Чи утворюють прості і складні ефіри водні зв'язки з водою і з собою?

Відповідь досить проста, але я зроблю більш довге вступне пояснення, яке допоможе вам визначити, чому відповідь така проста.

Молекули, які здатні залучати водневі зв'язки, можуть бути акцептори водневих зв'язків (HBA), донорів водневих зв'язків (HBD), або обох. Якщо ви розумієте відмінність між НБД і ХБА, відповідь на ваше запитання стане дуже зрозумілою.

Як я впевнений, ви знаєте, молекула, як кажуть, здатна утворювати водневі зв'язки, якщо вона має атом водню, приєднаний до одного з трьох найбільш електронегативних елементів періодичної таблиці: N, Oабо F. Я буду використовувати # "H-O" # як приклад.

Що таке зв'язок має на увазі те, що є значним частковий позитивний заряд буде розвиватися на атомі водню і значним частковий негативний заряд з'явиться на більш електронегативний атом, створюючи постійний дипольний момент.

Тепер, щоб воднева зв'язок утворилася між двома молекулами, частковий позитивний водень повинен взаємодіяти з електронегативний атом, який має самотні пари а дипольний момент.

Візьміть, наприклад, воду. Один частковий позитивний водень на молекулі води буде залучений одна самотня пара присутні на частковому негативному кисню іншої молекули води. В результаті вода може діяти як HBA, так і як HBD.

Тепер, якщо молекула # X # що має a # "H-O" # зв'язок взаємодіє з іншою молекулою, яка не мають аналогічну зв'язок, але все ще має електронегативний атом, який має одинокі пари і перманентний диполь, # X # діє як HBD.

Якщо, з іншого боку, знаходиться молекула # Y # що має електронегативний атом з одиночними парами і постійний диполь реагує з молекулою, що має a # "H-O" # зв'язок, # Y # діє як HBA.

Тепер давайте подивимося на ефір. Зверніть увагу, що він має електронегативний атом з одинокими парами і постійним диполем, але він не має а # "H-O" # зв'язок. Автоматично це означає, що етери не можуть бути водневими зв'язками з собою; однак вони можуть і діють як HBA, таким чином приймаючи водневі зв'язки з води.

Ефір знаходиться в точно такому ж положенні. Воно не може бути водневим зв'язком із самим собою, оскільки йому не вистачає # "H-O" # зв'язок, але він може виступати як HBA і приймати водневі зв'язки з води.

Калій - це дуже легкозаймистий метал, якщо він потрапляє в контакт з водою. Як він горить з водою, вона створює гідроксид калію (KOH) Якщо ви відокремлюєте калій від 50 грамів KOH, то скільки грамів калію ви б мали?

Ви б мали таку ж масу калію, як ви почали з !! Маса зберігається. "Молі гідроксиду калію" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Маса металу калію" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = g

Чому іонні зв'язки сильніше, ніж водневі зв'язки?

Іонні зв'язки утворюються, коли два протилежно заряджені іони збираються разом. Взаємодія між цими двома іонами регулюється законом електростатичного залучення або законом Кулона. Згідно закону Кулона, ці дві протилежні заряди притягуватимуть один одного з силою, пропорційною величині їх відповідних зарядів і оберненою пропорційно квадрату відстані між ними. Електростатичне притягання є дуже сильною силою, яка автоматично означає, що зв'язок, утворений між катіонами (позитивно зарядженими іонами) і аніонами (негативно зарядженими іонами), також є значно сильною. Важливим фактором при визначенні міцності електростат

Як валентні електрони утворюють зв'язки? + Приклад

Валентні електрони, знайдені в s і p орбіталях найвищих рівнів енергії, можуть бути залучені в зв'язування переважно двома основними способами. Електрони можуть бути випущені або прийняті для завершення створення зовнішніх орбіталей, що створюють іони. Потім ці іони притягуються один до одного за допомогою електрохімічних атрибутів до протилежних зарядів, викликаючи зв'язок атомів в іонному зв'язку. Прикладом цього може служити хлорид магнію. Магній має електронну конфігурацію 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 валентні електрони знаходяться в 3s орбіталі, даючи магнієві 2 валентні електрони. Всі атоми прагнуть дотримуват