Відповідь:
Як теорія моменту має бути 1,5 пі-зв'язку
Пояснення:
Конфігурація МО # O_2 ^ + #
Ви б мали порядок облігацій #2.5# в # "O" _2 ^ (+) #. Згадуючи це # "O" _2 ^ (+) # має один # sigma # Ви також маєте зв'язок #1.5# # pi # облігацій середній.
ПОРЯДОК ГОЛОВУКЛЯРНОЇ ДІАТОМІКИ
Бонд-ордер є мірою міцності зв'язків і передбачає стабільність. це є половину кількості склеювання мінус число антипригарних молекулярних орбіталей.
# "Замовлення облігацій" = ("Закріплення e" ^ (-) - "Антібондинг e" ^ (-)) / 2 #
# pi # зв'язки виконуються, коли всі пелюстки орбіти перекриваються паралельно (наприклад, два # 2p_x # або два #d_ (xz) # орбіталі, де # x # вісь до вас і # z # осі вгору).
Ти можеш мати оптимальним перекривати, менш оптимальним перекриваються, або ні перекриваються. Бідніше перекриття зв'язування відповідають нижче значення порядку облігацій. Або ж менша кількість перекриттів, що перекриваються, відповідає більш високим значенням порядку облігацій (що тут застосовується).
Структури Росії # "O" _2 # і # "O" _2 ^ (+) # є:
ДІАТОМІЧНИЙ КИСЛІЦЬ ПАРАМГНЕТИК
Поки Теорія валентних зв'язків припускає, що кисень є діамагнітним, Молекулярна орбітальна теорія правильно демонструє, що кисень, # "O" _2 #, є парамагнітний.
Це означає, що він має непарні електрони. Зокрема, два непарних електрони, по одному в кожному # pi # припинення орбітальна (#pi_ (2px) ^ "*" # і #pi_ (2py) ^ "*" #), де # z # напрямок вздовж міжядерної осі.
The Схема МО для нейтральний # "O" _2 # є:
Коли ви забираєте один електрон, ви берете його з найбільш зайнята молекулярна орбітальна. З тих пір #pi_ (2px) ^ "*" # або #pi_ (2py) ^ "*" # може функціонувати як така (вони однакові енергії), одна з цих орбіталей може втрачати електрон, коли ми хочемо сформувати # "O" _2 ^ (+) #.
ВИЗНАЧЕННЯ ПОРЯДОК БОНДА
Природно, # "O" _2 # має порядок облігацій #2# яка добре відповідає структурі Льюїса з подвійним зв'язком.
Кожен з двох електронів, що приєднуються, виходить з #sigma_ (1 сек) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2pz) #, #pi_ (2px) #, і #pi_ (2 р.) # молекулярні орбіталі для всього #10#. Два антиподводящих електрона кожен виходить з #sigma_ (1s) ^ "*" # і #sigma_ (2s) ^ "*" #, і по одному від #pi_ (2px) ^ "*" # і #p_ (2py) ^ "*" # молекулярні орбіталі для всього #6#.
# (10 - колір (червоний) (6)) / 2 = колір (синій) (2) #
При винесенні одного #pi ^ "*" # припинення електрон до форми # "O" _2 ^ (+) #, ми змінюємо замовлення облігацій на:
# (10 - колір (червоний) (5)) / 2 = колір (синій) (2.5) #
З # "O" _2 ^ (+) # втратив один з двох припинення # pi # електрони, його зв'язки отримують менш слабкий від наполовину. Отже, замість того, щоб виходити з #1# # pi # зв'язок #0.5# # pi # Облігації вона йде # mathbf (1.5) # # mathbf (pi) # облігації.
