Питання # c0a51

Питання # c0a51
Anonim

Відповідь:

  • Атомний радіус зменшується
  • збільшується електронегативність
  • збільшується спорідненість до електронів
  • енергія іонізації зростає

Пояснення:

Атомний радіус - це розмір атома даного елемента. Коли ви йдете зліва направо через періодичну таблицю, до ядра додаються протони, тобто існує більш високий позитивний заряд для витягування електронів, тому атоми стають меншими.

Електронегативність - це здатність атома тягнути до нього зв'язок пари електронів, коли вона знаходиться в ковалентном зв'язку. Атоми з більшим позитивним зарядом у ядрі можуть легше залучити зв'язуючу пару електронів.

Електронна спорідненість - це ймовірність того, що нейтральний атом елемента набирає електрон. Всі атоми хочуть октету електронів, тому, як ви рухаєтеся зліва направо через певний період, електронна спорідненість збільшується з числом валентних електронів (поки ви не дістанетеся до благородних газів, коли електронна спорідненість падає, оскільки вони вже мають повний октет). Метали на лівій стороні столу мають низьку електронну спорідненість, тому що їм легше потрапити в октет, якщо вони втрачають електрони. Галогени (група 7А) мають високу електронну спорідненість, тому що якщо вони отримують електрон, вони мають повний октет.

Енергія іонізації - це енергія, необхідна для видалення електрона. Метали (ліва сторона) мають низьку енергію іонізації, тому що вони хочуть втратити електрон, щоб дістатися до конфігурації благородного газу. Галогени (і неметали загалом) мають більш високу іонізаційну енергію, оскільки вони вже близькі до того, що мають октет і їм легше отримати електрон, ніж втрачати 7 електронів.

Примітка: Загальні тенденції для енергії іонізації та спорідненості електронів мають винятки між групами 2А і 3А, групами 5А і 6А, завдяки заповненим і наполовину заповненим ефектам підщелини.

edit: граматика