Відповідь:
Пояснення:
Анод йде ліворуч; катод йде праворуч. Щоб визначити, який є який, ви можете або звернутися до таблиці стандартних потенціалів зменшення, або використовувати свої знання, на яких метал більш реактивний. Більш реактивний метал має тенденцію бути анодом і окислюватися, оскільки більше реактивних металів легше втрачати свої електрони.
Посилаючись на таблицю стандартних потенціалів відновлення, метал з більш високим потенціалом зниження знижується і, таким чином, є катодом (в даному випадку золотом).
Між електродами знаходяться розчини електролітів. | вказує на зміну стану від твердого до водного і навпаки. У проміжках між електролітами розчини || що вказує на те, що клітини є окремими.
Дві комірки, одна з яких містить AgNO3 та іншу SnCl2, з'єднуються послідовно і задана кількість електрики проходить через обидві. Якщо 2,00 г срібла осідають в одній клітці, то скільки грамів олова наноситься в іншій?
Маса осадженого олова становить 1,1 г. Зазначені кроки: 1. Напишіть збалансоване рівняння. 2. Скористатися коефіцієнтами перетворення для перетворення маси Ag молей Ag молей Sn маси Sn Step 1 Збалансоване рівняння для гальванічної комірки 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0,14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = + 0,94 V Це рівняння говорить вам, що при силі електрики між двома клітинами послідовно, молі осадження олова вдвічі перевищують молі срібла. Етап 2 Маса Sn = 2,0 гg Ag × (1 "моль Ag") / (107,9 "g Ag") × (1 "моль Sn")
Що є прикладом проблеми гальванічної практики клітини?
Перегляньте це відео. Я б рекомендував вам подивитися це відео, яке пояснює стехіометрію гальванічної комірки, і я сподіваюся, що вам буде корисно. Електрохімія | Стехіометрія гальванічної клітини. колір (сірий) ("Будь ласка, поділиться & підписатися")
Що відбувається на аноді гальванічної комірки?
Окислення На аноді вивільняються електрони і переміщуються до катода. Це, таким чином, місце окислення, як окислення = втрата електронів.