Відповідь:
Обсяг газу гелію становить
Пояснення:
Для цього типу запитань ми використовуємо рівняння закону ідеального газу
- P - тиск (має бути одиниця атм.)
- V - об'єм (має бути одиниці літрів)
- n являє собою число молей
- R - константа пропорційності (має значення 0,0821 з одиницями
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - Т являє собою температуру, яка повинна бути в кельвінах.
Тепер ви хочете зробити список своїх відомих і невідомих змінних. Нашою єдиною невідомою є обсяг газу гелію. Наші відомі змінні - P, n, R і T.
Тиск має неправильні одиниці, тому що тиск має бути в атмосферах замість кПа. Для переходу від кПа до атм ми використовуємо наступне співвідношення:
Тепер все, що потрібно зробити, це змінити рівняння і вирішити для P так:
Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?
3.87L Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних. Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат). Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Крім того, фактичне рівняння (PV = nRT) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незал
Зразок газу має тиск 245 кПа і об'єм 500 мл. Припускаючи постійну температуру, яким буде обсяг, коли тиск становить 325 кПа?
V_2 = ~ 376,9 мл Закон Бойля P_1V_1 = P_2V_2, де Р - тиск, а V - об'єм. Зауважимо, що це обернено пропорційне відношення. Якщо тиск зростає, обсяг зменшується. Якщо тиск зменшується, обсяг збільшується. Додамо наші дані. Видаліть одиниці. (245 * 500) = (325 * V_2) По-перше, помножте 245 на 500. Потім поділіть на 325, щоб виділити для V_2. 245 * 500 = 122 500 122500/325 = 376,9230769 мл Джерело та для отримання додаткової інформації: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law
Який тиск (атм) становить 3,5 молей гелію при -50 ° С у жорсткому контейнері, обсяг якого становить 25,0 л?
Гелій має тиск 2,56 атм. Оскільки нам задано число молей, температура і об'єм гелію, то для визначення тиску необхідно використовувати рівняння закону ідеального газу. P може мати одиниці атм, залежно від одиниць універсальної газової константи V повинні мати одиниці літрів n повинні мати одиниці молей R має значення 0.0821 з одиницями (Lxxatm) / (molxxK) T має одиниці Kelvins. Далі перелічіть відомі та невідомі змінні. Нашим єдиним невідомим є тиск гелію. Наші відомі змінні - n, V, R, і Т. Єдине питання полягає в тому, що ми повинні перетворити температуру з стоградуси в кельвіни. Ми можемо зробити це, використовуючи