Як наслідок закону Авогадро, різні гази в однакових умовах мають однакову кількість молекул в одному і тому ж обсязі.
Але, ви не можете побачити молекули. Отже, як ви можете встановити закон? "Справедливість" числа частинок?
Відповідь: через експерименти, засновані на різній вазі різних газів. Так! адже повітря та інші гази мають вагу, тому що вони виготовлені з частинок.
Однакове число більш важких молекул має більшу вагу, тоді як однакова кількість більш легких молекул має меншу вагу.
Приклади
I. Куди йде вологість повітря? Вгору. Тому що він містить більше молекул води (
II. Балон, наповнений воднем або гелієм, легше повітря, тому він підніметься на повітрі. Закон Авогадро може змусити вас полетіти.
III. Суп міхура повітря легше, ніж той же обсяг
IV. Стакан наповнений важкими молекулами
V. Літр гексафториду сірки має таку ж вагу 5 літрів повітря (тому що його молекули важчі при однаковому співвідношенні середньої молекули повітря). Отже, легка чаша повна повітря буде плавати на ванну
VI. Як тільки у вас вистачить задоволення, ви можете спробувати на практиці проблему закону Авогадро, як наступне.
Враховуючи, що один літр водню важить 0,0836 грамів при 20 градусах за Цельсієм, тоді літр гелію, при тій же температурі, важить 0,167 грам, точно подвійний. Але атоми гелію в чотири рази важчі за атоми водню, а не подвійні. Отже, як ви можете пояснити, чому літр гелію є лише подвійним важче за літр водню, а не в 4 рази?
Рішення. Водневий газ i, утворений з "двоатомних" молекул (
1 л
Який приклад проблеми ідеальної газової практики?
Закон «Ідеальний газ» - це порівняння тиску, обсягу та температури газу, що базується на кількості або молі або щільності. Існують дві основні формули для ідеального газового закону PV = nRT та PM = dRT P = тиск у атмосфері V = об'єм у літрах n = молей присутнього газу R = константа ідеального газу 0.0821 (atmL) / (molK) T = Температура в Кельвіні M = Молярна маса газу в (грамах) / (моль) d = Щільність газу у г / л Якщо нам давали 2,5 моль проби газу H_2 при 30 С у контейнері 5,0 л, могли б використовувати ідеальний закон про газ, щоб знайти тиск. P = ??? атм V = 5.0 L n = 2.5 молей R = 0.0821 (atmL) / (molK)
Який приклад проблеми сольватаційної практики?
Проведено порівняння розчинності цукру і кухонної солі (NaCl). Ви також можете спробувати пошукати сайти Socratic (чи інших) для ключових слів, які можуть посилатися на відповідь, яку ви шукаєте. Попередні детальні описи і посилання на Сократ можна знайти тут: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- сольватація-відрізняються
Який приклад проблеми правової практики Бойля?
Закон Бойля, принцип, який описує взаємозв'язок між тиском і об'ємом газу. Згідно з цим законом, тиск, що впливає на газ, що знаходиться при постійній температурі, змінюється обернено до обсягу газу. Наприклад, якщо обсяг зменшується вдвічі, тиск подвоюється; і якщо обсяг подвоюється, тиск зменшується вдвічі. Причиною цього є те, що газ складається з вільно розташованих молекул, що рухаються випадковим чином. Якщо газ стискається в контейнері, ці молекули зсуваються разом; таким чином, газ займає менший обсяг.Молекули, що мають менший простір для переміщення, частіше потрапляють в стінки контейнера і, таким чином,