Чому Delta G негативна для реакцій електролізу?

Відповідь:

#DeltaG ^ @> 0 # але після застосування потенціалу #E_ (cell)> = 2.06V # від зовнішнього джерела живлення, # DeltaG # стає негативним і реакція буде спонтанною.

Пояснення:

Обговоримо приклад електролізу води.

При електролізі виробляються гази водню і кисню.

Половина реакцій анода і катода є такими:

Анод: # 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V#

Катоди: # 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V#

Чиста реакція: # 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + підгрупа (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) #

# 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (клітинка) ^ @ = - 2.06V #

Негативний клітинний потенціал передбачає не спонтанний процес і, отже, #DeltaG ^ @> 0 #.

Зверніть увагу, що зв'язок між ними #DeltaG ^ @ # і #E ^ @ # дає:

#DeltaG ^ @ = - nFE ^ @ #

де, # n # - кількість електронів, що передаються під час окислювально-відновного процесу, тобто # n = 4 # в цьому випадку, і # F = 96485C / ("mol" e ^ -) # - константа Фарадея.

Тому, оскільки #E ^ @ <0 # # => DeltaG ^ @> 0 #

Оскільки #DeltaG ^ @> 0 #, таким чином, після застосування потенціалу #E_ (cell)> = 2.06V # від зовнішнього джерела живлення, # DeltaG # стає негативним і реакція буде спонтанною.

Зверніть увагу, що # DeltaG = -nFE #

Електрохімія | Електроліз, електролітична клітина та гальванічне покриття.

Чому більшість реакцій рестрикції виконують при 37 ° C?

Більшість ферментних функцій виконується при 37 ° C у людей, оскільки ферменти здатні зберігати його структуру при цій температурі, дозволяючи ефективно руйнувати складні молекули. Коли температура зростає, хімічні зв'язки, що входять до складу ферменту, не є настільки сильними, оскільки активність зростає від нормального стану. Фермент втрачає свою молекулярну форму, структуру та властивості. Цей процес відомий як денатурація, що призводить до зниження його здатності розщеплювати складні молекули.

Чому більшість хімічних реакцій вимагає декількох кроків (механізм реакції) і не може завершуватися одним зіткненням?

Одностадійна реакція була б прийнятною, якщо б вона узгоджувалася з даними закону швидкості реакції. Якщо це не так, пропонується механізм реакції, який погодиться. Наприклад, у вищеописаному процесі ми можемо виявити, що швидкість реакції не залежить від зміни концентрації CO-газу. Одностадійний процес буде важко припустити, оскільки нам буде важко пояснити, чому реакція, яка, здається, залежить від одного зіткнення двох молекул, буде порушена, якщо концентрація однієї молекули буде змінена, але не якщо концентрація іншої молекули зміни. Двоступінчастий механізм (зі ступенем визначення швидкості на кроці 1) набагато краще

Як відрізняється паливний елемент від електролізу?

Будь ласка, зверніть увагу на наступне: Паливний елемент --- клітина, що виробляє електричний струм безпосередньо від хімічної реакції. Електроліз - електроліз - це метод, який використовує прямий електричний струм (DC) для керування інакше не спонтанною хімічною реакцією. Різниця полягає в наступному: паливні елементи є об'єктом, але електроліз - це техніка. Паливні елементи використовують електроенергію, що утворюється в результаті хімічної реакції, але при електролізі ми постачаємо електрику для хімічної реакції.