Якщо 60 літрів газоподібного водню при 546 К охолоджується до 273 К при постійному тиску, яким буде новий об'єм газу?

Дані: -

Початковий обсяг# = V_1 = 60 літрів #

Початкова температура# = T_1 = 546K #

Кінцева температура# = T_2 = 273K #

Заключний волюм# = V_2 = ?? #

Sol: -

Оскільки тиск є постійним і запитання про температуру та об'єм, тобто

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

#implies V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 літрів #

#implies V_2 = 30 літрів #

Звідси й новий обсяг газу # 30 л.

Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?

3.87L Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних. Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат). Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Крім того, фактичне рівняння (PV = nRT) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незал

Газ азоту (N2) реагує з газоподібним воднем (H2) з утворенням аміаку (NH3). При 200 ° С в закритому контейнері 1,05 атм газоподібного азоту змішують з 2,02 атм газоподібного водню. При рівновазі загальний тиск становить 2,02 атм. Що таке парціальний тиск газоподібного водню при рівновазі?

Парціальний тиск водню становить 0,44 атм. По-перше, напишіть збалансовану хімічну формулу для рівноваги і встановіть таблицю ICE. колір (білий) (XXXXXX) "N" _2 колір (білий) (X) + колір (білий) (X) "3H" _2 колір (білий) (l) колір (білий) (l) "2NH" _3 " I / atm ": колір (білий) (Xll) 1.05 колір (білий) (XXXl) 2.02 колір (білий) (XXXll) 0" C / atm ": колір (білий) (X) -x колір (білий) (XXX) ) -3x колір (білий) (XX) + 2x "E / atm": колір (білий) (l) 1.05- x колір (білий) (X) 2.02-3x колір (білий) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " +

При подачі газоподібного водню в 4-літровий контейнер при 320 К він чинить тиск 800 торр. Подача переміщується в 2-літровий контейнер і охолоджується до 160 К. Яким є новий тиск замкнутого газу?

Відповідь P_2 = 800 т о рр. Найкращим способом підходу до цієї проблеми є використання закону ідеального газу, PV = nRT. Оскільки водень переміщується з контейнера в інший, ми припускаємо, що кількість молей залишається постійним. Це дасть нам 2 рівняння P_1V_1 = nRT_1 і P_2V_2 = nRT_2. Оскільки R також є постійною, ми можемо записати nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> комбінований закон про газ. Отже, ми маємо P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.