Ви маєте 1,25 л кисневого газу на STP. Яка його маса?

Відповідь:

# O_2 # має масу 1.78г.

Пояснення:

Ми знаходимося на STP і це означає, що ми повинні використовувати рівняння закону ідеального газу!

#PxxV = nxxRxxT #.

• Р являє собою тиск (може мати одиниці атм, залежно від одиниць універсальної газової постійної)
• V - об'єм (має бути одиниці літрів)
• n являє собою число молей
• R - універсальна газова постійна (має одиниці # (Lxxatm) / (molxxK) #)
• Т являє собою температуру, яка повинна бути в кельвінах.

Далі перелічіть відомі та невідомі змінні. Нашою єдиною невідомою є кількість молей # O_2 (g) #. Наші відомі змінні - P, V, R і T.

При STP температура становить 273 К, а тиск 1 атм. Константа пропорційності, R, дорівнює 0,0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

Тепер нам доведеться переставити рівняння для вирішення n:

# n = (PV) / (RT) #

#n = (1cancel "atm" xx1.25cancelL) / (0.0821 (скасувати "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 0.05577 mol #

Щоб отримати масу # O_2 #, ми просто повинні використовувати молярну масу кисню як коефіцієнт перетворення:

# 0.0577записати "моль" O_2 xx (32.00г) / (1записати "моль") # = 1.78g # O_2 #