Хімія

Вони розпадуться до іншого нукліда. Перш за все важливо знати різницю між ізотопом і нуклідом, оскільки ці терміни часто плутають: ізотоп: різновид елемента з однаковою кількістю протонів і, отже, однакові хімічні властивості. Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів або енергії в нукліді ядра: більш загальний термін, що відноситься до різновидів елементів, які не обов'язково є ізотопами. Радіоактивний розпад зазвичай змінює число протона в ядрі і тому один розпад «ізотопів» не є правильним терміном, це розпад нуклідів. Якщо ви не говорите про гамма-розпад (гамма) або внутрішнє перетворення, у цьому випадку Докладніше »

Натрію цинкат Цікаве питання. Дивно я не міг знайти будь-яку інформацію про Encyclopaedia Britannica. Однак у моєму підручнику з основної неорганічної хімії зазначалося, що цинк розчиняється в сильних підставах через здатність утворювати іони цинкату, які зазвичай пишуться як ZnO_2 ^ (2-). + H_2 Докладніше »

1.1 * 10 ^ -47 молей Для вирішення цього питання потрібно використовувати константу Авогадро, в якій зазначається, що один моль будь-якого елемента містить 6.022 * 10 ^ 23 атомів. В даному прикладі є 6,3 * 10 ^ -24 атомів, тому число молей: (6,3 * 10 ^ -24 колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) "атоми"))) / (6,022 * 10) ^ 23 колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) "атоми")) / "моль") = 1.1 * 10 ^ -47 "моль" Докладніше »

Додайте 273 до числа, вказаного в градусі Цельсія. Додайте значення 273K до значення, яке наведено в градусі Цельсія. Перевірте рівняння нижче: Наприклад, скажіть, якщо блок льоду має температуру -22,6 ° C. Щоб знайти температуру в кельвінах, потрібно просто додати -22,6 oC до 273 для отримання 250,4K. K = -22,6 ° C + 273 = 250,4 Докладніше »

2,5 мл Спочатку можна отримати одиниці для суспензії (в мг) і необхідну кількість ампіциліну (в г): 1 г = 1000 мг -> 0,125 г = 125 мг Для легкого розрахунку і для кращого розуміння того, що ви краще потім розрахувати, скільки міліграмів у 1 мл: (250 мг) / (5,0 мл) = (50 мг) / (1 мл) Отже, 1 мл розчину містить 50 мг ампіциліну. Лікар просить 125 мг ампіциліну, який є об'ємом: (125 кольорів (червоний) (відмінити (колір (чорний) (мг)))) / (50 (кольоровий (червоний)) відмінити (чорний) (мг)) / ( мл)) = 2,5 мл Отже, необхідний об'єм розчину становить 2,5 мл. Докладніше »

Молярна маса CuNO_3 становить 125,55 г / моль. На підставі формули, яку ви отримали, ця сполука буде насправді нітратом міді (II). Нітрат міді (I) є CuNO_3 Перш ніж почати тут, наведемо підказку: атомна вага елемента xx кількість атомів, заданих індексом = молярна маса По-перше, ви хочете, щоб ваша зручна денді-таблиця була доступна, щоб можна було визначити атомну вагу Cu, N , O Cu має атомну масу 63,55 г / моль N, має атомну масу 14,01 г / моль O має атомну вагу 16,00 г / моль. На підставі хімічної формули ми маємо 1 атом Cu, який мав атомний Вага 63,55 г / моль Далі, ми маємо 1 атома N, і що має атомну масу 14,01 г / мо Докладніше »

Вона не змінює атомний номер. Атомний номер - це кількість протонів в ядрі атома. Атом може бути радіоактивним, коли співвідношення нейтронів і протонів не є оптимальним. Потім вона розкладається, випромінюючи частинки. Можливо також, що атом знаходиться в метастабільному стані, тобто ядро атома містить надлишкову енергію. У цьому випадку відношення нейтрон / протон є нормальним, але ядро має втратити свою надлишкову енергію. Надлишок енергії випромінюється у вигляді гамма-променів. Загальна формула рівняння для цього розпаду: "_Z ^ (Am) X ->" "_Z ^ AX +" "_0 ^ 0gamma, в якому A - масове число Докладніше »

Парціальний тиск іншого газу - це колір (коричневий) (2,6 атм. Перш ніж почати, дозвольте представити закон Дальтона про рівняння часткових тисків: де P_T - загальний тиск всіх газів в суміші і P_1, P_2 і т.д. парціальний тиск кожного газу.На підставі того, що ви мені дали, ми знаємо загальний тиск, P_T, і один з часткових тисків (я просто скажу P_1) .Ми хочемо знайти P_2, так що все, що ми повинні зробити t переставити в рівняння для отримання значення другого тиску: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 атм - 4.1 атм Отже, P_2 = 2.6 атм Докладніше »

Це ізобаричне розширення. Ви приймаєте рівняння для Work, як визначено як W = PtriangleV. Якщо підтримувати постійний тиск, газ розширюється від 0,120 л до 0,610 літрів. Візьміть зміни в Обсяги і помножте його тиском, щоб виконати роботу. У цьому випадку поршень робить роботу на навколишньому середовищі, щоб він втратив E, і таким чином ваша відповідь має бути від'ємним числом. Докладніше »

Див. Нижче Ви повинні використовувати коефіцієнт перетворення для вирішення цих проблем. Ми можемо встановити наступне: колір (білий) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) колір (синій) ["1 atm" / "760 mm Hg" Знаючи, який наш коефіцієнт перетворення, ми можемо тепер вирішити, встановивши цю проблему так, ("0,800 "" скасувати "atm") / "1" * ("760 мм рт.ст.") / ("1" скасувати "atm") = "відповідь", який просто підключає наші відомі і отримує нашу відповідь в "мм рт.ст.". Докладніше »

Ця молекула являє собою сіль. Ви повинні побачити, що відбувається після того, як сіль роз'єднається у воді і що сприяє рН розчину. Na + надходить з NaOH, HCO3 - з вуглекислоти, H2CO3. NaOH є сильним підставою, яке повністю дисоціює у воді. Продукт Na + є інертним і дійсно стабільним. H2CO3 є слабкою кислотою і не повністю дисоціює. Продукт, HCO3-, не є стабільним і може знову реагувати з водою, щоб сприяти рН. HCO3- буде діяти як основа, вищипуючи протон з H2O, і утворюючи основний розчин. Сильні кислоти і основи мають високе значення Ka і Kb, тому їх рівноваги лежать далеко в бік продукту. Рівновага сприяє найбільш с Докладніше »

Еквівалентна маса N = 14 / 3gm Наведена реакція N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Тут ступінь окислення N вN_2 дорівнює 0. Враховуючи, що ступінь окислення N вNH_3 дорівнює -3. Отже, трьома електронами приймаються N. Отже, фактор валентності або n-фактор (n_f) 0f N дорівнює 3. Як відомо, еквівалентна маса N = молярна маса N / n_f Еквівалентна маса N = 14 / 3gm Докладніше »

Електронна геометрія надає воді тетраедричну форму. Молекулярна геометрія надає воді вигнуту форму. Електронна геометрія враховує електронні пари, які не беруть участі в зв'язуванні, і щільність електронної хмари. Тут 2 зв'язки водню вважаються 2 електронними хмарами, а 2 електронних пари вважаються ще одним 2, що дає нам всього 4. З 4-х електронних областей електронна геометрія VSEPR чотиригранна. Молекулярна геометрія розглядає тільки ті електрони, які беруть участь у зв'язуванні. Отже, тут враховуються тільки 2 зв'язки з H. Форма не буде лінійною, як у випадку з "CO" _2, навіть якщо в "H&q Докладніше »

Це буферний розчин. Щоб вирішити, ви використовуєте рівняння Хендерсона Хассельбаха. рН = pKa + log ([conj. base] / [кислота]) HF є слабкою кислотою і її кон'югатною основою є NaF. Вам надається моляр і об'єм кожного. Оскільки ви змінюєте гучність, змінюється і ваша молярність. Щоб знайти молі кон-базису і кислоти, спочатку знайдіть молі з даним молярним і об'ємним значенням, а потім поділіть на загальний об'єм розчину, щоб знайти нову молярну концентрацію. Концептуально кажучи, у вас є 10x більше кислоти, ніж база. Це означає, що ви маєте співвідношення 1:10. Ваша відповідь повинна відображати більш кислий Докладніше »

Це проблема стехіометрії. Ви повинні написати зрівняне рівняння з першого Як ви можете бачити, вам потрібно 2 моль газу H2 і 1 моль O2, щоб сформувати 2 молі H2O. Вам дають грами як водню, так і кисню. Спочатку потрібно знайти обмежуючий реагент. Для цього беруть масу реагенту і перетворюють його в молі. Тепер зробимо співвідношення моль-моль, щоб з'ясувати, скільки молей "H" _2 "O" можна отримати з кожного реагенту. Реагент, що утворює найменшу кількість молей, є обмежуючим реагентом. Напр. Для "H" _2 (g) "8 грамів H" _2 * "1 моль" / (2 "g" / "mole" Докладніше »

Тепло, яке додається до речовини під час зміни фази, не підвищує температуру, а використовується для розриву зв'язків у розчині. Отже, щоб відповісти на запитання, необхідно перетворити грами води на молі. 80,6 г * (1 моль) / (18 г) = x "молей" H_2O Тепер помножте молі теплотою випаровування, 40,7 кДж / моль, і ви повинні отримати відповідь. Це кількість тепла, що подається на воду, щоб повністю розірвати зв'язки між молекулами води, щоб вона повністю випарувалася. Докладніше »

Моль - це лише назва, що дається для опису, скільки "речей" є. Це не те, що заплутує, як здається, так що дозвольте мені дати вам приклад. Десятка, як ви знаєте, є загальним терміном, що використовується для опису того, що містить 12 чогось. Зазвичай використовується для опису яєць. Десятка яєць просто кажуть, що у нас є 12 яєць. Вона навіть не повинна бути яйцями. Це може бути десяток олівців, десяток кексів, десяток машин і т.д. Просто відомо, що десяток значить 12 'речей'. Аналогічно, моль описує, що є 6.02 * 10 ^ 23 молекул чогось. Так сказати, у мене є 1 моль "H" _2 "O". Це означа Докладніше »

У цих умовах реакція не може бути спонтанною, якщо температура не буде достатньо низькою. Рівняння для спонтанності - DeltaG = DeltaH-TDeltaS Реакція може відбуватися тільки тоді, коли значення DeltaG є негативним. Якщо реакція є неспонтанною, вона може бути пов'язана зі спонтанною реакцією, щоб отримати загальну дельтаГ. Докладніше »

1.3 мг Почнемо з того, що час напіврозпаду брому-73 не 20 хвилин, а 3,33 хвилини. Але припустимо, що задані числа є правильними. Період напіврозпаду означає, що половина зразка, з якого ви починаєте, розпалася за даний період часу. Не має значення, чи дано це в грамах, кількості атомів або діяльності, розрахунок однаковий! Простий спосіб Приклад досить простий, тому що минуло рівно три з половиною рази (60 хв / 20 хв = 3). Скільки активне після: 1 період напіввиведення: 10 мг / 2 = 5 мг 2 половини життя: 5 мг / 2 = 2,5 мг 3 половини життя: 2,5 мг / 2 = колір (червоний) (1,25 "мг") (= 1,3 mg з урахуванням кількост Докладніше »

E_A = 84колір (білий) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Рівняння Арреніуса говорить, що k = A * e ^ (- (колір (фіолетовий) (E_A)) / (R * T)) Приймаючи логарифм обох сторін, даємо lnk = lnA- (колір (фіолетовий) (E_A)) / (R * T) де константа швидкості цієї конкретної реакції k = 0.055кольоровий (білий) (l) s ^ (- 1); Частотний коефіцієнт (залежний від температури постійний) A = 1.2xx10 ^ 13колір (білий) (l) "s" ^ (- 1), як зазначено в питанні; Константа ідеального газу R = 8,314 колір (білий) (l) колір (темно-зелений) ("J") * колір (darkgreen) ("mol" ^ (- 1)) * "K" ^ (- 1); Докладніше »

Атом був би Carbon, і він мав би заряд +6 припускаючи, що немає електронів. Припускаючи, що у вас є періодична таблиця з вами, ви завжди можете знайти, який елемент атом базується на його кількості протонів. Протони визначають атомний номер елемента через їхнє розташування в ядрі і неможливість зміни без зміни майже всього спокою атома. Протони також мають позитивний заряд, кожен з яких еквівалентний +1 атомному заряду. Тому, оскільки цей має шість протонів, ми знаємо, що це вуглецевий атом. Нейтрони також знаходяться в Ядрі атома, проте вони не визначають нічого всередині атома, за винятком атомної маси. Вони також не маю Докладніше »

1 mole Al_2O_3 Її трохи важко точно відповісти на ваше запитання. Однак давайте розглянемо хімічну реакцію між алюмінієм і киснем. Як відомо Алюміній - це метал, а кисень - газоподібний. Якщо ми запишемо збалансовану хімічну реакцію, то ми маємо 4Al + 3O_2 -> Al_2O_3 Якщо 1,5 мкг газоподібного кисню реагує, то з вищезгаданої збалансованої реакції можна зробити висновок, що 1 моль оксиду алюмінію буде отримано в повній реакції. Докладніше »

Хлористий натрій. Ви можете знати це як сіль. Edit: Це основна іонна сполука, що містить метал і неметал. Умови назв для цього типу з'єднання звичайно прості. Почнемо з катіона (позитивно зарядженого іона), який записаний спочатку, Na = Sodium. Потім беруть аніон (негативно заряджений іон) і додають суфікс -ід. Cl = хлор + ід = хлорид. Це залишає нам хлорид натрію. Докладніше »

Він мав би 8 протонів. Елементи розрізняються кількістю протонів у їхньому ядрі. Це число називається атомним номером, а для кисню - 8. Таким чином, будь-який атом кисню, будь то позитивний або негативний, матиме 8 протонів. Якщо він позитивно заряджений, це просто означає, що він має <8 електронів, так що чистий заряд є позитивним. Докладніше »

Нестабільні атоми з однаковим числом протонів в ядрі. Радіоізотопи є радіоактивними ізотопами: радіоактивні означає, що ядро атома має несприятливу комбінацію нейтронів і протонів і тому нестійке. Ізотопи - це атоми, які мають однакову кількість протонів, але різні числа нейтронів. Радіоізотоп є, таким чином, варіантом нестабільного елемента, який розпадається випромінюванням. Всі стабільні та радіоактивні елементи можна знайти в таблиці нуклідів. Приклад: На цьому зображенні можна побачити всі ізотопи елемента азоту (N). Азот має 7 протонів в ядрі і змінну кількість нейтронів. Два чорних ізотопа стабільні, кольорові - ра Докладніше »

"125 мл" Слід пам'ятати про розведення, що ви зменшуєте концентрацію розчину, збільшуючи його обсяг, зберігаючи при цьому кількість молей постійної концентрації. Звідси випливає, що при збільшенні об'єму розчину на коефіцієнт, скажімо "ДФ", концентрація розчину повинна зменшуватися на той же коефіцієнт "ДФ". Тут "DF" називається коефіцієнтом розведення і може бути розрахований за кольором (синій) (| bar (ul (колір (білий) (a / a) "DF" = V_ "розведений" / V_ "концентрований" = c_ "концентрований" / c_ "розбавлений" колір (білий Докладніше »

7,44 * 10 ^ 28 атомів Крок 1: обчислюють кількість молей з використанням молярної маси. Молярна маса гелію = 4.00 г / моль. Це означає, що 1 моль атомів гелію важить 4 грами. У цьому випадку ви маєте 494 кг, що становить 494,000 грамів. Скільки молів це? (494,000 колір (червоний) відмінити (колір (чорний) (грам))) / (4,00 колір (червоний) відмінити (колір (чорний) (грам)) / (моль)) = 123,500 моль Крок 2: розрахувати кількість атомів використовуючи константу Авогадро. Константа Авогадро стверджує, що в одному молі будь-якого елемента є 6.02 * 10 ^ 23 атомів. Скільки атомів у 123.500 молях? 6.02 * 10 ^ 23 "атоми" / Докладніше »

Вода, папір ... практично все буде робити Альфа-частинки найлегше захистити в порівнянні з іншими видами випромінювання. Частинки дуже великі в атомних умовах: 2 нейтрони і 2 протони і, таким чином, заряд 2+. Завдяки цим властивостям вони мають багато взаємодії з матеріалом і втрачають свою енергію на дуже короткому відстані. У повітрі вони можуть подорожувати лише до 5 см. Зупиняюча здатність більшості матеріалів для альфа-частинок дуже висока. Навіть аркуш паперу зазвичай достатньо, щоб зупинити альфа-частинки, як це кілька міліметрів води. Альфа-частинки навіть не проходять повз верхній шар шкіри. Зауважте, що малий діа Докладніше »

Це насправді не обов'язково вірно! Альфа-, бета- і гамма-випромінювання мають різну проникаючу здатність, це часто пов'язано з «ризиком» або «небезпекою», але це часто не так. колір (червоний) "Проникаюча здатність" Спочатку поглянемо на проникаючу здатність різних видів випромінювання: альфа (альфа): великі частинки (2 нейтрони, 2 протони); +2 заряд бета (бета): менший (електрон); -1 заряд гамма (гамма) або рентген: хвиля (фотон); без маси, без заряду Через їх масу і заряд альфа-частинки легко зупиняються шматочком паперу і навіть верхнім шаром шкіри. Більш дрібні частинки бета можуть Докладніше »

"" ^ 64Zn "" ^ 64Cu може розпадатися кількома способами, коли він розпадається, випромінюючи електрон (бета ^ - частинка), утворюється нуклід - цинк-64. Рівняння для цього бета ^ - розпаду: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta Докладніше »

Перехідним елементом є елемент, d-блок якого ніколи не повністю заповнюється як атомним станом, так і в його іонному стані. - Елементами групи 3-11 є всі перехідні елементи. Докладніше »

Рішення має [OH ^ (-)] 1.0xx10 ^ (- 8) M Відповідь може бути отримана одним з двох способів: колір (червоний) ("Використовувати константу автоіонізації рівняння води, Kw:" Всі вам доведеться зробити, щоб змінити рівняння, щоб вирішити для [OH ^ (-)] шляхом ділення обох сторін рівняння [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] Підключіть відому концентрацію іонів H_3O ^ (+): [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6) )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Визначте рН розчину, прийнявши негативний логарифм (-log) концентрації H_3O ^ (+) іонів. (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 Потім отримаємо pOH, в Докладніше »

Будь ласка, зверніть увагу на наступне: Паливний елемент --- клітина, що виробляє електричний струм безпосередньо від хімічної реакції. Електроліз - електроліз - це метод, який використовує прямий електричний струм (DC) для керування інакше не спонтанною хімічною реакцією. Різниця полягає в наступному: паливні елементи є об'єктом, але електроліз - це техніка. Паливні елементи використовують електроенергію, що утворюється в результаті хімічної реакції, але при електролізі ми постачаємо електрику для хімічної реакції. Докладніше »

Оксалат натрію має молярну масу 134 г / (моль) кольору (пурпуровий). Використовуємо це рівняння, щоб відповісти на запитання: атомна маса елемента xx число атомів, що задається індексом = молярна маса. 2 атоми натрію. Атомна маса повинна бути помножена на 2, щоб отримати масу 45,98 г / моль. Далі, у вас є 2 атома вуглецю, так що ви зможете множити атомну масу С на 2, щоб отримати масу 24,02 г / моль. 4 атома кисню, атомна маса O повинна бути помножена на 4, щоб отримати значення 64,00 г / моль. Тепер потрібно додати масу кожного атома разом, щоб отримати молярну масу всієї сполуки: колір (синій) ("45,98 г / моль + 24, Докладніше »

ОКСИДАЦІЯ - ВТРАТ ЕЛЕКТРОНІВ або збільшення ступеня окислення молекулою, атомом або іоном, а ЗМЕНШЕННЯ - ПОГЛЯД ЕЛЕКТРОНІВ або зменшення стану окислення молекули, атома або іона. Наприклад, при витяганні заліза з його руди: Окислювач віддає кисень іншій речовині. У наведеному вище прикладі оксид заліза (III) є окислювачем.Відновник видаляє кисень з іншої речовини, він приймає кисень. У рівнянні монооксид вуглецю є відновлювачем. Тому що одночасно відбуваються як скорочення, так і окислення. Це відоме як окислювально-відновна реакція. ОКИСЛЕННЯ ТА ЗНИЖЕННЯ В УМОВАХ ЕЛЕКТРОННОГО ТРАНСФЕРУ Окислення - це втрата електронів. Ск Докладніше »

1.2xx10 ^ (24) "молекули" Щоб перейти від маси води до молекул води, ми повинні зробити дві речі: конвертувати масу H_2O до молей H_2O, використовуючи молярну масу H_2O як коефіцієнт перетворення Convert moles of H_2O до молекул H_2O, використовуючи число Авогадро (6.02xx10 ^ (23)) як коефіцієнт перетворення кольору (коричневий) ("Крок 1:" Перш ніж почати, слід зазначити, що молярна маса H_2O становить 18,01 г / (моль). Ми можемо переходити від маси до молей, використовуючи аналіз розмірів. Ключ до аналізу розмірів полягає в розумінні того, що одиниці, які вам більше не потрібні, відміняють, залишаючи о Докладніше »

Цей буферний розчин має рН 9,65. Перед введенням рівняння Хендерсона-Хассельбаха слід визначити кислоту та основу. Аміак (NH_3) завжди є основою, а іон амонію (NH_4 ^ (+)) є кон'югованою кислотою аміаку. Кон'югатна кислота має ще один протон (H ^ +), ніж база, з якої ви починали. Тепер, ми можемо використовувати це рівняння: Як ви можете бачити, нам дано pKb замість pKa. Але, не хвилюючись, ми можемо використовувати наступне рівняння, яке пов'язує обидві константи один з одним: колір (білий) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14. , pKa - 9.25 Далі ми можемо отримати [base] і [acid] з питання. [NH_3] = .50 M [NH_ Докладніше »

Піноматеріал має щільність (10,9 "фунт") / (фут ^ (3 "). Давайте розіб'ємо відповідь на три частини: колір (коричневий) (" перший "," ми спочатку перетворимо грами на фунти ") коефіцієнт перетворення: колір (білий) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 фунт = 453,592 грами кольору (фіолетовий) ("Тоді", ми збираємося перетворити літрів на кубічні ноги, використовуючи співвідношення нижче: колір (білий) Колір "літрів" (червоний) ("Нарешті", ми збираємося розділити значення, яке ми отримуємо в грамах, на значення, яке ми отримуємо в літрах, щоб отримати щільність. Колір (кор Докладніше »

5 Для того, щоб сказати, скільки сигналів використовують для вимірювання "811.40 g", потрібно знати, що ненульові цифри завжди є значущими, а кінцевий нуль, що слідує за десятковою крапкою, і ненульова цифра завжди Значення У вашому випадку колір вимірювання (синій) (811) .колір (синій) (4) колір (червоний) (0) має чотири ненульові цифри і один значущий кінцевий нуль. колір (синій) (8, 1, 1, 4) -> ненульовий колір (білий) (8,1,1,) колір (червоний) (0) -> значущий трейлінг нуля Отже, можна сказати, що це Вимірювання має п'ять значних цифр 811.40 -> п'ять значних цифр Докладніше »

13.6eV для першої енергії іонізації водню. Рідберзьке рівняння для поглинання 1 / лямбда = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Де lambda - довжина хвилі поглиненого фотона, R - константа Ридберга, n_i позначає енергетичний рівень, який електрон розпочав в і n_f рівень енергії, в якому він закінчується. Обчислюється енергія іонізації, тому електрон йде до нескінченності по відношенню до атома, тобто залишає атом. Отже, ми задаємо n_f = oo. Припускаючи, що ми іонізуємо з основного стану, встановлюємо n_i = 1 1 / лямбда = RE = (hc) / lambda означає E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 J Коли ми має Докладніше »

Хром має 28 нейтронів Для того, щоб відповісти на це питання, ми повинні використати формулу нижче: Ми знаємо масове число і атомний номер. Масове число в нашому випадку становить 52, а атомний номер, що дорівнює числу протонів в ядрі атома, дорівнює 24. Все, що потрібно зробити, це відняти 24 з 52, щоб отримати число нейтронів, подібних до цього: 52 - 24 = 28 Таким чином, атом містить 28 нейтронів Докладніше »

22920 років Час напіврозпаду речовини - це час, який витрачається на зменшення наполовину кількості присутньої речовини. Якщо 112,5 г розпалася, ми залишили 7,5 г. Щоб доїхати до 7,5 г, потрібно втричі потроху 120г. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Загальний час, що минув у цей час, буде в чотири рази більшим за період напіврозпаду, тому T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 років Докладніше »

1 Як калій присутній у першій групі сучасної періодичної таблиці Калій, який також представлений як K, він має тільки один валентний електрон .. Тільки на електроні присутня в зовнішній оболонці Які валентні електрони є електронами, присутні в зовнішньої оболонки атома Докладніше »

Колір (пурпуровий) ("159,7 г / моль") колір (зелений) "Ми будемо використовувати формулу, наведену нижче, щоб відповісти на питання:" атомна вага елемента xx число атомів, заданих індексом = молярна маса По-перше, ви хочете мати періодичну Таблиця доступна, так що можна визначити атомну масу Fe і O: Fe має атомну масу 55,85 г / моль O має атомну масу 16,00 г / моль З хімічної формули ми маємо 2 атома заліза. Ви повинні помножити атомну масу Fe на 2, щоб визначити атомну масу 111,7 г / моль. Далі, у вас є 3 атома кисню, так що ви зможете множити атомну масу O на 3, щоб отримати атомну масу 48,00 г / моль Докладніше »

При застосуванні енергії При нагріванні твердого тіла вона змінюється на рідину. Подальше нагрівання перетворює рідину в газ. Інверсний процес дає результати в зворотному порядку, тобто газ -> рідина - тверда речовина. Докладніше »

1.84g / (mL) Для розрахунку щільності об'єкта, ми повинні використовувати наступну формулу: - Щільність буде мати одиниці г / (мл) при роботі з рідиною або одиницями г / (см ^ 3) при роботі з твердою речовиною. Маса має одиниці грамів, g. Обсяг буде мати одиниці мл або см ^ 3. Нам дається маса і об'єм, обидва з яких мають хороші одиниці, тому все, що нам потрібно зробити, це підключити задані значення до рівняння: Щільність = (65.14g) / ( Таким чином, об'єкт має щільність 1,84 г / мл. Докладніше »

Цей атом, який є магнієм, має масове число 22 Давайте скористаємося наведеною нижче діаграмою: Щоб визначити масове число атома, все, що вам потрібно зробити, це додати кількість протонів і кількість нейтронів разом. У цьому випадку масове число становить 22, тому що 10 + 12 = 22 Докладніше »

Колір (пурпурний) ("2,70 г / мл") Для розрахунку щільності необхідно використовувати формулу, наведену нижче: - Як правило, щільність буде мати одиниці г / (мл) при роботі з рідиною або одиницями г / г ^ 3) при роботі з твердим. Маса має одиниці грамів, g. Обсяг буде мати одиниці мл або см ^ 3. Нам дається маса і об'єм, обидва з яких мають хороші одиниці, тому все, що нам потрібно зробити, це підключити задані значення до рівняння: Щільність = (40.5g) / ( Таким чином, блок алюмінію має щільність 2,70 г / мл. Докладніше »

Пошкоджуючи важливі молекули бактерій. Окислення - це процес, при якому електрон відбирають з молекули. Відведення електронів порушує важливі клітинні структури бактерій. Окислення може порушити клітинну стінку бактерій: мембрана перестає функціонувати, неможливий транспорт молекул. Крім того, бар'єр може розірватися і важливі складові можуть витікати з камери. Окислення також може впливати на всі структури всередині клітини, такі як важливі ферменти і ДНК. Деякі пошкодження, спричинені окисленням, іноді можуть бути відремонтовані клітинами, але коли занадто багато окисного пошкодження, клітина / бактерія помре. колір Докладніше »

6.02 "moles" Оскільки ми знаходимося на STP, ми можемо використовувати рівняння закону ідеального газу. PxxV = nxxRxxT. P являє собою тиск (може мати одиниці атм, в залежності від одиниць універсальної газової постійної) V являє собою об'єм (повинен мати одиниці літрів) n являє собою число молей R - універсальна газова константа (має одиниці (Lxxatm) / (molxxK)) Т являє собою температуру, яка повинна бути в кельвінах. Далі, перелічіть відомі та невідомі змінні: колір (червоний) ("Відомі змінні:") P V R T колір (синій) ("Невідомі змінні:") n У STP температура становить 273 К, а тиск 1 атм. Докладніше »

Водень кислоти витісняється металом і вивільняється. кислота містить у ній водень. Коли активний метал вступає в реакцію з кислотою, відбувається переміщення реакції. Метал витісняє водень з кислоти і займає його місце. Вивільняється метал і кислий радикал сполуки кислотної форми і зароджується водень. 2 атоми водню утворюють молекулу водню, а газоподібний водень вивільняється. Докладніше »

0,50 "dm" ^ 3 або 0,50 "L". Це засноване на збалансованій реакції: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Таким чином, один моль ефіру ("C" _2 "H" _2) вимагає двох молей водню. Враховуючи температуру еквівалента і тиск для реакції між (по суті ідеальними) газами, застосовується однакове співвідношення обсягів. Таким чином, для стехіометричної еквівалентності 0,25 * dm ^ 3 ацетилен явно вимагає 0,50 * dm ^ 3 дигідрогенного газу. Зауважимо, що 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". Докладніше »

Для отримання: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". Один із способів зробити це - думати про неї як проонно-донорну (кислотну) реакцію і протонну (базову) реакцію: кислота: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^ + База: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O" Кислота дає один моль протонів, але tge займає два. Для балансування протонів беруть два молі кислоти до однієї бази Докладніше »

Легко. 2,5 л 0,08 молярного розчину HCI дає нам молі HCl в розчині Молярность * Обсяг = молі 0,08 (моль) / відмінити L * 2,5 скасувати L = 0,2 моля HCl Тепер необхідно перетворити молі на грами Молярна маса HCl H = 1,01 (г) / (моль) Cl = 35 (г) / (моль) HCl = 1 + 35 = 36 (г) / (моль) (0,2 скасування моль) / 1 * 36 (г) / (відміна моль) = колір (червоний) (7,2 г) HCl Докладніше »

При температурі 0 ° С і 1 атмосферному тиску цей обсяг становить один моль. Це число молекул Avogrado, колір (синій) (6.02xx10 ^ {23}). Температура і тиск, вибрані для цієї відповіді, 0 ° С і 1 атмосфера, були призначені для «стандартної» температури і тиску, і питання було очевидно сформульовано з урахуванням цього стандарту. Але стандартний тиск змінювався на 100 кПа (одна атмосфера - 101,3 кПа) у 1982 році, а деякі посилання все ще цитують старий стандарт (наприклад, http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). Одним з рішень цієї дилеми, що відповідає питанням, є уникнення «стандартної& Докладніше »

Див. Пояснення Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Розділіть сполуки на іони, з яких вони прийшли, і викресліть ті, які з'являються з обох сторін; це ваші "іони глядачів". 2 скасувати (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 скасувати (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 cancel (Na ^ (+) (aq)) +2 скасувати (NO_3 ^ (-) (aq)) "Сульфат барію" нерозчинний, тому він не іонізується в розчині Запишіть чисте іонне рівняння SO_4 ^ (2) -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Докладніше »

Оскільки як графіт, так і алмази є немолекулярними, у яких кожен з атомів С пов'язаний з іншими атомами вуглецю сильними хімічними зв'язками. І алмаз, і графіт є мережевими ковалентними матеріалами. Немає дискретних молекул, і випаровування означатиме розрив сильних міжатомних (ковалентних) зв'язків. Я не впевнений у фізичних властивостях бурмінстер-фулерену, 60 атомів вуглецю, розташованих у футбольній формі, але оскільки цей вид є молекулярним, його точки плавлення / кипіння будуть істотно нижче, ніж його немолекулярні аналоги. Тому, тому що ми фізичні вчені, це ваша домашня робота: знайдіть точки плавлення т Докладніше »

Реакція надлишку кисню з CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Реакція надлишку кисню з Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Твердий продукт горіння суміші - SiO_2 Атомні маси - Si-> 28g / (моль) O-> 16g / (моль) Молярна маса SiO_2 -> (28 + 2 * 16) г / (моль) = 60 г / (моль) З рівняння (2) бачимо, що 60g SiO_2 (s) отримують з 28g Si (s) So 8.4gSiO_2 (s) отримують з (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3.92g Так склад у суміші кольоровий (червоний) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ") Докладніше »

Час, в якому 50% радіоактивних атомів розпалися. Період напіврозпаду радіоактивних нуклідів визначається як час, в якому половина початкового числа радіоактивних атомів розпалася. колір (червоний) "Приклад:" Уявіть, що ви починаєте з 100 атомів нукліда X. X розпадається на нуклід Y з періодом напіввиведення 10 днів. Через 10 днів залишилося 50 атомів X, інші 50 розпалися до Y. Після 20 днів (2 половини життя) залишилося тільки 25 атомів X і т.д. Для рівняння перевірте цю відповідь на Socratic. Докладніше »

Нижче. Ядро урану-238 розпадається за допомогою альфа-випромінювання, утворюючи дочірнє ядро, торій-234. Цей торій, у свою чергу, перетворюється в протактиній-234, а потім піддається бета-негативному розпаду для отримання урану-234. Докладніше »

Кола (рН 3) рН є скороченим числовим значенням, яке представляє концентрацію іонів водню в розчині. Шкала 0-14 представляє звичайний діапазон можливих концентрацій протонів (H ^ +) у водній системі. Ми можемо вважати, що H ^ + означає те ж саме, що H_3O ^ + (молекула води несе H ^ +)."pH" - це негативний log концентрації іонів водню, що означає: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] і, отже: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1,0 × 10 ^ (- 3) колір (білий) (l) "mol / L" Давайте спростимо: "pH" колір (білий) (m) [H ^ +] ("mol / L") ) колір (білий) (ll) 3 кольо Докладніше »

Щільність - це маса об'єкта на одиницю об'єму, тоді як відносна щільність - це відношення щільності об'єкта до щільності еталонного матеріалу (зазвичай води). 1. Щільність - це маса одиниці об'єму і відносна щільність - це відношення щільності речовини до щільності еталонного матеріалу. 2. Щільність має одиниці, але відносної щільності немає. 3. Щільність може мати різні числові значення в залежності від її одиниць, але відносна щільність має постійне значення. Докладніше »

Оскільки маса відома, знайдіть об'єм твердого тіла і потім розрахуйте щільність. Відповідь: d_ (твердий) = 1.132g / (ml) Для знаходження щільності (d), маси (m) та об'єму (V) необхідно знати: d = m / V (1) Маса відома: m = 25,2 g Щоб знайти обсяг, ви знаєте, що з толуолом загальний обсяг становить 50 мл. Отже: V_ (t oталь) = V_ (суцільний) + V_ (t oluen e) V_ (суцільний) = V_ (tal) -V_ (t oluen e) V_ (твердий) = 50-V_ (t oluen e) ( 2) Обсяг толуолу можна знайти через власну щільність і масу. Її маса: m_ (t otal) = m_ (суцільна) + m_ (t oluen e) 49.17 = 25.2 + m_ (t oluen e) m_ (t oluen e) = 23.97g Так обсяг: d_ (t Докладніше »

Залежить від чистоти. В чистих речовинах температура плавлення постійна. У сумішах температура під час плавлення зростає. Чиста речовина (наприклад, залізо) буде мати постійну температуру під час процесу плавлення, оскільки дане тепло використовується для розплавлення речовини (прихованої теплоти). Однак, якщо тверда речовина є сумішшю речовин, їх точки плавлення різні. Після досягнення нижньої точки плавлення ця речовина починає плавитися, але інші речовини все ще не плавляться, тобто тепло не використовується як прихована теплота, тому температура підвищується. Примітка: Те ж саме стосується і газів. Докладніше »

Вам навіть не потрібні чотири виміри. Перехідні метали іноді можуть утворювати чотириразові зв'язки в простому старим тривимірному просторі, використовуючи валентні електрони d-підшару, такі як ацетат хрому (II). Насправді існує стаття Вікіпедії про цей тип взаємодії (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Прикладом є ацетат хрому (II), який, здавалося б, є "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (плюс вода гідратації), але насправді є дві одиниці, з'єднані між собою як димер, "Cr" _2 ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _4. Стаття містить структуру, щ Докладніше »

2 "FeSO" _4 до "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Почати з визначення стану окислення для кожного елемента: stackrel (колір (темно-синій) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (колір (фіолетовий) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 до stackrel (колір (темно-синій) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (колір (фіолетовий) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (колір (фіолетовий) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _3колір (білий) (-) колір (сірий) ("НЕ БАЛАНС Докладніше »

0,5 г / (см ^ 3). Щоб розрахувати щільність, скористаємося нижченаведеною формулою: "Щільність = (маса) / (об'єм) Зазвичай щільність буде мати одиниці г / (мл) при роботі з рідиною або одиницями г / (см ^ 3) Маса має одиниці грамів, г. Обсяг може мати одиниці мл або см ^ 3. Нам дається маса і об'єм, обидва з яких мають хороші одиниці. Дані значення в рівняння: Щільність = (5g) / (10см ^ 3) Таким чином, речовина має щільність 0,5 г / (см ^ 3). Докладніше »

За стандартною методикою для окислювально-відновних реакцій отримуємо: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Використовуємо стандартний метод для редокс реакції. Окислення: Сірка переходить від 0 до рівня окислення в елементі до +6 в сірчаній кислоті, тому виділяє шість (молей) електронів на (моль) атомів: "S" ^ 0 rrr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Скорочення: Азот переходить від стану окислення +5 в азотній кислоті до +4 в діоксиді азоту, тому він приймає один (моль) електрона (с) на (моль) атомів: "N& Докладніше »

Альфа-втрачає 2 нейтрони і 2 протони Бета-співвідношення протонів / нейтронів змінює гамма- Без зміни часток, але втрачає енергію Альфа-розпад передбачає викид ядра гелію, який є лише двома протонами і двома нейтронами. Це означає, що атомна маса зменшується на 4, а атомний номер зменшується на два. Цей розпад є типовим для радіоізотопів, які мають занадто великі ядра. Бета-розпад передбачає викид електрона або позитрона. Це відбувається, коли існує неправильне співвідношення протонів: нейтронів в ядрі, за межами того, що ми називаємо «зоною стійкості». Коли ізотоп має занадто багато нейтронів, нейтрони викидають Докладніше »

П'ять протонів і шість нейтронів. Ізотопи задаються назвою елемента і масовим числом. Тут бор-11 означає, що ім'я елемента є бор, а масове число - 11. Ми отримали, що бор-10 мав п'ять протонів у своєму ядрі, і будь-який елемент завжди має однакову кількість протонів у його ядрі (атомний номер) . Так бор-11 має п'ять протонів так само, як бор-10. Тоді масове число є сумарними протонами плюс нейтронами. Для бору-11 це всього 11, і п'ять частинок - протони, тобто 11-5 = 6 нейтронів. Докладніше »

Гіпотонічна гіпотонічна середовище означатиме, що концентрація розчиненої речовини вище в клітині, ніж зовні, або що концентрація розчинника (як правило, води) вище клітини. Як правило, в гіпотонічних середовищах вода переміщується в клітину шляхом осмосу, а лізис клітин відбувається, якщо градієнт концентрації занадто високий. Гіпертонічна: концентрація розчиненої речовини вища за межами клітини Ізотонічна: концентрація розчиненої речовини дорівнює клітині Подумайте про ці терміни за їх префіксами - hypo = "під" hyper = "over" iso = "рівний". Докладніше »

86,35% Спочатку напишіть молекулярну формулу: CF_4 Щоб знайти відсоток (по масі) фтору в з'єднанні, спочатку знайдемо масу всієї молекули. Зауважте, що ми не отримуємо таких чисел, як 1кг або 5г, і це пов'язано з тим, що ми повинні використовувати відносні атомні маси (як видно з періодичної таблиці) Молекулярна маса CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Потім знайдіть молекулярну масу F всередині молекули. Тільки зробимо це шляхом підрахунку кількості атомів фтору в молекулі (4): Молекулярна маса F = 4 * 19.00 = 76.00 Тоді, оскільки ми попросили про процент, ми просто розділимо масу фтору на масу цілого t річ і пом Докладніше »

K_2Cr_2O_7 Припустимо, що у вас є 100 г з'єднання. Маса (K) = 26.57g Mass (Cr) = 35g Mass (O) = 38.07g Щоб знайти хімічну формулу, нам необхідно перетворити масу на молі, і ми можемо зробити це, використовуючи молярну масу елементів, яка є просто атомна маса елемента в грамах. Молярна маса (K) = 39,10 гмоль ^ -1 Молярна маса (Cr) = 52 гмоль ^ -1 Молярна маса (O) = 16 гмоль / -1. Розділіть масу на молярну масу, щоб отримати молі. молей (K) = (26.57канцельг) / (39.1канцелгмоль ^ -1) = 0.68 моль молей (Cr) = (35канцельг) / (52канцелгмоль ^ -1) = 0.67 моль молей (O) = (38.07кансель) / (16канцелгмоль) ^ -1) = 2,38 ммоль. Мо Докладніше »

Елементи, які існують в різних атомних механізмах. Деякі елементи можуть мати різні атомні пристрої, що призводять до різних властивостей. Вуглець має багато різних атомних механізмів, або аллотропи, два - графіт і алмаз. Графіт розташовується в гексагональному атомному малюнку, утворюючи листи, які шаруваті один на одного, тоді як алмаз є повторюваною тетраедричною формою. Обидві структури складаються виключно з вуглецю. Кисень може бути у вигляді кисневого газу (O_2) або озону (O_3). Докладніше »

Нам потрібен стехіометрично збалансований еквівалент. Отримують приблизно 62,4 "г" кисневого газу. Почнемо зі стехіометрично збалансованого рівняння: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Для того, щоб добре працювати, ця реакція декомпозиції вимагає невеликої кількості MnO_2 як каталізатора. Стехіометрія однакова. "Молей KCl" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * моль Враховуючи стехіометрію, на еквівалент хлорату калію виділяють 3/2 екв. І таким чином масу O_2 = 3 / 2хх1.30 * мольхх32.00 * г * моль ^ -1 ~ = 62.4 * г # діоксигенного газу. Докладніше »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ (s)) Анод йде ліворуч; катод йде праворуч. Щоб визначити, який є який, ви можете або звернутися до таблиці стандартних потенціалів зменшення, або використовувати свої знання, на яких метал більш реактивний. Більш реактивний метал має тенденцію бути анодом і окислюватися, оскільки більше реактивних металів легше втрачати свої електрони. Посилаючись на таблицю стандартних потенціалів відновлення, метал з більш високим потенціалом зниження знижується і, таким чином, є катодом (в даному випадку золотом). Між електродами знаходяться розчини електролітів. | вказує на зміну стану від тве Докладніше »

Див. Пояснення нижче. Розчинний засіб проти розчинника Коротше кажучи, розчинник розчиняє розчинена речовина для утворення розчину. Наприклад, сіль і вода. Вода розчиняє сіль, тому вода є розчинником і сіль є розчиненою речовиною. Речовина, що розчиняється, є розчинником, і розчинене речовина є розчиненою речовиною. Зазвичай отриманий розчин знаходиться в тому ж самому стані, що і розчинник (утворюється сольова вода буде рідкою). Розчин проти суспензії Як показано вище, розчин складається з розчиненої речовини, розчиненого в розчиннику. Це означає, що частинки розчиненої речовини були оточені частинками розчинника. Це гомо Докладніше »

Вуглецевий вуглець має здатність утворювати широкий спектр сполук. Він має чотири валентні електрони і таким чином може утворювати одно-, дво- і потрійні зв'язки. Вона також має тенденцію зв'язуватися з собою, утворюючи довгі ланцюги або циклічні структури. Ці можливості зв'язування дозволяють мати багато різних комбінацій, що призводить до можливості декількох унікальних сполук. Наприклад, 4-вуглецеве з'єднання з воднем, приєднаним периферично, все ще може мати 3 альтернативи; він може бути алканом, алкеном або алкином, завдяки тому, що вуглець може утворювати різні типи зв'язків. Докладніше »

Як системи реагують на зміни, що впливають на хімічну рівновагу. У оборотних реакціях реакція не йде до завершення, а швидше досягає точки стабільності, відомої як точка хімічної рівноваги. У цей момент концентрація продуктів і реагентів не змінюється, причому присутні як продукти, так і реагенти. Напр. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightlefarpoons H_2CO_ (3 (aq)) Принцип Ле Шательє стверджує, що якщо ця реакція, в рівновазі, буде порушена, вона буде пристосуватися до протидії зміні. Наприклад: Зміна концентрації Якщо концентрація реагентів зростає, то рівновага буде зміщуватися вправо і сприятиме прямій реакції, перетворюючи Докладніше »

Це не так. Гамма-розпад - це вивільнення енергії. Гамма-викиди - це спосіб, яким ядро розсіює енергію після перегрупування ядерних частинок. Ніяких фактичних змін у структурі не відбувається, просто втрата енергії. Як показано на цьому зображенні, атом структурно не змінюється, він просто відпускає енергію. Гамма-розпад ніколи не відбувається самостійно, а скоріше супроводжує альфа-або бета-розпад, оскільки фактично змінює структуру ядра. Докладніше »

Форма фосфіну "пірамідальна"; тобто аналог аміаку. Існують 5 + 3 валентних електронів, для яких необхідно врахувати; і це дає 4 електронних пари, розташованих центральним атомом фосфору. Вони припускають тетраедричну геометрію, однак одна з рук тетраедра є самотньою парою, а геометрія спускається до тригональної пірамідальної по відношенню до фосфору. / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @, тоді як для / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Ця різниця в кутах зв'язків між гомологами не раціоналізована і виходить за рамки навіть третього року неорганічного хіміка. Цей розрив кута зв'язку також спостерігається для H_ Докладніше »

10000 разів більше, ніж основні Оскільки рН є логарифмічною шкалою, зміна рН 1 призводить до десятикратного зміни концентрації H ^ +, що було б десятикратною зміною кислотності / основності. Це пояснюється тим, що як кислотна / основна речовина може визначатися концентрацією іонів водню. Чим більше іонів H ^ +, тим більш кислотним є речовина, оскільки кислоти дають іони H ^ +. З іншого боку, основи приймають іони H ^ +, і, отже, чим нижче концентрація H ^ +, тим більше основна речовина. Можна обчислити концентрацію H ^ + від рН і рівняння pH = -log [H ^ +]. Переставляючи, ми отримуємо [H ^ +] = 10 ^ (- рН) Так для рН 8 ми Докладніше »

Полярні полярні молекули мають злегка позитивні і злегка негативні кінці. Це виникає з полярних зв'язків, які виникають внаслідок нерівномірного розподілу електронів в межах ковалентного зв'язку. Електрони можуть бути нерівномірно розподілені в межах зв'язку через різницю в електронегативності. Наприклад, фтор F, найбільш електронегативний елемент, ковалентно пов'язаний з H, який має значно нижчу електронегативність.Внутрішній зв'язок електрони мають тенденцію проводити більше часу навколо F, надаючи йому трохи негативний заряд. З іншого боку, оскільки електрони не витрачають стільки часу навколо H, він Докладніше »

Світла, ковкий, пластичний, електропровідний Металева решітка складається з шарів металевих катіонів, які утримуються разом "морем" їх ділокалізованих електронів. Ось схема, яка ілюструє це: Lustrous - Делокалізовані електрони вібрують при попаданні світла, виробляючи власне світло. Ковкий / ковкий - Металеві листи / іони здатні прокотитися один за одним у нові положення, без розриву металевих зв'язків. Електропровідні-ділокалізовані електрони здатні переміщатися і переносити струм. Докладніше »

Каталізатор є речовиною, що змінює швидкість реакції і дозволяє досягти рівноваги. Зазвичай це відбувається за рахунок зменшення енергії активації шляхом надання альтернативного шляху реакції. Дія каталізатора показано на схемі. Вона не впливає (і не може) впливати на термодинаміку реакції (як каталізована, так і некаталізована реакція мають однакову зміну енергії). Однак тут активаційна енергія реакції була знижена каталізатором, так що більше молекул реагентів мають необхідну енергію активації для проходження реакції. Таким чином, швидкість реакції збільшиться. Каталізатори широко використовуються в промисловості для заб Докладніше »

10 електронів Кількість електронів дорівнює кількості протонів. Кількість протонів дорівнює атомному номеру => число, яке ви бачите у верхньому лівому куті. Атомний номер Neon 10 => він має 10 протонів і 10 електронів. Різниця лише в тому, що електрони негативно заряджаються і протони позитивно заряджаються. Докладніше »

Більш реактивні метали легше втрачають електрони і стають іонами в розчині, тоді як менш реактивні метали легше приймають електрони в їх іонній формі, стаючи твердими. У реакціях витіснення твердий метал окислюється, і іони металу в розчині зменшуються. Якщо ці два терміни є новим для вас, окислення - це втрата електронів і скорочення - це приріст електронів. Більшість людей пам'ятають про це за допомогою пневмоніки Oilrig. Окислення - це зниження втрат - це посилення нафтопродуктів. Наприклад, розміщення металу Zn в розчині AgNO_3, Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) ) Метал Zn витісняє іон Докладніше »

100 Атомна маса елемента можна розглядати як кількість протонів + кількість нейтронів. Атомний номер елемента дорівнює кількості протонів, які він має. Використовуючи це, ми бачимо, що кількість нейтронів можна розрахувати, віднімаючи атомний номер з атомної маси. У цьому випадку отримаємо 153-53 = 100. Докладніше »

"m" означає метастабільний. Metastable відноситься до стану ядра, де нуклони (субатомні частинки, які складають ядро, тобто протони і нейтрони), збуджуються і, таким чином, існують у різних енергетичних станах. Ізотопи з тими ж нуклонами (і, таким чином, однаковим масовим числом), але відрізняються за енергією (і, таким чином, відрізняються за способом радіоактивного розпаду) відомі як ізомери ядер. Докладніше »

Атомний радіус зменшує електронегативність, збільшує спорідненість електронів збільшує збільшення енергії іонізації Атомний радіус - розмір атома даного елемента. Коли ви йдете зліва направо через періодичну таблицю, до ядра додаються протони, тобто існує більш високий позитивний заряд для витягування електронів, тому атоми стають меншими. Електронегативність - це здатність атома тягнути до нього зв'язок пари електронів, коли вона знаходиться в ковалентном зв'язку. Атоми з більшим позитивним зарядом у ядрі можуть легше залучити зв'язуючу пару електронів. Електронна спорідненість - це ймовірність того, що нейтра Докладніше »

Атомним числом є кількість протонів Атомна маса віднімання атомного числа - це число нейтронів Атомне число - число електронів в нейтральному атомі Атомний номер присвоюється з урахуванням кількості протонів, тому атомний номер завжди такий же, як і Кількість протонів Атомна маса є сумою протонів і нейтронів. Обидва протони і нейтрони мають масу 1 amu, але маса електронів є незначною, тому вона виключена. Атомна маса елемента ніколи не є круглим числом, тому що це зважене середнє значення всіх ізотопів елемента. Просто навколо числа до найближчого цілого отримайте найбільш імовірну атомну масу. У нейтральному атомі кількіс Докладніше »

Якщо ви дотримуєтеся загальної тенденції на періодичній таблиці, ви бачите, що енергія іонізації зменшується до періоду, тому що, оскільки електрони додаються до більш високих октетів, середня відстань електрона від ядра збільшується, а екранування внутрішніми електронами зростає. Це означає, що електрони легше видалити, тому що ядро їх не утримує так сильно. Енергія іонізації також зменшується справа наліво, оскільки атоми з лівого боку періодичної таблиці можуть легше потрапити в конфігурацію благородного газу, втрачаючи електрони, ніж отримуючи електрони, тому вони більш готові відпускати електрони. Слідуючи тенденції, Докладніше »

33g n = m / M Де: - n - кількість або кількість молей - m - маса у грамах - M - молярна маса у грамах / моль n = 0.75 Розрахуйте молярну масу шляхом додавання атомних мас всіх атомів молекула М = 12 + 16 * 2 = 44 м = n * М = 0,75 * 44 = 33g Докладніше »

80 мм рт.ст. Парціальний тиск газу, згідно закону Дальтона, дорівнює загальному тиску в чанах судини, що дорівнює частці загального тиску, що становить газ. Для цієї картини корисно уявити, що кожна точка являє собою моль газу. Ми можемо розраховувати кротів, щоб з'ясувати, що у нас 12 загальних молів газу і 4 молі помаранчевого газу. Ми можемо припустити, що гази поводяться ідеально, що означає, що кожен моль газу буде сприяти такому ж рівню тиску. Це означає, що частка тиску в оранжевому газі становить: 4/12 або 1/3 Оскільки загальний тиск 240 мм рт.ст., тиск помаранчевого газу становить: 1/3 * 240 мм рт.ст. або 80 м Докладніше »

255L (3 s.f.) Щоб перейти від молекул до об'єму, ми повинні перетворитися на молі. Нагадаємо, що один моль речовини має 6,022 * 10 ^ 23 молекул (число Авогадро). Молі аміачного газу: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... молей На STP молярний об'єм газу становить 22,71 лмоль ^ -1. Це означає, що на моль газу припадає 22,71 л газу. Об'єм газу аміаку: 11.2089 ... скасувати (моль) * (22.71L) / (відмінити (моль)) = 254.55L Докладніше »

0.965 г / л Відомо: P = 90.5 кПа = 90500 Па T = 43 ^ o C = 316.15 K Ми можемо сміливо припустити, що при роботі з газами ми будемо використовувати закон ідеального газу. У цьому випадку ми поєднуємо формулу ідеального газу з мольною формулою і формулу щільності: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Обчислити молярну масу N_2: M = 14,01 * 2 = 28,02 Під значенням, які ми маємо, щоб отримати щільність: (P * M) / (R * T) = d (90500 Па * 28,02 г) · Моль ^ "- 1") / (8.314 Па · м ^ Докладніше »

1.63 * 10 ^ 24 Моль є ~ 6.022 * 10 ^ 23 чогось Так, кажучи, що у вас є моль атомів заліза, це, як кажуть, що у вас 6.022 * 10 ^ 23 атомів заліза Це означає, що 2,70 молей атомів заліза - 2,70 * ( 6.022 * 10 ^ 23) атоми заліза 2,7 * (6,022 * 10 ^ 23) = ~ 1,63 * 10 ^ 24 Тому у вас є 1,63 * 10 ^ 24 атомів заліза. Докладніше »

Такі атоми називаються ізотопами один одного. Атоми, які мають однакову кількість протонів, але різні числа нейтронів в ядрі, відомі як ізотопи. Через різницю в кількості нейтронів вони будуть мати однаковий атомний номер, але змінюється атомна маса (або масове число). Прикладами є: "" 12C, "" ^ 13C і "" 14C, обидва з яких мають 6 протонів, але 6, 7 або 8 нейтронів, що робить їх ізотопами один одного. Докладніше »

Ні, ферменти повторно використовуються. Ферменти можна вважати каталізаторами метаболічних реакцій. Каталізатори не використовуються в реакціях, оскільки вони не беруть участі в реальній реакції, а забезпечують альтернативний шлях реакції з більш низькою енергією активації. Ось модель (блокування та ключова модель), яка демонструє активність ферменту: Як ви можете бачити, фермент не використовується в реакції. Докладніше »

Додають до розчину хлориду барію, після чого приблизно 2 см2 розбавленого розчину "HCl" хлориду барію реагує з сульфатом металу або сульфітом металу з утворенням хлориду металу і сульфату барію або сульфіту барію відповідно до однієї з наступних реакцій: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 або "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 або "BaCl" _2 + "MSO" _3-> " "_2 +" BaSO "_3 або" BaCl "_2 +" M "_2" SO "_3-> 2" MCl "+" BaSO & Докладніше »