Чим пояснюється принцип Ле Шательє?

Відповідь:

Як системи реагують на зміни, що впливають на хімічну рівновагу.

Пояснення:

У оборотних реакціях реакція не йде до завершення, а швидше досягає точки стабільності, відомої як точка хімічної рівноваги. У цей момент концентрація продуктів і реагентів не змінюється, причому присутні як продукти, так і реагенти.

Напр. #CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) правіфарпони H_2CO_ (3 (aq)) #

Принцип Ле Шательє стверджує, що якщо ця реакція, в рівновазі, буде порушена, вона буде пристосована до протидії зміні.

Наприклад:

Зміна концентрації

• Якщо концентрація збільшення реагентів, рівновага буде зміщуватися вправо і сприятиме пряма реакція, перетворюючи більше реагентів у продукти, щоб протистояти змінам
• Якщо концентрація продукти збільшуються, рівновага буде зміщуватися вліво і сприятиме зворотна реакція, перетворюючи більше продуктів у реагенти, щоб протистояти зміні

Інші зміни включають температуру і тиск.

Відповідь:

# "Принцип Ле Шательє" # пояснює поведінку хімічних систем при рівновазі.

Пояснення:

# "Принцип Ле Шательє" # пояснюється, що коли система в рівновазі піддається зовнішньому збурення або стресу, рівновага буде рухатися так, щоб компенсувати зовнішнє збурення. Зверніть увагу на це # "offset"! = "counteract" #.

Повинні бути кілька прикладів таких змін рівноваги на цих платах. Складність полягає в тому, щоб знайти потрібну вам. Я можу дати вам один, добре вивчений приклад:

# 2 NO_2 (g) _ N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57,2 * kJ * mol ^ -1 #

Оксид азоту є червоно-коричневим газом; тоді як тетраоксид азоту є безбарвним. Зміна кольору є важливою, тому що це означає, що ми маємо макроскопічні спостереження для вивчення того, як розвивається рівновага. Ми могли б взяти герметичну трубку даної реакції в рівновазі, і піддати її напрузі: тобто нагрівання або охолодження шляхом розміщення колби в гарячій водяній бані або крижаній бані.

При нагріванні рівновага рухається вліво, тобто до реагентів, про що свідчить поглиблення кольору. При охолодженні він рухається вправо, тобто колір розсіюється.

І якщо ми запишемо екзотермічну реакцію таким чином:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, ми можемо раціоналізувати поведінку рівноваги на основі принципу Ле Шательє. Тобто додавання тепла зміщує рівновагу на сторону реагенту; тоді як охолодження реакції зміщує рівновагу в праву сторону. Принцип Ле Шательє також може бути проілюстрований щодо змін концентрації.

Що стосується реакції димеризації, чи можете ви дати просту причину, чому реакція FORWARD повинна бути екзотермічною?