Яке правило октету азоту?

Азот має електронну конфігурацію # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 # це означає, що азот має п'ять валентних електронів # 2s ^ 2 2p ^ 3 #. Азот шукає три додаткових електрони, щоб заповнити орбіталь і отримати стабільність благородного газу, # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #.

Проте в даний час азот має 10 електронів і тільки 7 протонів роблять його -3-зарядженим аніоном #N ^ (- 3) #.

Я сподіваюся, що це було корисно.

SMARTERTEACHER

Програма, яка показує правило тут:

Що означають ці терміни в циклі азоту: денітрифікація, фіксація азоту, блискавка, бактерії і нітрати?

Ось вони: Денітрифікація: біохімічний процес, в якому нітрати зводяться до аміаку або газу азоту (в атмосфері найпоширеніший газ) бактеріальною активністю Фіксація азоту: процес перетворення неорганічного, молекулярного азоту в атмосферу до аміаку або нітрату. Блискавка: Блискавка окислює азот, виробляючи оксид азоту. У природі, по суті всі інші перетворення молекулярного азоту в біологічно корисні форми проводяться бактеріями. Бактерії: одноклітинні або ниткоподібні мікроорганізми, які не мають хлорофілу, життєво важливі для боротьби з забрудненням, оскільки вони відбуваються при розпаді (розкладанні) речовини в повітрі,

Яке правило октету кисню?

Правилом октету є розуміння того, що більшість атомів прагнуть отримати стабільність у своєму зовнішньому найбільш енергетичному рівні, заповнивши s та p орбіталі найвищого енергетичного рівня вісьмома електронами. Кисень має електронну конфігурацію 1s ^ 2s ^ 2p ^ 4, що означає, що кисень має шість валентних електронів 2s ^ 2 2p ^ 4. Кисень шукає два додаткових електрони, щоб заповнити орбіталь і отримати стійкість благородного газу, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Однак тепер кисень має 10 електронів і тільки 8 протонів роблять його зарядженим аніоном O ^ (- 2). Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER

Яке правило октету вуглецю?

Правилом октету є розуміння того, що більшість атомів прагнуть отримати стабільність у своєму зовнішньому найбільш енергетичному рівні, заповнивши s та p орбіталі найвищого енергетичного рівня вісьмома електронами. Вуглець має електронну конфігурацію 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 2, що означає, що вуглець має чотири валентні електрони 2s ^ 2 2p ^ 4. Вуглець шукає чотири додаткових електрона, щоб заповнити орбіталь і отримати стійкість благородного газу, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Однак зараз вуглець має 10 електронів і лише 6 протонів роблять його -4 зарядним аніоном C ^ (- 4). Хоча, вуглець також може втратити чотири електрона і стати стабіл