Правилом октету є розуміння того, що більшість атомів прагнуть отримати стабільність у своєму зовнішньому найбільш енергетичному рівні, заповнивши s та p орбіталі найвищого енергетичного рівня вісьмома електронами.
Кисень має електронну конфігурацію
Однак тепер кисень має 10 електронів і тільки 8 протонів роблять його -2 зарядженим аніоном
Я сподіваюся, що це було корисно.
SMARTERTEACHER
При спалюванні 3,0 г вуглецю в 8,0 г кисню отримують 11,0 г діоксиду вуглецю. яка маса діоксиду вуглецю буде утворюватися, коли 3,0 г вуглецю спалюється в 50,0 г кисню? Який закон хімічної комбінації буде регулювати відповідь?
Маса 11,0 * g вуглекислого газу знову буде вироблена. Коли 3,0 * g маси вуглецю спалюють у масі 8,0 * g кисню, вуглець та кисень є стехіометрично еквівалентними. Звичайно, реакція горіння протікає відповідно до наступної реакції: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Коли 3,0 * g маси вуглецю спалюється в масі кисню 50,0 * g, присутній кисень у стехіометричному надлишку. Надлишок діоксиду кисню, рівний 42,0 * г, проходить разом. Закон збереження маси, «сміття в рівних відходах», застосовується для обох прикладів. Велику частину часу, у вугільних генераторах, і, звичайно, у двигуні внутрішнього згоряння, окислення вуглецю
Яке правило октету азоту?
Правилом октету є розуміння того, що більшість атомів прагнуть отримати стабільність у своєму зовнішньому найбільш енергетичному рівні, заповнивши s та p орбіталі найвищого енергетичного рівня вісьмома електронами. Азот має електронну конфігурацію 1s ^ 2 2s ^ 2p ^ 3, що означає, що азот має п'ять валентних електронів 2s ^ 2 2p ^ 3. Азот шукає трьох додаткових електронів, щоб заповнити орбіталь і отримати стійкість благородного газу, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Однак тепер азот має 10 електронів і тільки 7 протонів роблять його -3 зарядом аніон N ^ (- 3). Я сподіваюся, що це було корисно. Застосування SMARTERTEACHER, яке показу
Яке правило октету вуглецю?
Правилом октету є розуміння того, що більшість атомів прагнуть отримати стабільність у своєму зовнішньому найбільш енергетичному рівні, заповнивши s та p орбіталі найвищого енергетичного рівня вісьмома електронами. Вуглець має електронну конфігурацію 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 2, що означає, що вуглець має чотири валентні електрони 2s ^ 2 2p ^ 4. Вуглець шукає чотири додаткових електрона, щоб заповнити орбіталь і отримати стійкість благородного газу, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Однак зараз вуглець має 10 електронів і лише 6 протонів роблять його -4 зарядним аніоном C ^ (- 4). Хоча, вуглець також може втратити чотири електрона і стати стабіл