Чому більшість хімічних реакцій вимагає декількох кроків (механізм реакції) і не може завершуватися одним зіткненням?

Чому більшість хімічних реакцій вимагає декількох кроків (механізм реакції) і не може завершуватися одним зіткненням?
Anonim

Відповідь:

Одностадійна реакція була б прийнятною, якщо б вона узгоджувалася з даними закону швидкості реакції. Якщо це не так, пропонується механізм реакції, який погодиться.

Пояснення:

Наприклад, у вищеописаному процесі ми можемо виявити, що швидкість реакції не залежить від зміни концентрації CO-газу.

Одностадійний процес буде важко припустити, оскільки нам буде важко пояснити, чому реакція, яка, здається, залежить від одного зіткнення двох молекул, буде порушена, якщо концентрація однієї молекули буде змінена, але не якщо концентрація іншої молекули зміни.

Двоступінчастий механізм (зі ступенем визначення швидкості на кроці 1) набагато краще погодиться з цими спостереженнями.

Крім того, якщо кількість молекул в реакції більше, ніж три, або якщо зміни в молекулах великі, важко виправдати, що всі ці зміни відбуваються в одному випадку зіткнення, або численні молекули можуть зіткнутися з усіма в одному місці і одночасно.

Отже, запропоновано механізми кращого узгодження з тим, що ми знаємо про реакцію (особливо норму закону).