Як може зниження точки замерзання CaCl_2 бути меншим, ніж NaCl?

Відповідь:

Це залежить від того, чи ви обчислюєте на молярній або масовій основі. Хлорид кальцію дає більш точну температуру замерзання в розрахунку моль ніж хлорид натрію, але менша точка зниження температури замерзання per грам.

Пояснення:

Давайте подивимося, як масова база відрізняється. Скажімо, у вас є два рішення, один з яких - 50 грам # "NaCl" # на літр, інший з 50 грам #CaCl "_2 # за літр.

Для # "NaCl" # Рішення: Молекулярна маса для однієї формульної одиниці # 22.99 + 35.45 = 58.44 "г / моль" #. Розділіть це на 50 грамів і пам'ятайте, що кожен моль # "NaCl" # дисоціювати, щоб зробити два молей іонів, таким чином:

# {({50 "g NaCl"} / "l") (2 "іони моль")} / {58.44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"mol ions"} / "l" #

Тепер давайте зробимо це з # "CaCl" _2 # розчин. Молекулярна маса для однієї формульної одиниці # "CaCl" _2 # є про # 40,08 + (2 × 35,45) = 110,90 "г / моль" #, і кожен моль # "CaCl" _2 # робить три молей іонів в розчині. Тому:

# ({50 "g CaCl_2"} / "l") (3 "моль іони")} / (110,90 "g CaCl" _2) #

# = 1.353 {"mol ions"} / "l" #

Розчин хлориду кальцію з таким же числом грамів на літр зменшує кількість іонів у розчині (# 1.353 "іонів моль / л проти 1,711 моль іонів / л" #). Тому розчин хлориду кальцію має меншу депресію точки замерзання та ж масова концентрація.

Однак ви може отримують набагато більше масової концентрації в розчині з # "CaCl" _2 # ніж з # "NaCl" #. Отже максимально можливий Депресія точки замерзання більша # "CaCl" _2 #.