Рішення має [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 М. Як ви знаходите pOH цього розчину?

Рішення має [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 М. Як ви знаходите pOH цього розчину?
Anonim

Відповідь:

pOH = 9,30

Пояснення:

Ви можете знайти відповідь одним із двох способів. Перший - використання постійного іонного продукту для води:

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Оскільки Kw і концентрація іонів водню в розчині відомі, можна змінити рівняння для вирішення питання про концентрацію іонів гідроксиду. Ми можемо зробити це, розділивши Kw на H +, щоб вирішити для OH- так:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10) "M" #

Тепер ми маємо концентрацію іонів гідроксиду в розчині. Щоб знайти pOH, потрібно взяти -log цієї концентрації так:

-log (# 5xx10 ^ (- 10) # М) = 9,30. Таким чином, pOH = 9,30.

Другий спосіб набагато простіший. Просто візьмемо -лог концентрації водневих іонів: -log (# 2.0xx10 ^ (- 5 # М) = 4,70

Це значення являє собою рН розчину. Для отримання рОН від рН просто роблять 14 - рН = pOH

Тоді ви повинні прийти до тієї ж відповіді: 14 - 4.70 = 9.30