Воднева зв'язок безпосередньо не впливає на структуру однієї молекули води.Це, однак, сильно впливає на взаємодію між молекулами води в розчині води.
Воднева зв'язок є однією з найсильніших молекулярних сил, що поступається тільки іонному зв'язуванню. Коли молекули води взаємодіють, водневі зв'язки тягнуть молекули разом, надаючи воді і льоду чіткі властивості.
Воднева зв'язок відповідає за поверхневий натяг і кристалічну структуру льоду. Лід (вода в твердому стані) має більш низьку щільність, ніж вода, що буває рідко. Цей ефект має великий вплив на наші біологічні системи та водні екосистеми.
Яким чином валентність пов'язана з хімічними властивостями елемента?
Чим більше валентних електронів має елемент, тим більше він буде реактивний. (З винятками.) Натрій має тільки 1 валентний електрон, так що він захоче дати так, що він повернеться на свій октет. З іншого боку, вуглець має 4 валентні електрони, тому не надто турбується про видачу електронів або отримання електронів, це не скоро досягне октату.Галогенні, найбільш реактивні елементи, такі як хлор або фтор, мають 7 валентних електронів. Вони хочуть останнього електрона, щоб вони могли мати повний октет, повне 8-електронне кільце. Найбільш реактивним буде галоген. І ні, валентні електрони не тільки визначають реактивність. Вален
Який зв'язок між структурою і функцією артерій, капілярів і вен?
Коротше кажучи - артерії - сильні, товсті судини, які можуть переносити кров під високим тиском. Вени - це слабкі судини, які переносять кров при меншому тиску і мають в них клапани. Капіляри дуже малі і мають високу відносну площу поверхні до об'єму. Артерія Робота артерій полягає в перенесенні крові (при «високому» тиску) від серця до решти тіла. Оскільки високий тиск крові, то артерія повинна мати товсту стінку, яка не «розтягується» або не згинається відповідно до тиску (якщо стінка артерії розтягнута, то це призведе до зниження артеріального тиску). Вена Робота вени полягає у перенесенні крові
Яка з сил молекулярного тяжіння є найслабшою: воднева зв'язок, дипольна взаємодія, дисперсія, полярна зв'язок?
Взагалі дисперсійні сили є найслабшими. Водневі зв'язки, дипольні взаємодії та полярні зв'язки базуються на електростатичних взаємодіях між постійними зарядами або диполями. Однак дисперсійні сили ґрунтуються на перехідних взаємодіях, в яких моментна флуктуація електронної хмари на одному атомі або молекулі узгоджується з протилежною миттєвою флуктуацією на іншій, створюючи тим самим миттєве привабливе взаємодія між двома взаємно індукованими диполями. Ця приваблива дисперсійна сила між двома номінально незарядженими і неполяризованими (але поляризуються) атомами є результатом електронної кореляції між двома атомам