Збалансоване хімічне рівняння для спалювання рідкого метанолу в кисневому газі для одержання вуглекислого газу і рідкої води:
Якщо помножити коефіцієнти (чисел в передній) раз на індекси для кожного елемента в кожній формулі, ви побачите, що існують 2 атома вуглецю, 8 атомів водню і 8 атомів кисню з обох сторін рівняння, тому він збалансований.
При спалюванні 3,0 г вуглецю в 8,0 г кисню отримують 11,0 г діоксиду вуглецю. яка маса діоксиду вуглецю буде утворюватися, коли 3,0 г вуглецю спалюється в 50,0 г кисню? Який закон хімічної комбінації буде регулювати відповідь?
Маса 11,0 * g вуглекислого газу знову буде вироблена. Коли 3,0 * g маси вуглецю спалюють у масі 8,0 * g кисню, вуглець та кисень є стехіометрично еквівалентними. Звичайно, реакція горіння протікає відповідно до наступної реакції: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Коли 3,0 * g маси вуглецю спалюється в масі кисню 50,0 * g, присутній кисень у стехіометричному надлишку. Надлишок діоксиду кисню, рівний 42,0 * г, проходить разом. Закон збереження маси, «сміття в рівних відходах», застосовується для обох прикладів. Велику частину часу, у вугільних генераторах, і, звичайно, у двигуні внутрішнього згоряння, окислення вуглецю
Що таке збалансоване хімічне рівняння для CH3OH + O2 дає CO2 + H2O?
CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Або якщо ви хочете лише цілих коефіцієнтів 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Коли ви балансуєте рівняння, ви повинні переконатися, що у вас є однакове число атомів для кожного типу елемента з обох сторін знаку врожаю (збереження матерії). Може бути корисним, якщо ви перепишете рівняння, що поєднує всі подібні елементи, наприклад: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O
Як ви пишете збалансоване хімічне рівняння для CH4, що реагує з кисневим газом для виробництва води та вуглекислого газу?
CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2