Скільки молей становить 135 л газу аміаку в STP?

Відповідь:

# 6.02 "кроти" #

Пояснення:

Оскільки ми знаходимося на STP, ми можемо використовувати рівняння закону ідеального газу.

#PxxV = nxxRxxT #.

Р являє собою тиск (може мати одиниці атм, залежно від одиниць універсальної газової постійної)
V - об'єм (має бути одиниці літрів)
n являє собою число молей
R - універсальна газова постійна (має одиниці # (Lxxatm) / (molxxK) #)
Т являє собою температуру, яка повинна бути в кельвінах.

Далі перелічіть відомі та невідомі змінні:

#color (червоний) ("Відомі змінні:") #

# P #

# V #

# R #

# T #

#color (синій) ("Невідомі змінні:") #

# n #

При STP температура становить 273 К, а тиск 1 атм. Константа пропорційності, R, дорівнює 0,0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

Тепер нам доведеться переставити рівняння для вирішення n:

# n = (PV) / (RT) #

Підключіть задані значення:

#n = (1cancel "atm" xx135cancelL) / (0.0821 (скасувати "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 6.02 mol #

Контейнер має об'єм 21 л і утримує 27 моль газу. Якщо ємність стиснута таким чином, що її новий обсяг становить 18 л, то скільки молей газу необхідно випустити з контейнера для підтримки постійної температури і тиску?

24.1 моль Використовуємо закон Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Число 1 являє собою початкові умови, а число 2 - кінцеві умови. • Визначте свої відомі та невідомі змінні: колір (коричневий) ("Відомі: v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 моль кольору (синій) (" Невідомі: n_2 • Переставляйте рівняння для вирішення останньої кількості молей : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Підключіть ваші задані значення, щоб отримати кінцеве число молей: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 скасувати "L") = 24.1 моль

Контейнер має об'єм 19 л і утримує 6 моль газу. Якщо ємність стиснута таким чином, що її новий обсяг становить 5 л, то скільки молей газу необхідно випустити з контейнера для підтримки постійної температури і тиску?

22.8 моль Використовуємо закон Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Число 1 представляє початкові умови, а число 2 - кінцеві умови. • Визначте свої відомі та невідомі змінні: колір (рожевий) ("Відомий: v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 моль кольору (зелений) (" Невідомі: n_2 • Переставляйте рівняння для вирішення останньої кількості молей : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Підключіть ваші задані значення, щоб отримати кінцеве число молей: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 скасувати "L") = 22,8 моль

Контейнер має об'єм 5 л і містить 1 моль газу. Якщо контейнер розширюється таким чином, що його новий обсяг становить 12 л, скільки молей газу необхідно ввести в контейнер для підтримки постійної температури і тиску?

2.4 моль Давайте будемо використовувати закон Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Число 1 являє собою початкові умови, а число 2 - кінцеві умови. • Визначте свої відомі та невідомі змінні: колір (рожевий) ("Відомий: v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 моль колір (зелений) (" Невідомі: "n_2 • Переставляйте рівняння для вирішення останнього числа moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Підключіть задані значення, щоб отримати кінцеве число молей: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 відмінити "L") = 2,4 моль