Питання # f635a

Відповідь:

Ось що я отримав.

Пояснення:

У першій частині питання потрібно знайти відповідний набір квантових чисел для електрона, розташованого в a 4f-орбіталь.

Як ти знаєш, чотири квантові числа використовуються для опису положення і спін електрона в атомі.

Тепер номер що додається до назви орбіталі говорить вам енергетичного рівня на якому знаходиться електрон, тобто головне квантове число, # n #.

У вашому випадку електрон, розташований в a #color (червоний) (4) #f-орбітальна матимемо # n = колір (червоний) (4) #, що означає, що він буде розташований на четвертий енергетичний рівень.

Тепер Квантове число імпульсу, # l #, говорить вам добової оболонки в якому можна знайти електрон. Ти маєш

• # l = 0 -> # s-подоболочка
• # l = 1 -> # p-добова оболонка
• # l = 2 -> # d-добова оболонка
• # l = 3 -> # f-добова оболонка

Так як ваш електрон знаходиться в f-добова оболонка, Ви будете потребувати #l = 3 #.

На цьому етапі можна мати будь-яке з семи значень для магнітне квантове число, # m_l #, які можливі для електрона, що знаходиться в f-добова оболонка

#m_l = {-3, -2, -1, колір (білий) (-) 0, +1, +2, +3} #

Так само спинового квантового числа, # m_s #, може взяти обидва #-1/2#, який позначає електрон, який має спін-вниз, і #+1/2#, який позначає електрон, який має спін-ап.

Тому ваш електрон може мати

# (колір (білий) (a) n = колір (червоний) (4)), (колір (білий) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, колір (білий)) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):} #

Для другої частини питання необхідно вказати добової оболонки в якому розташований електрон.

Для першого електрона у вас є # n = 2 # і # l = 1 #. Це говорить про те, що електрон розташований на другий енергетичний рівень, в p-добова оболонкав одному з трьох 2p-орбіталі.

Для другого електрона у вас є # n = 4 # і # l = 0 #. Це говорить про те, що електрон розташований на четвертий енергетичний рівень, в s-подоболочкатобто в 4s-орбітальна.