Хімія

Є 4 фунта в 64 унціях. Є 16 унцій в один фунт, так що ви повинні розділити 64 унцій на 16 унцій за фунт. "1 фунт" = "16 унцій" "64 унції" * "1 фунт" / "16 унцій" "64 унції" / "16 унцій" "64 унції" / "16 унцій" = "4 фунта" що мітка "oz" в обох чисельнику і знаменнику, отже, вона скасовується там. Докладніше »

Найкраща коротка відповідь, яку я можу дати, це те, що коли тиск зростає, така ж кількість газу стискається в меншу площу. Як я вже сказав вище, та ж кількість газу стискається в меншу область з підвищенням тиску. Пам'ятайте, що тиск вимірюється кількістю молекул газу, що потрапляє в сторони стінки в контейнері. Через це, коли тиск зростає, зростає і кількість молекул, що потрапляють в стінку контейнера, і найкращим поясненням цього є те, що стіни наблизилися, таким чином, менший обсяг. Це можна довести за допомогою закону Бойля, який є формою комбінованого закону про газ. Комбінований закон про газ свідчить, що: (V_s Докладніше »

"Любить розчиняти лайків". Це пов'язано з спорідненістю до полярності. Вони змінюються для одного і того ж розчинника, але відрізняються речовиною краплі. Це пов'язано з полярністю. Сполуки високої полярності можуть розчиняти інші сполуки аналогічної полярності. Те ж саме стосується неполярних сполук. У цьому випадку розчинник має однакову полярність для всіх сполук, але самі сполуки, що висхідні, мають різні полярності один з одним, тому відстані, які вони подорожують, різні. Найбільша відстань досягає той, у кого полярність близька до такої розчинника. Докладніше »

Отримав мене! Я знаю, що 1 моль магнію має масу 24,3 г. І я знаю, що 1 моль азоту має масу 14,01 г, і що 1 моль кисню має масу 15,99 г. Як ви думаєте, додавши маси разом, належним чином зважені, тобто 1xxMg + 2xxN + 6xxO, ви отримали б формулу маси Mg (NO_3) _2? Після того, як ви це зробите, ви зможете побачити, чи правильно підсумовується ваша сума. Удачі. Докладніше »

Кислота є речовиною, рівень рН якої менше 7. База є речовиною, рівень рН якої перевищує 7. речовини за його хімічними властивостями. РН коливається від 1-14. 1, як кажуть, є дуже кислотним і 14 вважається високоосновним. Докладніше »

Чисті кристали цукру будуть помічені в чашці. Розрідження певної речовини в певному розчиннику залежить від температури. Зокрема, розрідження збільшується при збільшенні температури. Оскільки розчин був насичений, він не міг розчинити більше цукру. Як тільки температура падає, вода має нову точку насичення (нижчі грами цукру) і тепер скидає цукор з його маси. Більш Це фактично метод, що використовується для очищення твердих органічних сполук від домішок, званих рекристалізацією. Докладніше »

Чотиримісний. Ви знаєте, що реакція A + 3B -> 2C є другим порядком по відношенню до A. Майте на увазі, що не було надано жодної інформації про загальний порядок реакції, тому не можна сказати, що реакція також є загальним другого порядку. Отже, загальна форма для швидкості буде "швидкістю" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [" C ”]) / dt Тепер вам дійсно не потрібен загальний порядок реакції, оскільки вам сказали, що все зберігається постійно, за винятком концентрації A, яка, як кажуть, подвоюється. Зберігаючи все постійно, випливає, що швидкість реакції буде змінюват Докладніше »

Ацетилен є досить відновленою формою вуглецю; кожен з атомів вуглецю має -I стан окислення. Зауважимо, що ацетилен є нейтральним і, хоча можна говорити про кількість окиснення його атомів, не можна говорити про стан окислення молекули. Якщо ми розірвемо зв'язки CH, то отримаємо 2xxH ^ +, і {C- = C} ^ (2-) (вуглець є більш електронегативним, ніж водень, тому, коли ви (з метою присвоєння кількості окислення) розірвати цей зв'язок, ви покладете формальний заряд + 1 на водні та формальний -1 заряд вуглецю.Насправді ацетилідна одиниця {C- = C} ^ (2-) відбувається як карбід кальцію, CaC_2, який є важливою промисловою сир Докладніше »

Дані: - початковий об'єм = V_1 = 60 літрів Початкова температура = T_1 = 546K кінцева температура = T_2 = 273K Завершальна Влома = V_2 = ?? Sol: - Так як тиск є постійним і питання задається про температуру і об'єм, тобто V_1 / T_1 = V_2 / T_2 означає V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30літр передбачає V_2 = 30 л. Отже, новий об'єм газу становить 30 л Докладніше »

Дані: - Частота = nu = 5,10 * 10 ^ 14 Гц Швидкість світла = c = 3 * 10 ^ 8 м / с Довжина хвилі = lamda = ?? Sol: - Ми знаємо, що: c = lamdanu має на увазі lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 означає lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 Отже Довжина хвилі випромінювання становить 5.88235 * 10 ^ -7 Докладніше »

Речовина гомогенна, коли всі частини розчину рівномірно перемішані. Гетерогенна суміш являє собою розчин з нерівними частинами розчину і частини цих розчинів є видимими. Подумайте про однорідні суміші, такі як Kool-Aid; порошок і вода рівномірно перемішуються і змішуються, щоб виглядати як кольорова вода. Гетерогенні суміші подібні до піску та води. Ви змішуєте їх разом, і ви все ще можете побачити частинки піску, що плавають навколо суміші. Цю суміш не змішують. Сподіваюся, що це допомогло! Докладніше »

Різні типи будуть мати унікальну геометрію і механічну конструкцію, придатну для її застосування. Вони також можуть варіюватися від невеликої лабораторії до великих промислових машин. Це тиха і обширна тематика. Є, однак, деякі поширені типи: трубчаста лабораторна центрифуга Відсіка-центрифуга Холодильна центрифуга Кошик-центрифуга Диск Стек Sharples Decanter Докладніше »

Кінцева точка показує блідо-рожеве забарвлення. фенолфталеїн представлений загальною формулою HPh, де H означає водень, а Ph - іон фенолфталеїну. коли фенолфталеїн присутній в кислому середовищі, як сірчана кислота, він не дисоціює на: H (+) і Ph (-), через попереднє існування H (+) іонів в кислому середовищі. (Загальний іонний ефект приймає заряд) Але в процесі титрування, коли в кінцевому підсумку база, подібна до гідроксиду натрію, додається до кислоти, іони OH (-), одержані підставою, нейтралізують всі H (+) іони кислоти (сірчана) кислоти). коли всі H (+) іони кислоти нейтралізуються, додаються додаткові кілька останні Докладніше »

Технічно потрібно вказати ізотоп талію (їх близько 40, всі, крім двох, нестійкі, найбільш нестабільні). Я припускаю, що ви маєте на увазі талій 194, який є масовим числом (це атомний номер 81). За альфа-емісією він розпадається на золото 190 і альфа-частинку, якщо ви маєте на увазі інший ізотоп талію, він розпадається на інший ізотоп золота (альфа-розпадом). При розпаді альфа-випромінювання ядро падає на 4 в масовому числі і 2 в атомному числі і випускає ядро гелію (альфа-частинку), яке має масове число 4 і атомний номер 2. "_81 ^ 194 Tl ->" _79 ^ 190 Au + "" _2 ^ 4 Зверніть увагу, що загальне масо Докладніше »

Як мо-теорія повинна існувати 1,5 п.о. Докладніше »

Див. нижче Збалансований екв. 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Збалансованим рівнем 60 г етану потрібно 7х32 = 224г кисню, тут етан в надлишку. 270-80,36) = 189,64 р етану. За допомогою врівноваженого екв. 60г етан виробляє 4х44 г СО2, отже, кількість виробленого СО2 = 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72г і його немає. молей буде 235,72 / 44 = 5,36, де 44 - молярна маса діоксиду вуглецю Докладніше »

Сахароза не проводить електрично навіть при розплавленому стані. Речовини та суміші, які є провідними, повинні мати можливість переносити струми. Електричний струм відноситься до потоку електричного заряду. Отже, матеріал, про який йде мова, повинен містити частинки, здатні нести такі заряди - швидше за все, вони заряджаються самі і можуть вільно рухатися по тілу. Матеріал, який є провідним, повинен містити рухливі заряджені частинки Як молекулярний кристал, тверда сахароза "C" _11 "H" _22 "O" _11 містить міріади "C" _11 "H" _22 "O" _6 молекул, що утримуються на м Докладніше »

У атомі Бора електрони вважаються досить дискретними, досить фізичними частинками, як дуже маленькі негативно заряджені кульки, які рухаються круговими рухами (подібно планет) навколо позитивно зарядженого ядра при спеціальних радіусах, в результаті "квантування" кутового. імпульс (обмежуючи його списком дозволених значень), через m_ {e} vr = nh / {2 pi}. Це означає, що дозволена лише конкретна енергія, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, де {E_n} - енергія n-ої орбіти, Z - заряд на ядрі (атомний номер), а R_e Енергія Рідберга, яка становить 13,6 еВ. Модель хвилі є повною квантово-механічною обробкою атома і, по суті, с Докладніше »

740g Молекулярна маса кальцію = 40.078 Кисень = 15.999 Водень = 1.008 Є два атоми водню та два атоми кисню Таким чином, один моль Ca (OH) _2 важить 40.078 + 15.999 * 2 + 1.008 * 2 = 74.092g Тому 10 молей важить 740.92 г або, округлені до найближчих 10, 740г Докладніше »

Тверде, рідке або газове держава має на увазі тут тип речовини, до якого належать певні елементи. Наприклад, залізо є твердотільним, хлор є газом, кисень знову є газом, фосфор є твердим станом. Докладніше »

Розчин може бути або не може бути утворений, коли розчинене речовина і розчинник з'єднуються разом. У випадку однорідної суміші розчинник і розчинник мають однорідну композицію, яку ви не можете помітити зі своїми очима. Наприклад чашку чаю. З іншого боку, якщо ви бачите видиму різницю, коли розчин не має рівномірного складу на всьому розчині, його називають гетерогенним рішенням. Докладніше »

Намагаючись очистити H_3PO_4, це триосновна кислота, тобто вона має 3 змінні атоми H у своїй молекулі, як видно з її структурної формули нижче У нашому рівнянні один атом молекули кислоти був замінений ieH_2PO_4 ^ -1, внесений кислотою . Отже, 2 цього іона буде поєднуватися з одним Ca ^ (++), що утворює Ca (HPO_4) _2 Коли два атоми замінені, то утворюється іон HPO_4 ^ -2 і один з цього двовалентного іона поєднується з одним Ca ^ (++) іоном, що утворює CaHPO_4 Нарешті, коли замінюються 3 атоми Н, потім утворюється іон PO_4 ^ -3, і два з цих іонів поєднуються з 3 іонами Ca ^ (++), що утворюють Ca_3 (PO_4) _2. Для розділення Докладніше »

Правило октету Кожен атом має валентну оболонку (валентна оболонка - зовнішня оболонка атома, яка бере участь у хімічній реакції). Коли валентна оболонка прагне досягти / отримати 8 електронів у своїй валентній оболонці (зовнішній оболонці), вона називається або визначається як правило октету. Наприклад, хлор, який має 7 електронів у своїй зовнішній оболонці, отримає один електрон, щоб завершити свою валентну оболонку за правилом октету. Докладніше »

Так . Фізичні властивості Ізотопи визначаються як елементи з однаковим числом протонів, але різним числом нейтронів, присутніх в їх ядрі. Що відбувається в тому, що електрони залишаються такими, що їх хімічні властивості не змінюються Однак через зміну числа нейтронів їх атомна маса змінюється, що призводить до різних фізичних властивостей, таких як плавлення, колір тощо. Докладніше »

Двійкова фазова діаграма Просто це графічне представлення елемента та його фаз (твердого, рідкого, газового) при різних умовах температури та тиску. Змінні, як випливає з назви (двійкові), взяті на осі х і осі y.Наприклад, температура і тиск на осі y і x відповідно. Це говорить нам чистої точки плавлення, точка кипіння, що вплив зниження температурних причин, фази змінюються з температурою. Докладніше »

Атомна маса або масова кількість Атомна маса або масове число визначається як кількість протонів і нейтронів, присутніх всередині ядра. У випадку Ag (срібло) вона має 47 протонів і 61 нейтрона. Ми не включаємо в визначення масового числа. Атом електрично нейтральний, це означає, що він має таку ж кількість протонів і електронів, тому срібло має 47 електронів, що обертаються навколо ядра. Докладніше »

K_2O, наступний метод служить для кожного з'єднання: У кожних 100 г з'єднання ви маєте 83 г калію і 17 г кисню. Щоб визначити емпіричну формулу, ви повинні передати ці маси в моль 83 / 39.1 = 2.12 моль К і 17/16 = 1.06 моль О. Тепер розділити всі числа на найменше, що ви маєте: 2.12 / 1.06 = 2.0 К і 1.06 / 1.06 = 1 mol O Отже, це K_2O На цій стадії можна мати числа, які не є цілими. У цьому випадку вам доведеться помножити результати на ціле число таким чином, щоб кінцевий результат був часткою цілих чисел: Уявіть, що ви отримали 1,5 К для 1 О. Ви просто повинні були помножити на 2, щоб отримати ціле число 3: 1. Докладніше »

Лямбда ~~ 0.288колір (білий) (л) "тиждень" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41колір (білий) (л) "тижня" tau ~~ 3.48 кольору (білий) (л) " тижні "Постійна спаду першого порядку лямбда містить вираз для активності розпаду в певний час A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- лямбда * t) e ^ (- лямбда * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 Де A_0 активність у час нуль. Питання припускає, що A (1колір (білий) (l) "тиждень") = (1-25%) * A_0, таким чином e ^ (- лямбда * 1колір (білий) (l) "тиждень") = (A (1 кольору) (білий) (l) "тиждень")) / (A_0) = 0,75 Вирішіть для лямбда: lambda = -ln (3/4) / (1колір ( Докладніше »

Немає загальної реакції, як багато металів, що витісняють водень. Але деякі реакції можуть відбуватися зі специфічними неметалами і кислотами. Див. Пояснення для кількох прикладів. Азотна кислота, сильно окисляющая кислота, окислять вуглець до вуглекислого газу. Він окислює сірку і фосфори, утворюючи сірчану і фосфорну кислоти. З іншого боку, бромистоводородние (HBr) і гидридние (HI) кислоти володіють відновними властивостями. Хлор утворюватиме соляну кислоту з HBr або HI, витісняючи більш важкі галогени. Докладніше »

0,37 М Спочатку розрахуємо молярну масу FeCl_3: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 мкг / мл. Потім розрахуємо, скільки молей 15 г FeCl_3: колір (червоний) (n = m / M n = 15 / 162,20 = 0,0925 моль) Потім обчислюють концентрацію: колір (червоний) (c = n / vn = 0.0925моль // 0.250L = 0.37 моль / л (або 0.37 М). Концентрація дається з двома репрезентативними цифрами, які однакові з 15 грамів. Докладніше »

Найбільший відсоток по масі вуглецю має 41%. CH_3CONH_2 Щоб знайти масу, додайте всі маси елементів разом. Давайте зробимо список для пошуку маси за елементом. Вуглець (2 з них) - важить 12,011г; 2 з них, тому помножте на 2: 12.011 * 2 = 24.022г Водень (з них 5) - важить 1.008; 5 з них, так що помножте на 5: 1.008 * 5 = 5.040g Кисень (1 з них) - важить 15.999г Азот (1 з них) - важить 14.007г Додати ці числа разом: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 , складіть співвідношення найвищого amt. елемент в цілому: 24.022 / 59.068 = 0.40668382204 ~ 0.41 або 41% вуглецю Докладніше »

Дивіться нижче 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O ви можете пам'ятати також наступне C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O Метод окислення C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O зміна окислення C => - 9/4 -> + 4 = 25 / 4зміна окислення окислення в окисленні O => 0 -> - 2 = 2одне відношення зменшення no C і O = 2: 25/4 = 8: 25 співвідношення C_8H18 і O = 1: 25 співвідношення C_8H18 і O = 2: 50 співвідношення C_8H18 і O_2 = 2: 25 Докладніше »

11.2g ok так спочатку ви знайдете молі в 16.5g Fe_2O_3 так Moles = маса / молярна відносна маса, поставивши значення mol = 16.5 / 160 моль буде 0.1 так, використовуючи рівняння ми знаємо, що 1 моль Fe_2O_3 робить 2 моль Fe таким чином, використовуючи співвідношення методу 1: 2 і 0,1: x записують ці один над одним і перетинають множини так, щоб моль Fe отримаємо буде 0,2, потім використовуємо формулу молей = маса / молярна відносна маса 0,2 * 56 = маса анс буде 11.2g Докладніше »

Температура кипіння дорівнює 598 К Дана: Атмосферний тиск Планети = 380 мм рт. Ст. Клаузиур-уравнение Клапейрона R = Ідеальна константа газу приблизно 8,314 кПа ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Вирішіть для L: ln (52.3 / 22.1) = - L Frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {j} {mol *) f} {380}} (frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K) } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L приблизно 17166 frac {j} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Ми знаємо, що реч Докладніше »

Коротше кажучи: "CH" _4 є неполярним розчиненим розчином, тоді як водно-полярний розчинник. Розглянемо кількість електронних доменів, отже молекулярну геометрію для кожного з трьох видів. Центральні атоми в трьох молекулах ("O", "N" і "C" відповідно, всі з яких лежать в перших трьох періодах періодичної таблиці) утворюють октети з восьми валентних електронів. Це було б комбінацією абсолютно чотирьох ковалентних зв'язків і неподілених пар - отже, кожен з центральних атомів має чотири електронні домени. Зокрема, молекулярна геометрія буде залежати від кількості пар склеювання на це Докладніше »

Нейтралізація Коли кислоту і підставу поміщають разом, вони реагують на нейтралізацію кислотних і основних властивостей, виробляючи сіль (нейтралізація). H (+) в кислоті з'єднується з OH (-) в підставі з утворенням води (безбарвна). З'єднання, утворене катіоном основи і аніоном кислоти, називається сіллю. Приклад HCl + NaOH NaCl + H_2 O Соляна кислота + гідроксид натрію Хлорид натрію + вода Хлорид натрію - сіль. Загальна формула кислоти + луг сіль + вода Докладніше »

Оскільки вона має 13 протонів, це атом алюмінію. Атомний номер, який є числом протонів, визначає елемент, в даному випадку алюміній. Оскільки число електронів співпадає з кількістю протонів, атом є нейтральним. Кількість протонів плюс кількість нейтронів дає масу числа цього конкретного ізотопу, що дорівнює 25. Але це нестійкий ізотоп алюмінію з періодом напіврозпаду 7 секунд. Докладніше »

Графіт є найбільш стабільним алотропом при кімнатній температурі і нормальному тиску. Однак алмаз може стати стабільним при досить високому тиску. Діагтом фази вуглецю можна знайти тут: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Діамант є більш стабільним при високому тиску, тому що він більш щільний, і високий тиск має тенденцію сприяти більш щільним фазам. Алмаз зазвичай виготовляють синтетично, поклавши графіт під високим тиском, а також високу температуру плюс каталізатор, щоб перетворення йшло на можливу швидкість. Докладніше »

Можна просто скористатися періодичною таблицею або ви можете визначити стабільну кількість протонів і нейтронів в атомі. Подумайте, яка атомна маса кисню? Ви можете звернутися до періодичної таблиці тут: http://www.ptable.com/ Ви також можете знати, що кисень має 8 протонів і 8 нейтронів, тому атомна маса становить 16. Знову ж, ви можете звернутися до періодичної таблиці. Сподіваюся, що це допомогло! Докладніше »

Знайти масу, потім об'єм, потім розділити масу за обсягом: d = m / V 1) Знайти обсяг V гуми. Щоб полегшити розрахунок, можна вирізати його на кубічну форму або прямокутний кубовид. Тому можна оцінити обсяг, помноживши всі сторони a * b * c. Використовуйте см для відстані. 2) Вага каучуку м в грамах. 3) Щільність дорівнює діленню ваги на кроці 2 на об'єм на кроці 1. Це з даними одиницями дає результат в г / (см ^ 3) = г / (мл) d = m / V = m / (a * b * c) Інший спосіб зробити це: 1-й) Вага гуми m в грамах. 2) Знайдіть рідину, яка не розчиняє гуму. Я вважаю, що вода підходить добре. Заповніть циліндричне скло водою д Докладніше »

Трьома основними типами випромінювання є альфа (альфа), бета (бета) і гамма (гама) / рентген. Ефекти на здоров'я залежать від енергії та розміру. Характеристики альфа-частинок: містять 2 протони і 2 нейтрони (ядро атома гелію), консидерируемая маса (в атомних термінах) +2 заряд. папір або навіть верхній шар шкіри. Це не означає, що частинки мають меншу енергію, це лише означає, що вони зберігають свою енергію на невеликій відстані. Зовнішнє альфа-випромінювання не завдасть великої шкоди. При вживанні або вдиханні альфа-частинки він може завдати серйозної шкоди. Характеристика бета-частинок: розмір електронної малих мас Докладніше »

Міжмолекулярні сили впливають на точку кипіння, оскільки більш сильні сили роблять його більш високою температурою кипіння, а більш слабкі сили роблять її нижчою. Міжмолекулярна сила буквально означає силу, що відбувається між молекулами. Існують три типи міжмолекулярних сил; (найслабкіші до найсильніших) 1. Дисперсійні сили 2. Діпольні сили 3. Водневі зв'язуючі сили Якщо ви вже знаєте, що кожен з них є, перейдіть нижче діаграм. Сила дисперсії - це природна сила тяжіння між молекулами, що змушує їх злегка зблизитися. Сила дисперсії відбувається з кожною існуючою молекулою, тому що молекули є речовиною, а матерія має ма Докладніше »

Створіть рівняння для кожного з елементів, потім встановіть один з них і вирішіть для інших. Відповідь: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Нехай чотири фактори балансування будуть abcd наступними: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Для кожного елемента ми можемо мати рівняння балансу: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Ви можете помітити, що якщо ви встановите один з цих факторів, то ви пов'яжете вас з наступним фактором. Поставимо a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Тепер рівняння може бути збалансованим: BaCl_2 + 1 / 3Al_2S_3-> BaS + 2 / 3AlCl_3 Однак Докладніше »

Цю проблему можна вирішити, використовуючи рівняння λ = v / f Де - λ = Довжина хвилі c = Швидкість світла f = Частота Дана частота (f) 5,10 * 10 ^ (14) Гц, і ви даєте швидкість (v) 2,998 * 10 ^ 8 м / с Підключіть дані до рівняння для вирішення довжини хвилі (λ) (λ) = 5.88 * 10 ^ (- 7) м Докладніше »

Для вирішення цієї проблеми необхідно використовувати Закон про ідеальний газ: PV = nRT Щоб знайти тиск (P), вийдіть з ідеального газового закону: P = (nRT) / V Зберіть свої відомі значення і підключіть їх до рівняння. . Є кілька моментів, які необхідно зробити тут: Температура (T) повинна бути перетворена в Kelvin. R = ідеальна константа газу. Це може мати багато форм. Цей, який я використав нижче, той, який я найвідоміший. Будьте в курсі цього, але і перевірте, яку цінність ви повинні використовувати за вашою навчальною програмою. n = 91,5 моль V = 69,5LT = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15KR = 8,314 Дж / (моль * K) Нар Докладніше »

За допомогою супутників дистанційного зондування Ви бачите, що в космосі є кілька супутників дистанційного зондування. Вони вивчають наявність певного елемента або ізотопу в певних місцях на Землі за допомогою спектральних, теплових та інших камер і передають дані на землю, щоб ми могли з'ясувати їхнє достаток і наявність Наприклад, якщо ви хочете, як використовувати його для розрахунку середньої атомної маси це допоможе А Докладніше »

10,5263 молей Фтор має атомну масу 18,998403 г / моль округлення ми розглядаємо 19 г / моль Так, У 19 г фтору становить 1 моль, тому в 200 г фтору 200/19 молей є, що дорівнює 10,5263 молей Докладніше »

Використовуйте закон Далтона. Відповідь: p_ (Xe) = 462,71 мм рт.ст. Закон Дальтона вказує, що: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) де p_i - тиск, а n_i - молі кожного окремого газу, а Σ - позначення їх суми (Σx_i) = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 мм Hg Σn_i = 1,5 + 2,65 + 1,75 = 5,9 моль За допомогою закону Дальтона на Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i) ) * Σp_i = 1,75 / 5,9 * 1560 скасування (моль) / скасування (моль) * мм рт.ст. p_ (Xe) = 462,71 мм рт. Докладніше »

Для води ми повинні розрахувати її% Кисню і% Водорода Його довгий розрахунок, щоб зробити це тут, але це відео допоможе Докладніше »

Кислий Одним з властивостей кислот є те, що там збираються трохи кислий смак. Приклад: Лимон - це кислота, тому на смак він кислий. Думаю, з більшою концентрацією іонів водню ви отримаєте сильні електричні провідники. Саме тому ви отримуєте таке вражаюче відчуття, що кожен любить називати "кислим". Сподіваюся, що це допомогло! Докладніше »

Вони є 1) Електрон, що обертається навколо ядра атома, надає магнітну властивість атомній структурі. 2) Електрони, що обертаються там на осі. Протилежні спини позначаються як + і - знаки. Протилежні напрямки прагнуть утворювати пари і нейтралізувати їх магнітний характер. Докладніше »

Емпірична формула показує нам співвідношення складових елементів у складі Процедура поділяється на 6 простих кроків, які я покажу вам, я рекомендую зробити таблицю, щоб вирішити це По-перше (1) Напишіть ім'я даних елементів або їх символів (наприклад, C, H, O ) (2) Потім у стовпці поруч з ним напишіть відсотки відповідних елементів (наприклад, C-48%, O-15) (3) Запишіть атомну масу відповідних елементів (C-12) (4) Розділіть ці відсотки з атомною масою відповідних елементи, які ви отримаєте відносну кількість молей (C-48/12) (5) Розділити співвідношення всіх елементів з найменшою відносною кількістю молей (6) Ви отримаєт Докладніше »

Це залежить від того, чи ви обчислюєте на молярній або масовій основі. Хлорид кальцію дає більше зниження точки замерзання на моль, ніж хлорид натрію, але менше зниження точки замерзання на грам. Давайте подивимося, як масова база відрізняється. Скажімо, у вас є два розчини, один з яких 50 г "NaCl" на літр, інший - 50 г CaCl "на літр. Для розчину" NaCl ": молекулярна маса для однієї формульної одиниці становить близько 22,99 + 35,45 = 58,44 "g / mol" Розділіть це на 50 грамів і пам'ятайте, що кожен моль "NaCl" дисоціює, щоб зробити два молі іонів, таким чином: {({50 "g Докладніше »

Розглядаючи яйце з точки зору статистичної термодинаміки, вона зростає. Однак, включаючи внесок негативної ентропії з експресії генів, необхідний для підтримки росту в курча, загальна ентропія запропонована Санчесом для зменшення. Визначення ентропії може бути неоднозначним з точки зору концептуалізації. Частина «ступеня випадковості» важко уявити без подальшого визначення того, що таке «безлад». ЗАГАЛЬНЕ ОПИС ЕНТРОПІЇ Звичайно, курятина може виглядати більш "звичайною", ніж яйце, враховуючи, що вона більш тверда. Але, слід розглянути кілька моментів: якщо розглядати походження (0,0,0) і обсип Докладніше »

Відсутня кислотно-основна реакція. Танго потребує двох: кислотно-основна реакція потребує як кислоти, так і основи. "HCl" - добре для кислоти, але "NaNO" _3 не є базою (принаймні в звичайних умовах). Отже, ніякої реакції немає. Докладніше »

Коротше кажучи, маса всіх виділених газів і маса водних залишків - комбінована - дорівнює сумі маси двох реагентів. Колір натрію (темно-блакитний) ("бікарбонат") "Na" колір (темно-блакитний) ("HCO" _3) і соляна кислота "HCl" реагують з утворенням хлориду натрію, води і вуглекислого газу - газу без запаху - за формулою "NaHCO" "_3 (aq) +" HCl "(водн.) До" NaCl "(водн.) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2колір (фіолетовий) ((g)). Маса системи не збирається зберігати, якщо реакція відбувається у відкритому контейнері: діоксид вугле Докладніше »

Зазвичай, коли метал показує лише одну стадію окислення, позначення римської цифри не використовується. Загалом, лужні та лужноземельні метали показують лише одне стан окислення, принаймні у сполуках, з якими зазвичай займаються хіміки, тому вони не приймають римські цифри. Перехідні метали зазвичай можуть вибирати між кількома станами окислення, тому вони вимагають римських цифр. Ось трохи більше допомоги з цією концепцією. Докладніше »

1.32 раз 10 ^ {22} "формульні одиниці CaO". Зауважимо, що "CaO" - не утворює дискретних молекул, тому ми говоримо в термінах формульних одиниць. На жаль, це питання вводить в оману, використовуючи "молекули". Спочатку потрібна молярна маса. "CaO" має один атом "Ca (атомна маса 40.08)" і один атом "O (атомна маса 16.00)". Отже, додаємо два атоми: 40,08 + 16,00 = 56,08 "г / моль". Тепер поділімо масу на молярну масу і помножимо на число Аваградо: {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"} {6.022 разів 10 ^ {23} "одиниць формул&qu Докладніше »

Ей Келлі, Відповідь досить простий По-перше, нам потрібно знати, як виглядає атом магнію (Мг) тут Він має 2 електрони на першій орбіті, 8 електронів у другій орбіті і 2 електрони на третій орбіті. Тому потрібно позбутися 2 електронів, щоб досягти найближчої стабільної конфігурації, яка дорівнює 2,8. Очевидно, що ці два електрона не просто вийдуть назовні. Для того, щоб взяти ці електрони, які ви повинні сформувати інтуїцію, можна вважати притягання від інших негативно заряджених атомів, таких як хлор. Для будь-якого катіона X (катіони є елементами, які прагнуть втратити електрони) X + Енергія X ^ + + e ^ - X - атом або ат Докладніше »

2.258 xx 10 ^ 24 молекул Ми використовуємо число Авогадро 6.022xx10 ^ 23 молекул на моль для розрахунку кількості молекул з числа молей, представлених "165 г" діоксиду вуглецю. Масова молекулярна маса діоксиду вуглецю може бути розрахована з атомних ваг для вуглецю і кисню (два з них в "CO" _2), наведених в Періодичній таблиці елементів. ("165 г CO" _2) / ("44,01 г / моль") xx (6,022xx10 ^ 23 "молекули") / "mol" = mathbf (2,258xx10 ^ 24 "молекули") Докладніше »

Додайте два перед HCl і додайте два перед H_2 O, щоб отримати 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O При балансуванні кислотно-основних реакцій, зазвичай ви балансуєте елементи, які є катіоном солі і перший аніон, тут барій і хлор, кисень далі, і водень тепер повинен бути збалансованим. Важливо знати всі валентності виду, щоб переконатися, що у вас є право солі, подивіться на кількість водню і кислоту і кількість гідроксидів на основі цих чисел. Ми маємо, HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Спочатку ми розглянемо барій, є один на LHS і один на RHS, так що ми добре. По-друге, ми розглянемо хлор, є один на LHS і два на RHS, Докладніше »

Тверда газова Рідка газова газа Зміна стану стосується переходу від одного (стану речовини) до іншого у вигляді твердої гази. Кожен елемент / з'єднання / матеріал має різні температури, які впливають на стан речовини: точку плавлення / замерзання, щоб перейти від точки кипіння [тверда до рідкої] / [рідина до твердої речовини], щоб пройти між рідиною і газом. Для розплавлення твердого тіла необхідно подавати тепло в систему (тобто в ендотермічний процес), розриваючи іонні взаємодії в структурі кристалічної решітки і замінюючи їх більш слабкими міжмолекулярними силами, які присутні в рідині. Заморожування рідини відбуває Докладніше »

Будь ласка, перегляньте зображення в поясненні Елементи, виділені червоним кольором, є елементами d-блоку. Вони називаються перехідними металами, які мають свої власні властивості, коли мова йде про заряд. деякі елементи, такі як мідь, мають дві окремі зарядки, +1 і +2. те ж саме стосується багатьох з них тут. Докладніше »

262,8582 г / моль фосфат магнію фосфат магнію є Mg_3 (PO_4) _2 Враховуючи це, можна зрозуміти, що кожен елемент: Mg = 24,305 г / моль Р = 30,974 г / моль O = 15,9994 г / моль на основі нашої хімічної формули для Фосфат магнію, ми маємо: 3 x Mg = 72,915 2 x P = 61,948 8 x O = 127,9952 Додайте ці значення вгору і отримаємо: Молярна маса фосфату магнію = 262,8582 г / моль. або простіше: 262.9 округлі. Докладніше »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 З такими проблемами, я б зробив інвентаризацію атомів, щоб побачити, скільки атомів кожного елемента присутні на обох сторонах стрілки реакції. Спочатку у вас є 1 атом Pb як на реагуючих речовинах, так і на стороні продуктів, а потім на 1 атом сірки з обох сторін і 4 атоми кисню на стороні реагентів і 5 атомів кисню на стороні продуктів. Помістіть коефіцієнт два перед PbSO4, щоб отримати 2 атома Pb і S, і 8 атомів O. Я почав з 2, тому що я будував його від числа атомів кисню по обидві сторони від стрілки реакції. Я знав, що якщо перед PbSO є 2, то на лівій стороні буде 8 атомів кисню. І якщо ви поміст Докладніше »

"1.51 М" Для того, щоб знайти молярність розчину, використовуємо наступне рівняння: Обсяг даного рішення має відповідні одиниці, але кількість розчиненої речовини не має. Нами дається маса глюкози, а не кількість молей. Для того, щоб знайти кількість молей глюкози, можна розділити задану масу на молекулярну масу глюкози, яка становить "180,16 г / моль". "молі глюкози" = (225 скасувати ("g")) / (180,16 скасувати ("g") / "mol") = "1,25 моль" Тепер все, що потрібно зробити, це поділити на величину, щоб отримати молярність така: "molarity" = " Докладніше »

POH = 9.30 Відповідь можна знайти одним із двох способів. Перший використовує константу іонного продукту для води: K_w = ["H" _3 "O" (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Оскільки Kw і концентрація відомі іони водню в розчині можна переставити рівняння для вирішення питання про концентрацію іонів гідроксиду. Ми можемо це зробити, розділивши Kw на [H +], щоб вирішити для [OH-] так: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Тепер ми маємо концентрацію іонів гідроксиду в розчині. Щоб знайти pOH, потрібно взяти -log цієї концентрації та Докладніше »

3.12 Молі NaNO_3 При виконанні обчислень з масою до молі я використовую наступний метод: Кількісна вимога = кількість, задана x коефіцієнт перерахунку Вимагається величина - це те, що ми намагаємося знайти, в нашому випадку ми намагаємося визначити кількість молей NaNO_3 Дана величина є значенням, яке ми маємо в задачі, яка становить 253 г Na_2CrO_4. Коефіцієнт перетворення - це те, що дозволяє перейти від грамів Na_2CrO_4 до молей Na_2CrO_4, що в кінцевому підсумку призводить до кількості молей NaNO_3. 161,97g являє собою молярну масу Na_2CrO_4 і співвідношення NaNO_3 до Na_2CrO_4 2: 1 виходить з коефіцієнтів збалансовано Докладніше »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Ви хочете використовувати наступне співвідношення: pOH + pH = 14 Оскільки ми отримали pOH, можна визначити рН шляхом вирахування pOH з 14 так: 14 - pOH = 7,3. 7.3 представляє рН розчину і можна отримати концентрацію іонів водню в розчині, приймаючи антилог рН. Антилог 10 ^ (-) піднятий до деякого значення, що в нашому випадку становить 10 ^ (- 7.3). 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Поради: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Я сподіваюся, що це пояснення зрозуміло! Додаткова довідка Докладніше »

1.50g NaI Molarity представлена наступним рівнянням: У нашому випадку ми вже маємо молярність і об'єм розчину, обидва з яких мають відповідні одиниці. Тепер можна переставити рівняння для вирішення для числа молей, що дозволить визначити масу. Ми можемо це зробити, помноживши на літри розчину з обох сторін рівняння. Літри розчину скасовуються з правого боку, залишивши кількість молей рівним молярності, наприклад: молі розчиненої речовини = літри розчину xxМолярність Молі розчиненої речовини = (1,0 L) xx (0,010 М) = 0,010 Молі NaI Тепер ми повинні перетворити 0,010 молей NaI в грами NaI. Це можна зробити шляхом множенн Докладніше »

Новий тиск - 2.4х10 ^ (4) мм рт.ст. Давайте почнемо з виявлення наших відомих і невідомих змінних. Перший том, який ми маємо, це 2.4xx10 ^ (5) L, перший тиск - 180 mmHg, а другий - 1.8xx10 ^ (3). Нашим єдиним невідомим є другий тиск. Ми можемо отримати відповідь, використовуючи Закон Бойля, який показує, що існує зворотна залежність між тиском і об'ємом, поки температура і кількість молей залишаються постійними. Використовуване рівняння є P_1V_1 = P_2V_2, де числа 1 і 2 являють собою першу і другу умови. Все, що нам потрібно зробити, це змінити рівняння, щоб вирішити для тиску. Ми робимо це, розділивши обидві сторони н Докладніше »

Реакція нейтралізації відбувається, коли сильна кислота вступає в реакцію з сильною основою для отримання води і солі (іонна сполука). У нашому випадку сірчана кислота (сильна кислота) реагує з гідроксидом натрію (сильна основа) з утворенням води і сульфату натрію: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Ми починаємо з одиниць, які ми хочемо закінчити, і встановимо, що дорівнює нашому даному значенню, яке буде помножено на коефіцієнт перетворення (молярне співвідношення з збалансованого хімічного рівняння). 98,08 г / (моль) являє собою молярну масу сірчаної кислоти і 40,0 г / (моль) - молярна маса гідроксиду натрію. Отже, м Докладніше »

Об'єм газу гелію становить 9,76 л. Для даного типу запитань ми використовуємо рівняння закону ідеального газу PxxV = nxxRxxT. P являє собою тиск (має мати одиниці атм) V являє собою об'єм (має мати одиниці літрів) n являє собою число молів R - константа пропорційності (має значення 0.0821 з одиницями (Lxxatm) / (molxxK)) T являє собою температура, яка повинна бути в кельвінах. Тепер ви хочете зробити список своїх відомих і невідомих змінних. Нашою єдиною невідомою є обсяг газу гелію. Наші відомі змінні - P, n, R і T. Тиск має неправильні одиниці, оскільки тиск має бути в атмосферах замість кПа. Для того, щоб перейт Докладніше »

Молярність 0,20 мкм можна знайти за допомогою рівняння, наведеного нижче: те, що ви хочете зробити зараз - визначити, що таке розчинник і розчинник. Розчинну речовину розчиняють у розчиннику, а розчинена речовина є «незначним компонентом у розчині». Розчинник зазвичай є водою або це речовина, яку ви маєте більше. У нашому випадку розчинена речовина є O_2 і розчинником є вода. Як ми можемо бачити з рівняння, розчинені речовини і розчинники мають неправильні одиниці. Почнемо з перетворення грамів O_2 в молі O_2. Ми робимо це, використовуючи молярну масу O_2 як коефіцієнт перетворення.2.3Зкинути "g" O_2xx Докладніше »

У цьому рівнянні дійсно є 7 атомів кисню. Я відредагував ваше запитання, щоб зробити його більш зрозумілим. Можливо, зараз ви бачите, що дійсно є 7 атомів кисню? Давайте спочатку побачимо, скільки кожного елемента знаходиться в 2CO_2: ви повинні прочитати це як: 2 * (C + O_2), який схожий на: 2 * C + 2 * (O + O), тому є 2 атома вуглецю (C) і 2 * 2 = 4 атомів кисню (O). Чим елементи у другій частині 3H_2O: це слід читати як: 3 * (H_2 + O), який подібний до: 3 * (H + H) + 3 * O, тому є 6 атомів водню (H) і 3 кисню (O) атоми Всього: 4 * O в 2CO_2 і 3 * O в 3H_2O = 7 атомів кисню Докладніше »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Забудьте про те, що ви написали вище, і почніть знову. Ви зробили кілька помилок у другому рядку вашого рівняння, зробивши його неможливим. Найголовніше: молекули в рівнянні не слід розбирати, як ви! Тому тримайте їх в кластерах, як у рівнянні, з якого ви починаєте: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Звідси це поєднання здорового глузду і проб і помилок: Крок 1 балансує залізо, залиште Fe_2O_3 так, як є, тому що у вас є достатньо місця, щоб пограти з C і O з обох сторін: 1 Fe_2O_3 + ... CO -> 2 Fe + ... CO_2 Step2 потім спробуйте отримати номер O на лівій стороні до парного чис Докладніше »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Ви шукаєте дефект маси, Deltam, який визначається як різниця, що існує між атомною масою ядра і загальною масою її нуклонів, тобто її протонів. і нейтрони. Ідея полягає в тому, що енергія, що вивільняється при формуванні ядра, зменшить її масу, як описано відомим рівнянням Альберта Ейнштейна E = m * c ^ 2. У зв'язку з цим можна сказати, що фактична маса ядра завжди буде нижче, ніж додана маса його нуклонів. Ваша мета тут полягає в тому, щоб з'ясувати загальну масу протонів і нейтронів, що складають ядро нікелю-60, і відняти її від відомої атомної маси ядра. Візьміть пері Докладніше »

Експериментальне значення коефіцієнта van't Hoff становить 1,7. Формула висоти точки кипіння - колір (синій) (| bar (ul (колір (білий) (a / a) ΔT_b = iK_bm колір (білий) (a / a) |))) "" Це можна переставити, щоб дати i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" K_b = "0.512 ° C · кг · моль" ^ "- 1" Тепер ми повинні обчислити молярність розчин. Розрахунок молярності Припустимо, що ми маємо 100 г розчину. Потім ми маємо 2 г NaCl і 98 г води. Формула для молярності - це колір (синій) (| bar (ul (колір (білий) (a / a) "molali Докладніше »

Значення рН цього розчину становить 1.487. Оскільки HCl є сильною кислотою, вона повністю дисоціюється на відповідні іони, коли вона поміщена у воду. У цьому випадку HCl іонізується для отримання H ^ (+) (aq) і Cl ^ (-) (aq). Як тільки ми знаємо, що маємо справу з сильною кислотою, рН можна отримати безпосередньо з концентрації H ^ (+), використовуючи наступну формулу: Все, що нам потрібно зробити, це прийняти -log даної концентрації, як так: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] рН = 1.487 Докладніше »

Це вже збалансоване! Це легко, тому що воно вже збалансоване. Збалансоване означає, що кількість атомів повинно бути однаковим для лівої (вхідної) і правої (вихідної) сторони стрілки. Давайте подивимося, якщо це дійсно випадок в реакції CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 лівий і 1 правий O: 2 лівий і 2 правий H: 2 лівий і 2 правий Зверніть увагу, що 2 в Ca (OH) ) _2 відноситься до (OH), а не до Ca. Можна прочитати (OH) _2 як (OH + OH). Якщо ви хочете практикувати балансування хімічних реакцій, просто шукайте «баланс» на цьому сайті, і ви знайдете численні приклади. Докладніше »

Ось що я отримав. У першій частині питання потрібно знайти відповідний набір квантових чисел для електрона, розташованого в 4f-орбіталі. Як відомо, чотири квантові числа використовуються для опису положення і спина електрона в атомі. Тепер число, яке додається до назви орбіти, говорить вам про рівень енергії, на якому перебуває електрон, тобто головне квантове число, n. У вашому випадку електрон, розташований в кольорі (червоний) (4) f-орбіталі, матиме n = колір (червоний) (4), що означає, що він буде розташований на четвертому енергетичному рівні. Тепер, квантове число моменту імпульсу, l, говорить вам про добову оболонку Докладніше »

O_2 має масу 1.78g. Ми знаходимося на STP і це означає, що ми повинні використовувати рівняння закону ідеального газу! PxxV = nxxRxxT. P являє собою тиск (може мати одиниці атм, в залежності від одиниць універсальної газової постійної) V являє собою об'єм (повинен мати одиниці літрів) n являє собою число молей R - універсальна газова константа (має одиниці (Lxxatm) / (molxxK)) Т являє собою температуру, яка повинна бути в кельвінах. Далі перелічіть відомі та невідомі змінні. Нашою єдиною невідомою є кількість молей O_2 (g). Наші відомі змінні - P, V, R і T. При STP температура становить 273 К, а тиск 1 атм. Константа п Докладніше »

Енергія одного фотона цього світла становить 4.85xx10 ^ (- 19) J. Я вважаю, що ви повинні використовувати наступне рівняння, щоб відповісти на це запитання: слід також відзначити, що константа Планка має значення 6,63 xx 10 ^ (- 34) Дж / с. Ми знаємо частоту і постійну Планка, так що все, що нам потрібно робити це вставити задані значення в рівняння так: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) скасовує ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Докладніше »

Сподіваюся, що це відповідь, яку ви шукали. Gold-198 (Au-198) є бета-емітером: електрон випромінюється з ядра; Рівняння наступне: Так Gold-198 (Au) розпадається на Меркурій-198 (Hg), що випромінює бета ^ -частинку ("" _ (- 1) ^ 0e) і антинейтрино (bar nu). Радон-222 - альфа-випромінювач: два ядра і два нейтрони випромінюються з ядра; Рівняння наступне: Отже, Радон-222 (Rn) розпадається на полоній-218 (Po), що випромінює альфа-частинку, іноді також задається як "_4 ^ 2He". Докладніше »

"Sp" означає "продукт розчинності". K_ {sp}, постійна продукт розчинності, є константою рівноваги для розчинення і дисоціації іонного з'єднання. Беруть хлорид срібла "AgCl", як типовий випадок. Це має невелику кількість розчинності у воді, і те, що розчиняється, дисоціює на "Ag" ^ + і "Cl" ^ - іони. Отже, ми маємо реакцію розчинення / дисоціації "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" і відповідну константу продукту розчинності K_ {sp} = ["Ag "^ +] [" Cl "^ -] = 1.6xx10 ^ 10} Докладніше »

Гелій має тиск 2,56 атм. Оскільки нам задано число молей, температура і об'єм гелію, то для визначення тиску необхідно використовувати рівняння закону ідеального газу. P може мати одиниці атм, залежно від одиниць універсальної газової константи V повинні мати одиниці літрів n повинні мати одиниці молей R має значення 0.0821 з одиницями (Lxxatm) / (molxxK) T має одиниці Kelvins. Далі перелічіть відомі та невідомі змінні. Нашим єдиним невідомим є тиск гелію. Наші відомі змінні - n, V, R, і Т. Єдине питання полягає в тому, що ми повинні перетворити температуру з стоградуси в кельвіни. Ми можемо зробити це, використовуючи Докладніше »

Ми використовуємо старий закон Чарльза. щоб отримати приблизно 7 "L". Оскільки для даної кількості газу Vпрот, якщо Р постійна, V = kT. Вирішення для k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 і V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; Т повідомляється в "градусах Кельвіна", V може бути в будь-яких одиницях, які вам подобаються, "пінти, сидхарби, зябра, бушелі і т.д.". Звичайно, ми дотримуємося чутливих одиниць, тобто L, "літрів". Таким чином, V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Докладніше »

671 нм Довжина хвилі відноситься до частоти наступним чином: лямбда = v / f, в якому f - частота, v - швидкість світла, а лямбда - довжина хвилі. Заповнення для прикладу: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4,47 * 10 ^ 14 Гц = 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) лямбда = (3 * 10 ^ 8 м / с) / ( 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6,71 * 10 ^ -7 м від m до нм * 10 ^ 9 Таким чином, довжина хвилі: 671 нм (червоне світло). Докладніше »

Я отримав -404 J тепла дають. Давайте почнемо з використання рівняння теплоємності: Виходячи з того, що ви мені дали, ми маємо масу зразка (m), питому теплоємність (c) і зміну температури DeltaT. Варто також додати, що "m" не обмежується тільки водою, вона може бути масою майже будь-якої речовини. Також DeltaT становить -20 ° C, тому що зміна температури завжди є кінцевою температурою - початковою температурою (50 ° C - 70 ° C). Всі змінні мають хороші одиниці, тому ми просто повинні помножити всі задані значення разом, щоб отримати Q (передана енергія). Q = 20.0канальгххх (1.01J) / (cancelgxx ^ oc Докладніше »

16,02 ч. Америцій-242 ("" ^ (242) "Am") має період напіврозпаду 16,02 години. Вона розпадається на кюрій-242, що випускає бета ^ -частинки і гамма-фотони. Метастабільний варіант Americium-242 ("" ^ (242m) "Am") має період напіврозпаду 141 рік і випускає альфа-частинки. Докладніше »

Концентрація "H" ^ + буде "0,121 М". Оскільки "HCl" є сильною кислотою і, отже, сильним електролітом, він буде дисоціювати як "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - Так, концентрація "H" ^ + буде "0.121 М" ( так само, як "HCl"). Докладніше »

На STP 2,895 молей O_2 займає об'єм 64,9 л. Оскільки ми знаходимося на STP і їм дається лише один набір умов, ми повинні використовувати рівняння закону ідеального газу: слід зазначити, що тиск не завжди має одиниці atm, це залежить від одиниць тиску, заданих в газовій постійній. Перелічіть відомі та невідомі змінні. Нашою єдиною невідомою є обсяг O_2 (g). Наші відомі змінні - P, n, R і T. При STP температура становить 273 К, а тиск 1 атм. Тепер треба змінити рівняння для V: (nxxRxxT) / P V = (2.895задаляти "mol" xx0.0821Lxxcancel (atm) / cancel (molxxK) xx273cancelK) / (1cancel (atm) V = 64.9 L Докладніше »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He Загальні позначення нукліда (X): "" _Z ^ AX У яких Z - кількість протонів і A масове число (протони) + нейтрони). У альфа-розпаді ядро випромінює частинку, що містить 2 протони і 2 нейтрони, що схоже з ядром гелію. Таким чином, позначення нукліда (Y), що залишилося після випромінювання альфа-частинки ("" _2 ^ 4He): "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He Тепер ви можете завершіть рівняння, наведене в прикладі: "" _ (88 + 2) ^ (228 + 4) X = "" _90 ^ 232X Останнім кроком є знаходження нукл Докладніше »

"875 мл" Ідея тут полягає в тому, що вам потрібно визначити, скільки розчиненої речовини ви маєте в концентрованому розчині, а потім зрозуміти, який об'єм 2% розчину буде містити однакову кількість розчиненої речовини. Зверніть увагу, що вихідний розчин має концентрацію 35% і що розведений розчин має концентрацію 2%. Це рівнозначно тому, що концентрація вихідного розчину повинна зменшуватися на коефіцієнт "D.F." = (35колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) (%)))) / (2колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) (%)))) = 17.5 -> коефіцієнт розрідження Тепер можна зменшити концентрацію розчину, Докладніше »

Цікаве питання, оскільки "_43 ^ 98 Tc є бета-емітером. Технецій (Tc) є нуклідом, який має нестабільні ізотопи. Кожен ізотоп розпадається по-своєму. Ви можете використовувати таблицю нуклідів, щоб знайти режим розпаду. деякого ізотопу. "_43 ^ 98 Tc розпадається на" "_44 ^ 98 Ru (рутеній) шляхом випромінювання бета ^ -частинок. Після цього бета-розпаду він виділяє гамма-випромінювання (745 і 652 кеВ). Таким чином, твердження про те, що "_43 ^ 98 Tc зазнає гамма-розпад, насправді не вірно, якщо вони не означають, що ізотоп знаходиться в короткоживучому збудженому стані. Коли ви додаєте енергію до ядра Докладніше »

1.33xx10 ^ (4) Pa Давайте скористаємося наступними співвідношеннями для вирішення цієї проблеми: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa Розмірний аналіз буде найкращим для перетворення з однієї одиниці вимірювання в іншу. Ви ніколи не можете піти не так, якщо ви просто переконаєтеся, що ваші непотрібні пристрої скасують, залишивши потрібні одиниці. Мені подобається задавати такі аспекти аналізу розмірів: Кількість обмінюваних x Фактор конверсії = Кількість необхідної кількості = 100 мм рт.ст. Коефіцієнт перетворення: відносини, які я надавав жирним Кількість необхідних = Па початок роботи: 100 скасування "mmHg" xx ( Докладніше »

60 або 62 нейтрона. Існують два стабільних ізотопу срібла (Ag): Ag-107: 47 протонів і 60 нейтронів -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 протонів і 62 нейтронів ->" _47 ^ 109Ag 52% стабільних Ag-ізотопів "^ 107Ag, 48%" ^ 109Ag. Докладніше »

POH = 5.3 Ви можете відповісти на це питання одним із двох способів: Візьміть анти-log рН для отримання концентрації іонів H ^ + в розчині. Після цього використовуйте формулу самоіонізації води: де K_w має значення 1.0xx10 ^ -14 Потім ви можете змінити рівняння, щоб вирішити для [OH ^ -]. Візьміть -log цієї величини, щоб отримати pOH. Віднімають рН від 14 до отримання pOH. Я покажу вам обидва способи, використовуючи ці рівняння: ПРОЦЕС ДЛЯ МЕТОДУ 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.995 Докладніше »

Дисахариди Моносахариди - це будівельні блоки вуглеводів. Коли два моносахариди зв'язуються разом з реакцією конденсації, вони називаються дисахаридами. Коли молекули стають ще більшими, їх називають полісахаридами. Іноді термін олігосахарид використовується для вуглеводів, що складаються приблизно з 3 до 10 моносахаридів. Докладніше »

Трихлорид бору "BCl" _3 здатний приймати пари (и) електронів з багатих електронами видів, наприклад, аміаку, завдяки його електронно-дефіцитної природі.Теорія Льюїс Кислоти визначає кислоти як види, що приймають пари електронів. Центральний атом бору в трихлористому борі "BCl" _3 є дефіцитом електронів, що дозволяє молекулі приймати додаткові пари електронів і діяти як кислота Льюїса. Кожен атом бору утворює три поодинокі зв'язки з атомами хлору з усіма його валентними електронами, так що атом бору в молекулі "BCl" 3 є 2 * 3 = 6 валентних електронів. Як елемент періоду 2, бор вимагає всьог Докладніше »