Питання # afc26

Питання # afc26
Anonim

Відповідь:

0.06%

Пояснення:

Відсоток іонізації мурашиної кислоти у вашому розчині буде 0.0635%.

Перше, що потрібно помітити, це те, що ви маєте справу з буфером, який є рішенням, яке у вашому випадку складається з слабкої кислоти, мурашиної кислоти і солі її кон'югованої основи, форміату натрію.

Велика річ про буфер полягає в тому, що ви можете використовувати Рівняння Хендерсона-Хассельбаха для визначення його рН.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("сполучена база" / "слабка кислота") #

Обчислити # pK_a # за допомогою константи кислотної дисоціації

#pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4)) = 3.75 #

Наведене вище рівняння стає

#pH_ "sol" = 3,75 + log ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH)) = 3,75 + log ((0,278 скасувати ("M")) / (0,222 скасувати ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3,85 #

За визначенням, рН розчину дорівнює

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

Це означає, що можна визначити концентрацію іонів гідроніуму

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3.85) = 1.41 * 10 ^ (- 4) "M" #

Мурашина кислота дисоціює відповідно до наступного рівноваги

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) правафарпона H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

Відсоток іонізації мурашиної кислоти буде

# "% іонізація" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1.41 * 10 ^ (- 4) скасування ("M")) / (0.222призначити ("M")) * 100 #

# "% іонізація" = колір (зелений) ("0,0635%") #