Що таке [OH ^ -] в рішенні, яке має [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?

Відповідь:

Рішення має a # OH ^ (-) # з # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Пояснення:

Відповідь можна отримати одним із двох способів:

1. #color (червоний) ("Використовувати константу автоіонізації рівняння води, Kw:" #

   

   Все, що вам потрібно зробити, це змінити рівняння для вирішення # OH ^ (-) # шляхом ділення обох сторін рівняння на # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Вставте в відому концентрацію # H_3O ^ (+) # іони:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

2.

Визначають рН розчину, приймаючи негативний логарифм

(-log) концентрації # H_3O ^ (+) # іонів.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Потім отримують pOH, використовуючи рівняння: #pH + pOH = 14 #. Перестановка для вирішення для pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Нарешті, ви берете анти-лог (зворотний натуральний логарифм), # 10 ^ ("від'ємне число") # рОН до отримання концентрації #OH ^ (-) # іонів.

# 10 ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #