Чому BCl3 є кислотою Льюїса? + Приклад

Відповідь:

Трихлорид бору # "BCl" _3 # здатний приймати пари (и) електронів з багатих електронами видів, наприклад, аміаку, завдяки його електронно-дефіцитної природі.

Пояснення:

Теорія Льюїс Кислоти визначає кислоти як види, що приймають пари електронів.

Центральний атом бору в трихлориде бору # "BCl" _3 # є електронно-дефіцитним, що дозволяє молекулі приймати додаткові пари електронів і діяти як кислота Льюїса.

Кожен атом бору утворює три поодинокі зв'язки з атомами хлору з усіма його валентними електронами, які є #2*3=6# валентні електрони, доступні атому бору в a # "BCl" _3 # молекули.

Як період #2# елементом, бор вимагає всього #8# електрони в його валентній оболонці для досягнення октету; отже, атом бору в Росії # "BCl" _3 # молекули недостатньо електронні і готові приймати додаткові електрони для формування октету.

Реакція між трихлоридом бору # "BCl" _3 # і аміак # "NH" _3 #- в якому центральний атом азоту несе самотну пару електронів - це приклад, в якому # "BCl" _3 # діє як кислота Льюїса, незважаючи на відсутність атомів водню. 1

Як видно на діаграмі, # "BCl" _3 # молекула приймає самотню пару електронів з молекули аміаку. У цій реакції аміак дарує електрони і, таким чином, є базою Льюїса # "BCl" _3 # приймає електрони і діє як кислота Льюїса.

Довідка

1 "Трихлорид бору", англійська Вікіпедія,

Чи є спирт кислотою або основою ?? + Приклад

Це не є ні, але іноді обидва (заплутані, чи не так?). За визначенням Арреніуса кислота і основа, спирт не є ні кислим, ні основним при розчиненні у воді, оскільки він не продукує Н +, ані ОН- в розчині. Коли алкоголь, однак, реагує з дуже сильними підставами або дуже сильними кислими розчинами, він може діяти як кислота (видаючи свою Н ^ +) або базу (випускаючи її -OH ^ -). Але це щось дуже важко досягти і за дуже особливих умов. Алкоголь не є ні кислим, ні основним в «нормальних» умовах (наприклад, у воді). Але теоретично вона може поводитися як і в залежності від ваших умов реакції.

Чому "C" l - база Льюїса? + Приклад

"C" l - це база Льюїса, тому що вона дарує незв'язану електронну пару. Прикладом цього є "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Саме комплексний іон, хлор якого подаровав електронні пари на кобальт.

Чому FeCl3 є кислотою Льюїса? + Приклад

"FeCl" _3 є кислотою Льюїса, оскільки він може приймати електронну пару з бази Льюїса. > "Fe" знаходиться в періоді 4 періодичної таблиці. Його електронна конфігурація - "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Він має вісім валентних електронів. Щоб отримати конфігурацію "[Kr]", можна додати ще десять електронів. У "FeCl" _3 три атоми "Cl" сприяють трьом валентним електронам, що становлять всього 11. Атом "Fe" може легко прийняти більше електронів від донора електронних пар. Наприклад, "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _