Відповідь:
Гелій має тиск 2,56 атм.
Пояснення:
Оскільки нам задано число молей, температура і об'єм гелію, то для визначення тиску необхідно використовувати рівняння закону ідеального газу.
- P може мати одиниці атм, залежно від одиниць універсальної газової постійної
- V повинен мати одиниці літрів
- n повинні мати одиниці молей
- R має значення 0,0821 з одиницями
# (Lxxatm) / (molxxK) # - T має одиниці Kelvins.
Далі перелічіть відомі та невідомі змінні. Нашим єдиним невідомим є тиск гелію. Наші відомі змінні - n, V, R і T.
Єдине питання полягає в тому, що ми повинні перетворити температуру з стоградуси на кельвіни. Ми можемо зробити це, використовуючи таке перетворення:
Тому,
Тепер ми можемо змінити закон ідеального газу, який необхідно вирішити для P:
Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?
3.87L Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних. Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат). Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Крім того, фактичне рівняння (PV = nRT) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незал
.54 моль H2 міститься в контейнері 2,00 л при 20,0 oC. Який тиск в контейнері в атм?
6,5 атм Використовуючи закон ідеального газу для розрахунку тиску газу, Так, PV = nRT Наведені значення, V = 2L, n = 0.54 моль, T = (273 + 20) = 293K Використовуючи, R = 0.0821 L атм моль ^ -1K ^ -1 Ми отримуємо, P = 6,5 атм
Газ азоту (N2) реагує з газоподібним воднем (H2) з утворенням аміаку (NH3). При 200 ° С в закритому контейнері 1,05 атм газоподібного азоту змішують з 2,02 атм газоподібного водню. При рівновазі загальний тиск становить 2,02 атм. Що таке парціальний тиск газоподібного водню при рівновазі?
Парціальний тиск водню становить 0,44 атм. По-перше, напишіть збалансовану хімічну формулу для рівноваги і встановіть таблицю ICE. колір (білий) (XXXXXX) "N" _2 колір (білий) (X) + колір (білий) (X) "3H" _2 колір (білий) (l) колір (білий) (l) "2NH" _3 " I / atm ": колір (білий) (Xll) 1.05 колір (білий) (XXXl) 2.02 колір (білий) (XXXll) 0" C / atm ": колір (білий) (X) -x колір (білий) (XXX) ) -3x колір (білий) (XX) + 2x "E / atm": колір (білий) (l) 1.05- x колір (білий) (X) 2.02-3x колір (білий) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " +