Питання 07304

Відповідь:

Чотиримісний.

Пояснення:

Ви знаєте, що реакція

#A + 3B -> 2C #

є другого порядку з повагою до # A #. Майте на увазі, ніякої інформації про загалом порядок реакції, так що ви не можете сказати, що реакція також загальний порядок другого порядку.

Отже, буде загальна форма ставки

# "rate" = - (d "A") / (dt) = - 1/3 (d "B") / dt = 1/2 (d "C") / dt #

Тепер вам не потрібний загальний порядок реакції, оскільки вам сказали, що все є зберігається постійним за винятком концентрації # A #, про що йдеться подвійний.

Зберігаючи все постійно, означає, що швидкість реакції зміниться виключно зі зміною концентрації # A #.

Таким чином, можна сказати, що ставку можна виразити, в даному конкретному випадку, як

# "rate" _1 = k * "A" ^ 2 "" #, де

# k # - константа швидкості

Отже, якщо концентрація # A # виходить з # "A" # до # 2 * "A" #Ви можете це сказати

# "rate" _2 = k * (2 * "A") ^ 2 #

# "rate" _2 = k * 4 * "A" ^ 2 = 4 * overbrace (k * "A" ^ 2) ^ (колір (червоний) ("rate" _1)) #

Тому,

#color (зелений) ("rate" _2 = 4 xx "rate" _1) -> # швидкість реакції буде чотириразово

Відповідь:

Це буде в 4 рази швидше.

Пояснення:

Для концентрації # c #:

# r = k * c ^ 2 #

Для подвійної концентрації:

# r '= k * (2c) ^ 2 #

# r '= k * 2 ^ 2 * c ^ 2 #

# r '= 4 * (k * c ^ 2) #

# r '= 4 * r #