляхом написання його електронної конфігурації

# "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) #

Як бачите, 2p і 3п підрівні кожен тримають шість електронів, що означає, що вони повністю зайняті. Оскільки кожен р підрівень має в цілому три p-орбіталі - # p_x #, # p_y #, і # p_z # - Кількість p-орбіталі займали в # "K" # атом дорівнює 6 - 3 p-орбіталі на підрівні 2p та 3 p-орбіталі на підрівні 3p.

Більш швидкий спосіб з'ясувати, скільки p-орбіталі займаються в # "K" # атом, дивлячись на таблицю Менделєєва. Періодична таблиця розділена на блоки, як ви можете побачити тут

Отже, все, що вам потрібно зробити, це прочитати періодичну таблицю зліва направо по кожному періоду - так само, як ви б зробили речення - доки не потрапите в калій.

Якщо ви зробите це, ви помітите, що ви пройшли два підрівні p: той, що починається з # "B" # і закінчується в # "Ne" # - підрівень 2p - і той, що починається з # "Al" # і закінчується в # "Ar" # - підрівень 3p. Знову ж таки, висновок # "K" # має 6 п-орбіталей, які утримують 12 його 19 електронів.