Відповідь:
Дивись нижче
Пояснення:
Збалансований екв
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Збалансованим рівнем
60 г етану вимагає 7х32 = 224г кисню
тут етан в надлишку. кисень буде повністю спожитий
отже
300 г кисню буде споживати # 60 * 300/224 = 80,36 г # етан
відхід (270-80,36) = 189,64 р етану.
Збалансованим рівнем
60 г етану дає 4х44 г CO2
отже, кількість виробленого CO2 =# 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 г #
і його немає. молей буде #235.72/44# = 5,36, де 44 - молярна маса діоксиду вуглецю
Відповідь:
Збалансоване рівняння є # C_2H_6 + 7 / 2O_2 до 2CO_2 + 3H_2O #
Пояснення:
Збалансоване рівняння є # C_2H_6 + 7 / 2O_2 до 2CO_2 + 3H_2O #
Альтернативно, це можна записати як # 2C_2H_6 + 7O_2 до 4CO_2 + 6H_2O #
Знайдіть кількість молей кожного реагенту:
Для # C_2H_6 #, з молярною масою #30# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 270/30 = 9 # # mol #
Для # O_2 #, з молярною масою #32# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 300/32 = 9,375 # # mol #
Це може виглядати так, ніби ми маємо надлишок # O_2 #, але пам'ятайте, що кожен #1# # mol # з # C_2H_6 # вимагається #7/2# # mol # з # O_2 #, так що насправді у нас менше кисню, ніж потрібно. Дещо # C_2H_6 # залишиться незгорілим в кінці реакції.
Розділіть #9.375# # mol # від #7/2# відкрити це #2.68# # mol # з # C_2H_6 # буде реагувати. Кожен моль # C_2H_6 # виробляє #2# # mol # з # CO_2 #, тому #5.36# # mol # з # CO_2 # буде вироблено.
Решта суми # C_2H_6 # буде #9-2.68=6.32# # mol #. Знайти масу надлишку # C_2H_6 #:
# m = nM = 6.32 * 30 = 189.6 # # g #
