Питання # 79098 + Приклад

Питання # 79098 + Приклад
Anonim

Відповідь:

Більш реактивні метали легше втрачають електрони і стають іонами в розчині, тоді як менш реактивні метали легше приймають електрони в їх іонній формі, стаючи твердими.

Пояснення:

У реакціях зміщення твердий метал окислений і іони металів в розчині зменшено. Якщо ці два терміни є новим для вас, окислення є втрата електронів і зменшення посилення електронів. Більшість людей пам'ятають про це за допомогою пневмоніки Oilrig. Окислення - це зменшення втрат - це підвищення OILRIG

Наприклад, розміщення # Zn # метал в a # AgNO_3 # рішення, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #

# Zn # металеві витіснення # Ag # іони виходять з розчину. Що насправді відбувається - це перенесення електронів, де # Zn # втрачає електрон і # Ag # отримує електрони. # Zn # таким чином, кажуть, що є окислений і # Ag # як кажуть зменшено. Це можна представити у двох половинних рівняннях.

Рівняння половини окислення: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Зменшення половини рівняння: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((s)) #

Більш реактивні метали окислюються легше, ніж менш реактивні метали. З # Zn # більш реактивний, ніж # Ag #, він може втратити свої електрони легше. Як результат, при розміщенні в # AgNO_3 # рішення, він прагне втратити свої електрони до # Ag # іони, що утворюють # Zn # іони і тверді # Ag #.