Як обчислити енергію іонізації за допомогою постійної Рідберга?

Відповідь:

# 13.6eV # для першої енергії іонізації водню.

Пояснення:

Рідберзьке рівняння для поглинання

# 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) #

Де # lambda # - довжина хвилі поглиненого фотона, R - константа Ридберга, # n_i # позначає енергетичний рівень, який електрон почав в і # n_f # енергетичний рівень, в якому він закінчується.

Ми обчислюємо енергію іонізації, щоб електрон йшов до нескінченності по відношенню до атома, тобто залишає атом. Звідси ми ставимо #n_f = oo #.

Припускаючи, що ми іонізуємо з основного стану, ми встановлюємо #n_i = 1 #

# 1 / lambda = R #

#E = (hc) / lambda означає E = hcR #

#E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ (- 18) J #

Коли ми маємо справу з такими малими енергіями, часто корисно працювати в електронних вольтах.

# 1eV = 1.6xx10 ^ (- 19) J # щоб перетворити на eV, ми розділимо на # 1.6xx10 ^ (- 19) #

# (2.182xx10 ^ (- 18)) / (1.6xx10 ^ (- 19)) = 13.6eV #

Тільки ми можемо обчислити енергію, випромінювану при n_x rarr n_tonly в атомі водню не в будь-якому іншому атомі. Коли з'явиться нове рівняння, яке можна застосувати до всіх атомів, знайдених у майбутньому ?????

Тому що атом водню має тільки один електрон, тому відсутні електронні відштовхування, які ускладнюють орбітальні енергії. Саме ці електронні відштовхування дають початок різним енергіям, заснованим на кутових моментах кожної форми орбіти. Рідберзьке рівняння використовує константу Ридберга, але константа Ридберга, якщо вона зрозуміла, є насправді лише енергією основного стану атома водню, - "13,61 еВ".-10973731.6 Cancel ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) скасувати "m" "/" скасувати "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) скасувати "J" cdotcancel "s" xx "1 eV&qu

Знайти енергію іонізації "C" ^ (5+)? + Приклад

47277.0колір (білий) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Подивіться на шосту енергію іонізації вуглецю. Чому шостий? Енергія іонізації вимірює енергію, необхідну для того, щоб повністю видалити один моль електронів з одного моля атомів в газовому стані. Першу енергію іонізації елемента використовують один моль нейтральних атомів як реагент. Взявши за приклад вуглець, рівняння "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1-й" колір (білий) (l) "IE" характеризує цей процес. Аналогічно "C" ^ (+) (g) -> "C" ^ (2 +) (g) + e ^ (-) "

Який елемент має найнижчу першу енергію іонізації?

Якщо ви дотримуєтеся загальної тенденції на періодичній таблиці, ви бачите, що енергія іонізації зменшується до періоду, тому що, оскільки електрони додаються до більш високих октетів, середня відстань електрона від ядра збільшується, а екранування внутрішніми електронами зростає. Це означає, що електрони легше видалити, тому що ядро їх не утримує так сильно. Енергія іонізації також зменшується справа наліво, оскільки атоми з лівого боку періодичної таблиці можуть легше потрапити в конфігурацію благородного газу, втрачаючи електрони, ніж отримуючи електрони, тому вони більш готові відпускати електрони. Слідуючи тенденції,