Відповідь:
зверніть увагу на це:
- Паливний елемент --- клітина, що виробляє електричний струм безпосередньо від хімічної реакції.
- Електроліз - електроліз - це метод, який використовує прямий електричний струм (DC) для керування інакше не спонтанною хімічною реакцією.
Пояснення:
Відмінності:
- Паливний елемент є об'єктом, але електроліз - це техніка.
- Паливні елементи використовують електроенергію, що утворюється в результаті хімічної реакції, але при електролізі ми постачаємо електрику для хімічної реакції.
Структурно, як полісахарид відрізняється від поліпептиду?
Полісахариди - вуглеводи, довгі ланцюги моносахаридів, виготовлені з вуглецю, водню і кисню, часто у співвідношенні 1: 2: 1. Поліпептиди являють собою білки, довгі ланцюги амінокислот, виготовлені з вуглецю, водню, кисню, азоту і безлічі інших елементів, а не в конкретному співвідношенні. Полісахариди включають крохмаль і глікоген і часто використовуються для зберігання енергії в організмах. Нижче наводиться структура частини молекули крохмалю (повна молекула занадто велика, щоб показати, оскільки вона може бути сотнями довжини мономерів): Поліпептиди - довгі, нерозгалужені ланцюги амінокислот і можуть з'єднуватися між
Яким чином граф руху відстані від часу відрізняється від графіка швидкості в часі?
Подивіться, якщо це має сенс. Два графіки пов'язані через те, що швидкість проти часу є графіком нахилів, отриманих з графіка відстані від часу: Наприклад: 1) розглянемо частинку, що рухається з постійною швидкістю: граф відстані проти часу є лінійною функцією, а швидкість проти час є постійною; 2) розглянемо частинку, що рухається з різною швидкістю (постійне прискорення): граф відстані проти часу є квадратичною функцією, а швидкість - час лінійна; Як видно з цих прикладів, граф швидкості проти часу є графіком функції на 1 градус менше від функції відстані від часу: LINEAR ax + b -> CONSTANT k; QUADRATIC ax ^ 2 + b
Чому Delta G негативна для реакцій електролізу?
DeltaG ^ @> 0, але після застосування потенціалу E_ (клітина)> = 2.06V від зовнішнього джерела живлення, DeltaG стає негативним і реакція буде спонтанною. Обговоримо приклад електролізу води. При електролізі виробляються гази водню і кисню. Половина реакцій анода і катода є наступними: Анод: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V катод: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Чиста реакція: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (клітина) ^ @ = - 2.06VA негативний клітинний потенціал має на увазі не с